Question

【题目】小明为研究金属X、Zn、Fe、Cu的活动性顺序，做了如下实验：

（1）将金属X分别放入ZnSO4、FeSO4、CuSO4的溶液中，反应后有无金属析出的情况如下表所示：

溶液种类	ZnSO4	FeSO4	CuSO4
加入X后有无金属析出	无	无	有

则金属X、Cu和Fe的活动性顺序由强到弱排列为_____。

（2）小明继续研究Zn和Fe的活动性强弱，将质量相等的颗粒大小相同的金属Zn和Fe放在少量的相同体积的同种稀盐酸中，如图所示，若出现_____的现象，则Zn的活动性比Fe强；

（3）小军通过将Fe放入CuSO4溶液反应，也可比较出Cu和Fe的活动性强弱，请写出Fe和CuSO4的化学方程式_____。

Answer 1

【答案】Fe＞X＞Cu 锌反应的速率比铁快 Fe+CuSO4＝FeSO4+Cu

【解析】

根据金属与盐的反应可以比较金属的活动性强弱；金属与酸反应的剧烈程度判断金属的活动性；铁与硫酸铜的反应写出反应的化学方程式。

（1）由反应的现象可知，X与FeSO4不反应，能与CuSO4反应，可以比较出金属X、Cu和Fe的活动性顺序由强到弱排列为：Fe＞X＞Cu；故填：Fe＞X＞Cu

（2）根据金属与酸反应的剧烈程度可以比较出金属的活动性强弱，所以将质量相等的颗粒大小相同的金属Zn和Fe放在少量的相同体积的同种稀盐酸中，若出现锌反应的速率比铁快的现象，则Zn的活动性比Fe强；故填：锌反应的速率比铁快

（3）Fe和CuSO4反应生成了硫酸亚铁和铜，反应的化学方程式是：Fe+CuSO4＝FeSO4+Cu。故填：Fe+CuSO4＝FeSO4+Cu