Question

锌不但能与稀硫酸反应，还能与浓硫酸反应，现有一定质量的锌与浓硫酸在密闭器内发生反应，测得反应前后各物质的质量如下表所示，则下列有关X的说法中，正确的是

物质	Zn	H2SO4	H2O	ZnSO4	X
反应前质量（g）	10.0	48.0	2.0	0	0
反应后质量（g）	3.5	28.4	5.6	16.1	x

1. A.
   X一定是催化剂
2. B.
   X可能是催化剂
3. C.
   X中含有锌和硫元素
4. D.
   X中硫元素质量分数为50.0%

Answer 1

D
分析：根据质量守恒定律：参加化学反应的各物质质量总和等于反应后生成的各物质质量总和，利用在发生化学反应时反应物质量会减小，生成物质量会增多，判断反应物与生成物，然后结合表中的信息逐一分析即可．
解答：根据质量守恒定律，反应后X的质量x=10g+48g+2g-3.5g-28.4g-5.6g-16.1g=6.4g；
A、X的质量增加，是生成物，故A错误；
B、X的质量增加，是生成物，故B错误；
C、锌、硫酸质量减少，是反应物；水、硫酸锌、X质量增加，是生成物；反应前共有锌、氢、硫、氧四种元素，其中参加反应的锌元素的质量为10g-3.5g=6.5g；参加反应的硫酸中氢元素的质量为（48-28.4）g×=0.4g，硫元素的质量为（48-28.4）g×=6.4g，氧元素的质量为48g-28.4g-0.4g-6.4g=12.8g；生成的水中氢元素的质量为（5.6-2）g×=0.4g，氧元素的质量为5.6g-2g-0.4g=3.2g；生成的硫酸锌中锌元素的质量为16.1g×=6.5g，硫元素的质量为16.1g×=3.2g，氧元素的质量为16.1g-6.5g-3.2g=6.4g；根据质量守恒定律可知，X中含有硫元素的质量为6.4g-3.2g=3.2g，含有氧元素的质量为12.8g-3.2g-6.4g=3.2g，因此X中含有氧元素和硫元素，故C错误；
D、由C分析可知，X中含有硫元素的质量为6.4g-3.2g=3.2g，含有氧元素的质量为12.8g-3.2g-6.4g=3.2g，因此X中硫元素质量分数为×100%=50.0%，故D正确．
故选D．
点评：做这类题目的关键是反应后质量和反应前进行比较，质量增加了说明是生成物，质量减少了是反应物，质量不变可能是催化剂．