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    (10分)石灰厂为了测定一批石灰石样品中碳酸钙的质量分数，取用4 g石灰石样品，把20 g稀盐酸分4次加人样品中(样品中除碳酸钙外，其余的成分既不与盐酸反应，也不溶于水)，充分反应后经过滤、干燥等操作，最后称量，得实验数据如下表：
    稀盐酸的用量
    		第一次加入5 g
    		第二次加入5 g
    		第三次加入5 g
    		第四次加人5 g
    剩余固体的质量
    		3 g
    		2 g
    		l g
    		1 g
    求：(1)该石灰石样品中碳酸钙的质量是多少？
    (2)该反应中共生成二氧化碳多少克?
    （1）3g        （2）1.32g

    试题分析：（1）每加入5g稀盐酸可反应1g碳酸钙，而第四次加入稀盐酸所剩余固体质量却没减少，说明碳酸钙已完全反应，剩余固体为杂质，则石灰石样品中碳酸钙的质量4g-1g="3g" ；
    （2）解：设该反应中共生成二氧化碳的质量为x，则
    CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
    100                     44
    3g                       x
    100：44=3g：x  解，得   X=1.32g
    答：（1）该石灰石样品中碳酸钙的质量为1g；
    （2）该反应中共生成二氧化碳1.32g。
    点评：本题主要考查学生分析图表数据，利用化学方程式进行计算的能力。
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    回答下列问题：
    (1)当固体混合物与稀盐酸恰好完全反应时，所需时间约为     S。
    (2)完全反应后，产生二氧化碳气体质量      g。
    (3)反应后，得到室温下的不饱和溶液。所得溶液中溶质的质量分数为多少？

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    		第一次
    		第二次
    		第三次
       剩余固体的质量／g
    		16.75
    		13.50
    		12.40
    请计算：（要求写出计算过程）
    （1）该黄铜合金中，锌元素的质量分数。  
    （2）第二次实验中放出气体的质量。  
    （3）向三次实验后所得混合溶液中滴加BaCl2溶液，生成不溶于水的BaSO4白色沉淀。所得沉淀的质量与BaCl2溶液质量的关系如右图所示，求所用BaCl2溶液的溶质质量分数。

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    请计算：(写出计算过程，并注意格式)
    (1)莽草酸分子中C、H、O的质量比；
    (2)莽草酸中氢元素的质量分数(精确到0．1％)；
    (3)174g莽草酸含氢元素的质量：
    (4)对1岁以上的儿童推荐按照下列“体重一剂量表”服用“达菲”：
    体重
    		小于等于15千克
    		15～23千克
    		23～40千克
    		大于40千克
    每次用量
    		30mg
    		45mg
    		60mg
    		60mg
    假如患病儿童的体重是35千克，在治疗过程中，需每天服用“达菲”胶囊(每颗胶囊含“达菲”60mg)2次，一个疗程5天，那么该患儿一个疗程共需服用多少颗?

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    （3）该物质的一个分子中含氢原子 　 　 个，氮元素所占的质量分数为 　 　 。
    （计算结果保留到0.1%）

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