[题目]如图所示.某实验小组的同学在进行酸碱中和反应的实验时.向烧杯中的氢氧化钠溶液加入稀盐酸一会后.发现忘记了滴加指示剂.因此.他们停止滴加稀盐酸.并对烧杯内溶液中的溶质成分进行探究.Ⅰ.从微观角度分析.中和反应的实质是 .Ⅱ.探究烧杯内溶液中溶质的成分:该烧杯内溶液中的溶质是什么?猜想①:可能是NaCl和NaOH,猜想②:可能只有NaCl,猜想③:可能� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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【题目】如图所示，某实验小组的同学在进行酸碱中和反应的实验时，向烧杯中的氢氧化钠溶液加入稀盐酸一会后，发现忘记了滴加指示剂。因此，他们停止滴加稀盐酸，并对烧杯内溶液中的溶质成分进行探究。

Ⅰ、从微观角度分析，中和反应的实质是______。

Ⅱ、探究烧杯内溶液中溶质的成分：

（提出问题）该烧杯内溶液中的溶质是什么？

（猜想）猜想①：可能是NaCl和NaOH；

猜想②：可能只有NaCl；

猜想③：可能是_____。

（查阅资料）氯化钠溶液呈中性。

（进行实验）

实验方案

实验操作

实验现象

实验结论

方案一

取少量烧杯内溶液于试管中，滴入几滴酚酞溶液，振荡

溶液_____色

猜想①不正确

方案二

取少量烧杯内溶液于另一支试管中，逐滴加入碳酸钠溶液至过量

_____

猜想②不正确，

猜想③正确

方案二发生反应的化学方程式是__________。

（反思与拓展）（1）在分析化学反应后所得物质成分时，除考虑生成物外还需考虑________。

（2）根据所学化学知识，验证烧杯内溶液中的溶质含有HC1，除以上方案外，下列哪些物质单独使用也能完成该实验？______（填序号）。

A pH试纸 B 铜 C 紫色石蕊溶液

【答案】氢离子和氢氧根离子反应生成水分子 NaCl和HCl 不变溶液中有气泡产生反应物是否有剩余 AC

【解析】

Ⅰ、中和反应是酸与碱反应生成盐和水，从微观角度分析，实质是氢离子和氢氧根离子反应生成水分子。

[猜想]

猜想①：当氢氧化钠过量时，则烧杯内溶液中的溶质可能是NaCl和NaOH；

猜想②：当氢氧化钠与盐酸刚好完全反应时，则烧杯内溶液中的溶质可能只有NaCl；

猜想③：当盐酸过量时，则烧杯内溶液中的溶质可能是NaCl和HCl。

[进行实验]

方案一：若猜想①不正确，则溶液中不存在氢氧化钠。取少量烧杯内溶液于试管中，滴入几滴酚酞溶液，振荡，溶液不变色，说明溶液呈中性或酸性，溶液不含氢氧化钠；

方案二：若猜想②不正确，猜想③正确，则溶液中存在盐酸和氯化钠。取少量烧杯内溶液于另一支试管中，逐滴加入碳酸钠溶液至过量，溶液中有气泡产生，说明溶液中含有盐酸，碳酸钠与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳发生反应的化学方程式是。

[反思与拓展]

（1）在分析化学反应后所得物质成分时，除考虑生成物外还需考虑反应物是否有剩余。

（2）验证烧杯内溶液中的溶质含有HC1。

A、用pH试纸测定溶液的pH值，如果溶液pH小于7 ，溶液中含有HC1，符合题意；

B、铜不与稀酸反应，无法检验溶液是否含有HC1，不符合题意；

C、把紫色石蕊溶液滴到溶液中，如果变红色，则溶液中含有HC1，符合题意。故选AC。

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（提出问题）敞口放置一段时间的碱石灰样品中的成分是什么？

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（查阅资料）BaCl2溶液显中性。

（实验探究）实验小组进行了以下实验探究。

实验步骤	过程或现象	结论
Ⅰ. 取少量样品于试管中，加入适量水	试管壁发热	样品中CaO、NaOH至少含一种
Ⅱ. 向上述试管中继续加入足量的水，振荡、静置并过滤	得到溶液A和固体B	样品中一定含有CaCO3
Ⅲ. 向溶液A中加入过量的BaCl2溶液，振荡、静置并过滤	得到溶液C和固体D	溶液A中含有CO
Ⅳ. 向溶液C中滴加无色酚酞溶液	溶液变红色	C溶液显碱性

（思考分析）(1)有同学认为步骤Ⅱ的结论不准确，原因是______________。

(2)判断溶液A中加入的BaCl2溶液过量的方法是_________________。

(3)写出步骤Ⅲ中相关反应的化学方程式_______________。

(4)溶液C中所含阳离子的符号________。

（实验结论）通过以上实验探究，能确定该碱石灰样品中肯定含有的成分是________________。

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【题目】如图是硝酸钾（KNO3）和氯化钾（KC1）的溶解度曲线，请回答下列问题。

（1）10℃时，KNO3和KCl的溶解度大小关系是：KNO3________KCl（填“>”“<”或“=”）。

（2）60℃时，将120g KNO3固体放入100g水中，充分溶解后，所得溶液的质量为________g。

（3）KNO3中混有少量的KCl，可用______________的方法提纯KNO3。

（4）据题图，下列有关说法正确的是______________。

a.KCl的不饱和溶液只能采用蒸发溶剂的方法才可变成饱和溶液

b.60℃时，KNO3溶液的溶质质量分数一定比KCl溶液的大

c.将60℃时KNO3和KC1两种溶液分别降温至10℃，析出晶体较多的是KNO3溶液

d.60℃时，从KNO3和KC1两种饱和溶液中获得等质量晶体，蒸发水较多的是KC1溶液

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（2）取20g废液样品于烧杯中，向其中逐滴加入5%的氢氧化钠溶液，恰好完全反应时共消耗氢氧化钠溶液16g。计算废液中盐酸的溶质质量分数。（写出计算过程）

（3）恰好完全反应时烧杯中的溶液所含粒子数目关系：Na+_____Cl-。（填“>”、“=”或“<”）

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（猜想与假设）反应后溶液中的溶质是什么？

猜想一：只有Na2SO4；

猜想二：_____

猜想三：可能是Na2SO4和NaOH

以上猜想中，可以直接排除的是_____，理由_____。

（实验探究）

为了验证另外两种猜想，甲、乙、丙同学设计如下实验方案：

	实验操作	实验现象	实验结论
甲同学方案	取少量反应后的溶液于试管中，向试管中滴加BaCl2溶液，	有白色沉淀产生。	猜想二成立
乙同学方案	取少量反应后的溶液于试管中，向试管中加入_____	有气泡产生。	猜想二成立
丙同学方案	取少量反应后的溶液于试管中，向试管中加入生锈的铁钉。	_____	猜想二成立