Question

锌不但能与稀硫酸反应，还能与浓硫酸反应，现有一定质量的锌与浓硫酸在密闭器内发生反应，测得反应前后各物质的质量如下表所示，则下列有关X的说法中，正确的是（　　）

物质	Zn	H2SO4	H2O	ZnSO4	X
反应前质量（g）	10.0	48.0	2.0	0	0
反应后质量（g）	3.5	28.4	5.6	16.1	x

 

A．X一定是催化剂

B．X可能是催化剂

C．X中含有锌和硫元素

D．X中硫元素质量分数为50.0%

 

Answer 1

【答案】

D

【解析】

试题分析：根据质量守恒定律，反应后X的质量x=10g+48g+2g﹣3.5g﹣28.4g﹣5.6g﹣16.1g=6.4g；A、X的质量增加，是生成物，故A错误；B、X的质量增加，是生成物，故B错误；C、锌、硫酸质量减少，是反应物；水、硫酸锌、X质量增加，是生成物；反应前共有锌、氢、硫、氧四种元素，其中参加反应的锌元素的质量为10g﹣3.5g=6.5g；参加反应的硫酸中氢元素的质量为（48﹣28.4）g×=0.4g，硫元素的质量为（48﹣28.4）g×=6.4g，氧元素的质量为48g﹣28.4g﹣0.4g﹣6.4g=12.8g；生成的水中氢元素的质量为（5.6﹣2）g×=0.4g，氧元素的质量为5.6g﹣2g﹣0.4g=3.2g；生成的硫酸锌中锌元素的质量为16.1g×=6.5g，硫元素的质量为16.1g×=3.2g，氧元素的质量为16.1g﹣6.5g﹣3.2g=6.4g；根据质量守恒定律可知，X中含有硫元素的质量为6.4g﹣3.2g=3.2g，含有氧元素的质量为12.8g﹣3.2g﹣6.4g=3.2g，因此X中含有氧元素和硫元素，故C错误；D、由C分析可知，X中含有硫元素的质量为6.4g﹣3.2g=3.2g，含有氧元素的质量为12.8g﹣3.2g﹣6.4g=3.2g，因此X中硫元素质量分数为×100%=50.0%，故D正确．

考点：质量守恒定律及其应用．