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    【题目】2018.4月国家药监部门查处了一批利用废旧皮革加工药用胶囊的不法厂家。这种方法生产的胶囊重金属元素铬严重超标，对人民群众的身心健康造成极大危害。右图是铬元素的部分信息，下列有关说法正确的是

    A. 一个铬原子中含24个质子 B. 铬的相对原子质量是24

    C. 铬属于非金属元素 D. 化学科学对人类来说是过大于功

    【答案】A

    【解析】A、从元素周期表中铬元素的信息可知，铬的原子序数是24，依据质子数等于原子序数，所以一个铬原子中含24个质子，正确；B、从元素周期表中铬元素的信息可知，铬的相对原子质量是52.00，错误；C、铬元素带“钅”字旁，属于金属元素，错误； D、化学在保证人类的生存并不断提高人类的生活质量方面起着非常重要的作用，所以化学对人类来说是功大于过，错误。故选A。

    练习册系列答案
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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】某兴趣小组在制取氧气的实验过程中，有同学联想到了渔民用过氧化钙(CaO2)增加鱼池中的含氧量，于是做出猜想：过氧化钙与水反应可制取氧气。

    实验装置

    实验主要过程

    ①检查装置气密性。

    ②加入过氧化钙和水后，有少量细小气泡缓慢放出，在导管口几乎收集不到气体。该装置放置到第二天，集气瓶中只收集到极少量气体，震荡试管后仍有少量细小气泡缓慢放出。

    实验结论：过氧化钙与水反应_____(填“能”或“不能”)用于实验室制取氧气。

    【分析与反思】

    (1)小林希望对此实验进行改进，使该反应加快，请你帮他提出合理化建议_____。

    (2)同学们对过氧化钙与水反应的生成物猜想如下：①氢氧化钙和氧气②碳酸钙和氧气。你认为猜想_____(填序号)一定是错误的，理由是_____

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】研究表明，在同温同压下，相同体积的任何气体中含有的气体分子数相同。在如图所示的密闭容器中有一个理想活塞(滑动自如，且密封性绝对可靠)，处在容器体积的处；其中的部分充的是空气，另的部分充的是H2和O2的混合气体；当后者用电火花点燃引爆时，活塞先被冲到左边；而当容器内的气体逐渐恢复到原来的温度时，活塞渐渐向右边移动，最终停在容器容积的处，则原来的氢气和氧气的体积比可能是

    A. 8：1 B. 7：2 C. 4：5 D. 2：7

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】“单中心铁”可作某反应的高效催化剂，该转化的微观示意图如下：

    [Failed to download image : http://qbm-images.oss-cn-hangzhou.aliyuncs.com/QBM/2017/6/6/1702992527302656/1705087062491136/STEM/4144230418c3411da58a061e73241c71.png]

    “”和“”表示不同元素的原子

    有关该转化的说法不正确的是

    A. 该反应为分解反应 B. 反应前后原子总数一定没有发生变化

    C. 图中涉及三种化合物 D. “单中心铁”在反应前后质量和化学性质没有改变

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】（7分）某同学在实验室发现了一瓶标签残缺的无色溶液﹙如图甲所示﹚，为确认其中的溶质，他设计并进行了如下探究活动，请回答下列问题。

    【猜想与假设】其溶质可能为NaCl、NaOH、Na2CO3和NaHCO3中的一种。

    【资料查阅】上述四种物质的相关信息如下：

    物质

    NaCl

    NaOH

    Na2CO3

    NaHCO3

    常温下的溶解度／g

    36

    109

    21.5

    9.6

    常温下某稀溶液的pH

    7

    13

    11

    9

    【探究过程】

    如图乙所示，在操作①后可确定溶质不是NaCl，则其实验现象应是 ；

    在进行操作②时有无色无味得到气体产生，由此又可排除假设物质中的 。

    【探究结论】

    你认为该溶液中的溶质可能是上述假设物质中的 ，你的判断依据是 。

    【探究反思】

    （1）若上述探究结论是正确的，操作②产生的气体应是 （写化学式），实验室检验该气体的实验操作及现象是 。

    （2）另有同学猜想其中的溶质还可能是Na2SO4，但又没有Na2SO4的上述表列信息。

    请你根据以上实验操作的相关现象，判断该溶液中的溶质是否是Na2SO4，并叙述理由： 。

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】肼(N2H4)是氮和氢形成的化合物，易溶于水。工业上利用尿素法生产肼，同时得副产品十水碳酸钠，工艺流程如下：

