Question

【题目】将10%的NaOH溶液逐滴加入到20克稀盐酸中，边加边搅拌，随着NaOH溶液的加入，溶液pH的变化如图所示：

请计算：

（1）a点溶液中大量存在的离子有 。（写符号）

（2）当恰好完全反应时，消耗NaOH的质量为 克。

（3）计算稀盐酸中溶质的质量分数。

Answer 1

【答案】（1）Na+ Cl-；（2）1.6；（3）7.3%

【解析】（1）氢氧化钠和盐酸恰好完全反应，a点溶液中大量存在的离子有）Na+ Cl-。（2）当恰好完全反应时，消耗NaOH的质量为16g×10%＝1.6克。

﹙3）解∶设稀盐酸中溶质的质量分数为x

NaOH＋HCl＝NaCl＋H2O

40 36.5

1.6g 20g×x

＝ ,x＝7.3％.

答∶稀盐酸中溶质的质量分数为7.3％.

点睛∶本题主要考查质量守恒定律的应用以及根据化学方程式进行计算。