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    15．生成自来水用氯气消毒时所发生反应的微观过程如图所示．下列说法正确的是（　　）
    A．所得溶液pH大于7B．该反应属于分解反应
    C．图中单质的化学式为Cl2D．生成物分别是酸和碱

    分析 依据在自来水消毒过程通常要发生化学反应的微观过程，根据反应前的物质和反应后的物质的微观粒子，可以书写出该过程的化学方程式：Cl2+H2O=HCl+HClO；据此可以判断选项的正误．

    解答 解：根据反应前的物质和反应后的物质的微观粒子情况，可得如图所示的图示，则可知该反应的化学方程式为：Cl2+H2O=HCl+HClO．

    A、生成物中的两种物质是HCl和HClO，两种都属于酸类，所以其水溶液呈酸性，其pH＜7，故A错误；
    B、由方程式可知，该反应的反应物物是两种物质，不属于分解反应，故B错误；
    C、根据化学方程式可知，反应物中有单质氯气参加，氯气的化学式为Cl2，故C正确；
    D、生成物中的两种物质是HCl和HClO，两种都属于酸类，故D错误．
    故选C．

    点评 掌握微粒观点及模型图的应用，了解单质和化合物的判别，以及掌握置换反应和酸性溶液的pH是解题的关键．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：初中化学 来源： 题型：选择题

    5．逻辑推理是化学学习中常用的思维方法．下列推理正确的是（　　）
    A．碱溶液pH大于7，pH大于7的一定是碱溶液
    B．中和反应生成盐和水，所以生成盐和水的反应一定是中和反应
    C．单质中只含有一种元素，所以只含有一种元素的物质一定是单质
    D．化合物是由不同种元素组成的纯净物，所以由不同种元素组成的纯净物一定是化合物

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    科目：初中化学 来源： 题型：选择题

    6．加热一定质量KClO3和MnO2的混合物到质量不再减少为止，如图所示相关量的变化中，不正确的是（　　）
    A．B．
    C．D．

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    科目：初中化学 来源： 题型：解答题

    3．由我国化工专家侯德榜发明的“侯氏制碱法”，其生产过程涉及的主要化学反应如下：
    ①NH3+CO2+X=NH4HCO3
    ②NH4HCO3+NaCI═NH4Cl+NaHCO3
    ③2NaHCO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2CO3+H2O+CO2↑
    请回答：
    （1）反应①中X的化学式为H2O；
    （2）NH4Cl中N元素的化合价为-3；
    （3）除去混在Na2CO3粉末中少量的NaHCO3的方法是加热混合物．

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    科目：初中化学 来源： 题型：解答题

    10．请根据下图所示的实验过程和提供的数据（步骤②产生的气体全部逸出），回答下列问题：
    （1）实验所用稀盐酸的溶质的质量分数为7.3%．
    （2）计算原混合物样品中CaCO3的质量分数？
    （3）最后所得不饱和溶液中溶质的质量分数为多少？

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    科目：初中化学 来源： 题型：解答题

    20．A与B有如下反应：A+B→C+D．
    （1）若C为厨房内常用的调味品：在A溶液中加入铁粉能产生氢气，则A是稀盐酸；写出A、B两溶液反应的化学方程式HCl+NaOH═NaCl+H2O．
    （2）若B常用来改良酸性土壤，D是重要的化工原料且与B的类别相同，B与CO2反应也能生成C，则A为碳酸钠，B与CO2反应的化学方程式为CO2+Ca（OH）2═CaCO3↓+H2O．

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    科目：初中化学 来源： 题型：选择题

    7．下列除去杂质的方法正确的是（　　）
    序号物质杂质方法
    A盐酸硫酸加入氢氧化钡溶液然后过滤
    B氧化钙碳酸钙加入适量的稀盐酸然后过滤
    C二氧化碳水蒸气把混合气体通过装有浓硫酸的洗气瓶
    D铜铁加入适量的氯化钙溶液然后过滤
    A．AB．BC．CD．D

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    科目：初中化学 来源： 题型：选择题

    4．如表是NaCl和KNO3在不同温度时的溶解度，其变化趋势如图所示，下列推理合理的是（　　）
     温度/℃0 10 20 30 40 50 60 
     溶解度/g NaCl 35.735.8 36.0 36.3 36.6 37.0 37.3 
     KNO3 13.320.9 31.6 45.8 63.9 85.5 110 
    A．100g水里最多能溶解KNO331.6g
    B．表示NaCl的溶解度曲线是甲
    C．温度t的范围可能在20℃-30℃之间
    D．不饱和溶液变为饱和溶液，溶质的质量分数增大

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    科目：初中化学 来源： 题型：实验探究题

    5．日常生活中，人们利用碳酸钠溶液具有碱性，清洗餐具上的油污，碱性越强，去油污的效果越好，小菁决定对影响碳酸钠溶液碱性的因素展开探究，请你参与．
    用不同温度的水，配制溶质质量分数分别为2%、6%和10%的碳酸钠溶液，依次测量溶液的pH，记录数据如下表：
     实验编号 a1a2 a3 b1b2b3c1c2c3
     溶质质量分数 2% 2% 2% 6% 6% 6% 10% 10% 10%
     水的温度（℃）20  4060  2050  6020 40 70
     溶液pH 10.9011.18  11.26 11.08 11.2711.30  11.2211.46 11.50
    请你分析表中数据回答：
    （1）溶液碱性最强的是c3（填实验编号）．
    （2）要得出碳酸钠溶液的溶质质量分数变化与pH变化关系的结论，可选择的一组实验是a1、b1、c1（填实验编号），结论是在水温度相同的条件下，碳酸钠溶液的溶质质量分数越大，溶液pH越大，碱性越强．
    （3）在一定温度范围内，温度的变化与碳酸钠溶液的pH变化关系是温度越高，溶液pH越大．
    （4）将10%的碳酸钠溶液从20℃持续升温到70℃，所测得的pH如下表：
     温度（℃） 20 3040  5060  70
     溶液pH 11.2211.35  11.4611.48  11.5011.50
    ①当温度介于20℃～40℃时，温度对碳酸钠溶液的pH影响比较大（选填“大”或“小”）．
    ②小菁将适量碳酸钠粉末洒在沾有油污的餐具上，并冲入适量的热水，再进行擦洗，达到较好的洗涤效果，这是因为温度越高，碳酸钠溶液的pH越大，碱性越强．
    （5）碳酸钠溶于水，有部分碳酸钠能与水发生反应生成氢氧化钠，致使溶液呈碱性．实验室鉴别碳酸钠溶液和氢氧化钠溶液可选用的试剂是bd（填标号）．
    a．酚酞试液 b．稀盐酸 c．氯化钠溶液 d．氯化钙溶液
    （6）欲使碳酸钠溶液中的碳酸钠完全转化为烧碱，可在溶液中加入足量的物质（写名称）：熟石灰或生石灰，并充分搅拌，有关反应的化学方程式为Na2CO3+Ca（OH）2=CaCO3↓+2NaOH（写一个）．

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