    （资料）①尿素的化学式为CO(NH2)2； ②Cl2+H2O==HCl+HClO；

    ③制肼过程的反应为CO(NH2)2+NaClO+2NaOH==N2H4+Na2CO3+NaCl+H2O；

    下列说法不正确的是

    A. 尿素不能与熟石灰、草木灰等碱性物质混合使用，会生成氨气，造成肥效流失

    B. Cl2与NaOH溶液发生反应的化学方程式为Cl2+2NaOH==NaCl+NaClO+H2O

    C. 从母液中分离出十水合碳酸钠晶体，可采用蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤干燥等步骤

    D. 从后续反应过程来看，若要使原料利用率最佳，合成次氯酸钠时投入的液氯与烧碱的质量之比为71 :80

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】工业废料石膏（CaSO42H2O）可以“变废为宝”，用于生产氧化钙、硫酸钾、电石（化学名称为碳化钙）等。某研究性学习小组展开了如下系列研究。

    一、高纯CaO的制备

    【资料一】

    Ⅰ．石膏（CaSO42H2O）与碳粉高温煅烧生成氧化钙和几种气态非金属氧化物。

    Ⅱ．SO2能使品红溶液褪色，也能使澄清石灰水变浑浊。

    甲同学用如图1装置制备CaO并验证石膏与焦炭高温反应的其他产物。

    实验过程中发现：B中无水硫酸铜变蓝；C中产生__现象证明有SO2生成；装置__中无明显变化和装置F中__现象证明有CO2生成。写出石膏与碳粉在高温条件下反应的化学方程式：____。

    二、硫酸钾和电石的制备

    乙同学模拟生产化肥硫酸钾和电石的流程如图2：

    【资料二】CaO与C在高温下反应生成碳化钙（化学式为CaCx）和CO。

    （1）反应①的化学方程式为___。证明固体M中不含CaCO3的方法是____（写出实验的方法、现象）。

    （2）反应②的化学方程式为（NH4）2SO4+2KCl═K2SO4↓+2NH4Cl，该反应能析出K2SO4晶体的原因是__。

    三、假设上述流程中制得的碳化钙（化学式为CaCx）固体中只含杂质CaO，乙小组同学为测定CaCx中x的值进行如下实验。

    【资料三】CaCx在空气中灼烧生成CaO和CO2。

    步骤一：称取3.76g样品于图3所示石英管中（测定装置图如图3，夹持及加热装置省略），反应前缓缓通入空气，高温灼烧石英管中的样品至反应完全后继续缓缓通入空气，测得丙溶液的质量比反应前增重了4.4g。（玻璃纤维可防止固体粉末进入导管）

    步骤二：将石英管内剩余固体全部转移到水中，加入足量碳酸钠溶液，经搅拌、过滤、洗涤、干燥等操作得到碳酸钙固体6克。试回答下列问题：

    （1）装置甲的作用是__。反应完全后继续缓缓通入空气的目的是__。

    （2）根据步骤一、二计算该样品中钙、碳、氧的质量比为___，

    计算确定CaCx的化学式（请写出计算过程）______________。

    （3）若碳酸钙未能完全干燥，则会导致CaCX中的x的值____（填“偏大”、“偏小”、“无影响”）。

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】素有“铜都”之称的安徽铜陵有许多黄铜矿(主要成分为CuFeS2)。黄铜矿经初步 处理后，所得溶液甲中的溶质为 Fe2(SO4)3、CuSO4及H2SO4。某同学通过废铁屑与溶液甲反 应，制取补血剂原料碳酸亚铁并回收铜。主要步骤如图所示：

    （1）Fe2(SO4)3与铁反应的化学方程式如下，请配平：xFe2(SO4)3+yFe=zFeSO4，其中x、y、z为化学计量数，z的值为_____；

    （2）步骤Ⅰ中，生成铜的化学方程式：_________。废铁屑含有少量铁锈，对产物的成分没有影响，原因是_____；

    （3）操作a名称为_____，为提高操作a的速率，可以采取的方法有_____；

    （4）不溶物的成分为_____ （填化学式）。

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】在实验室里，某同学看到氢氧化钠试剂瓶的瓶口有白色粉末，他对白色粉末的成分作出了一些猜测。

    猜测一：可能是氧氧化钠 猜测二：可能是碳酸钠 猜测三：可能是氧氧化钠和碳酸钠

    为探究白色粉末的成分，他将该粉末溶于水，得到无色溶液，再迸行了如下实验：

    (1)根据实验现象推测，无色气体是________。

    (2)在溶液2中滴加过量氯化钡溶液的目的是____________________

    (3)由实验现象可知，猜测___是正确的，写出产生蓝色絮状沉淀的化学方程式__________________。

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