Question

7．某可燃物在氧气中完全燃烧，生成二氧化碳和水的质量比为22：9，则该化合物可能是（　　）

• A． C₂H₄
• B． C₁₂H₂₂O₁₁
• C． C₂H₆
• D． C₂H₅OH

Answer 1

分析 本题可以利用化学方程式来比较得出答案，也可以根据质量守恒定律，化学反应前后元素的质量相等来计算，后者更为简便．

解答 解：根据二氧化碳和水的质量比为22：9，可计算出碳、氢两种元素的质量比为（22×$\frac{12}{44}$）：（9×$\frac{2}{18}$）=6：1，根据质量守恒定律可知碳、氢元素均来自该化合物，所以其中碳氢原子的个数比是$\frac{6}{12}$：$\frac{1}{1}$=1：2，观察选项只有A中碳氢原子的个数比是1：2；其它均不符合两者的个数比；
故选A．

点评 本题考查元素质量比的计算，及质量守恒定律的灵活运用，解题的关键是化学反应前后元素的质量相等；