Question

10．请根据下图所示的实验过程和提供的数据（步骤②产生的气体全部逸出），回答下列问题：
（1）实验所用稀盐酸的溶质的质量分数为7.3%．
（2）计算原混合物样品中CaCO₃的质量分数？
（3）最后所得不饱和溶液中溶质的质量分数为多少？

Answer 1

分析 （1）根据图中信息可以知道，反应前加入的物质的总质量为：12g+100g+100g=212g，而反应后剩余物质的总质量为207.6g，根据质量守恒定律可以知道物质减少的质量为生成二氧化碳的质量，可以据此求算出盐酸的质量分数；
（2）根据二氧化碳的质量结合化学方程式可以求算出碳酸钙的质量，进而可以求出其质量分数；
（3）根据二氧化碳的质量结合化学方程式可以求算出氯化钙的质量，进而求出溶液中溶质的质量分数即可．

解答 解：反应中生成CO₂的质量为：12g+100g+100g-207.6g=4.4g，
设生成氯化钙的质量为x，盐酸的质量分数为y，碳酸钙的质量为z
CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑
 100  73    111       44
  z  100g•y  x       4.4g
$\frac{100}{z}=\frac{73}{100g•y}=\frac{111}{x}=\frac{44}{4.4g}$
x=11.1g，y=7.3%，z=10g
（1）实验所用稀盐酸的溶质的质量分数为7.3%；
（2）原混合物样品中CaCO₃的质量分数：$\frac{10g}{12g}×100%$=83.3%；
答：原混合物样品中CaCO₃的质量分数为83.3%；
（3）最后所得不饱和溶液中溶质的质量分数为：$\frac{11.1g+12g-10g}{207.6g}×100%$=6.3%；
答：最后所得不饱和溶液中溶质的质量分数为6.3%．

点评 要想解答好这类题目，首先，要理解和熟记根据化学反应方程式的计算步骤和格式，以及与之相关的知识等．然后，根据所给的问题情景或图表信息等，结合所学的相关知识和技能，细致地分析题意并细心地探究、推理后，按照题目要求进行认真地选择或解答即可．