【题目】将滴管甲中的液体挤出，气球明显鼓起，一段时间后恢复原状；再将滴管乙中的液体挤出，气球又明显鼓起且不恢复原状。则滴管甲、乙和烧杯①、②中的物质可能是
A.甲：水，①：食盐； 乙：水，②：蔗糖
B.甲：水，①：氢氧化钠； 乙：稀盐酸，②：镁
C.甲：水，①：硝酸铵； 乙：稀硫酸，②：锌
D.甲：水，①：生石灰； 乙：稀盐酸，②：氢氧化钠
互动英语系列答案科目：初中化学 来源： 题型：
【题目】甲、乙两位同学分别利用下图装置研究可燃物的燃烧条件。
已知：白磷的着火点为 40℃，红磷的着火点为 240℃。
甲同学：挤压滴管 1，一段时间后，加热燃烧管至 260℃以上，白磷和红磷均不燃烧。
乙同学：微热燃烧管至 a℃，一段时间后，挤压滴管 2，白磷迅速燃烧，而红磷不燃烧。
（1）甲同学挤压滴管 1 后有二氧化碳生成，请写出该反应的化学方程式：_______。
（2）从燃烧条件角度分析，甲同学实验中白磷和红磷均不燃烧的原因是_______。
（3）乙同学实验能证明可燃物燃烧需要温度达到着火点，则 a 应选择_______（填字母序号）。
A25℃ B80℃ C260℃
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【题目】2019年10月31日，圆明园马首铜像回归祖国怀抱。马首使用的材质为含微量铅锌的红铜，铜含量达到98%左右，含有1%左右的铅，此外还含有一定量的铁和锌。在马首内壁还附着了不少白色残留物，形态上看可能是水垢等沉淀物。请回答下列问题：
（1）马首中含有___________种金属元素；制造马首的红铜属于金属材料中的____________；红铜的抗腐蚀性比纯铜___________。
（2）马首内壁附着的白色残留物的主要成分的化学式是____________。
（3）我国古代曾用两种方法炼铜。一是“湿法炼铜”，其原理是“曾青（硫酸铜溶液）得铁则为铜”。湿法炼铜的化学方程式为__________。二是“火法炼铜 ”，用辉铜矿（主要成分是Cu2S）与氧气在高温条件下反应，生成铜和一种能导致酸雨的气体。“火法炼铜 ”的化学方程式是______________。
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【题目】为了测定一瓶硫酸铜溶液的溶质质量分数，取出50克该溶液，向其中逐滴加入溶质质量分数为16％的氢氧化钠溶液，反应过程中生成沉淀的质量与所用氢氧化钠溶液质量的关系如图所示：
请你仔细分析此关系图，并进行计算。
(1)当滴入氢氧化钠溶液_____克时，硫酸铜与氢氧化钠恰好完全反应。
(2)计算此硫酸铜溶液中溶质的质量分数为_________(写出计算过程)。
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【题目】实验是进行科学探究的重要方式。请根据如图回答问题。
（1）用图 A 所示装置蒸发食盐水时，玻璃棒的作用是____________。
（2）用图 B 所示装置在空气中点燃氢气，该反应的化学方程式为____________。 在点燃氢气等可燃性气体前，一定要先___________。
（3）图 C 所示装置是探究铜生锈的部分实验，铜锈的主要成分是碱式碳酸铜[Cu2(OH)2CO3]。实验所用铜片形状、大小相同。一段时间后，试管①中铜片保持光亮，试管②中铜片出现绿色锈渍。对比试管①②的实验现象，得出的结论是_________。
（4）甲同学用图 D 所示装置探究二氧化碳能否与氢氧化钠发生反应。他向盛满二氧化碳的软塑料瓶中倒入 10%的氢氧化钠溶液 50 mL，迅速拧紧瓶盖，振荡，观察到软塑料瓶变瘪。由此得出结论：二氧化碳与氢氧化钠反应。乙同学认为甲同学的实验方案不严谨，理由是__________。
（重点设问补充）
（5）要想证明二氧化碳与氢氧化钠溶液反应，需要做一个补充实验：将甲同学中的氢氧化钠溶液换成______________，实验步骤完全相同，可观察到该塑料瓶变瘪的程度比加入氢氧化钠溶液的__________(选填“大”或“小”)，说明氢氧化钠与二氧化碳发生了反应。
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【题目】在抗击新型冠状病毒肺炎战役中做好杀菌消毒工作至关重要。下面是几种常见的消毒剂：
(一)酒精(C2H5OH)
(1)在配制 75%的医用酒精溶液时发现 75mL 的酒精和 25mL 的水混合后体积小于 100mL，其原因是________；
(2)在室内使用酒精消毒剂时，遇到明火易发生燃烧甚至爆炸。从燃烧的条件分析，明火的作用是______，酒精完全燃烧的化学方程式是______。
(二)过氧乙酸溶液 其标签上的部分文字如图。
(1)从标签上的成分信息可以推知，过氧乙酸溶液受热时容易发生_____；
(2)一瓶这种溶液中含溶质过氧乙酸_____g；
(3)过氧乙酸中碳、氢、氧元素的质量比为________________(填最简整数比)；
(4)新区实验初中的校医每天都用溶质质量分数为0.5%的过 氧乙酸溶液对教室等场所进行消毒。要配制这种溶液 600kg，需要溶质质量分数为 40%的过氧乙酸溶液____________kg。
(三)二氧化氯(ClO2)
资料：①ClO2是一种黄绿色、有刺激性气味的气体，熔点：﹣59.0℃，沸点：11.0℃，②冷却至11.0℃以下时变成红色液体，③易溶于水，④见光易分解，⑤易与碱反应，⑥杀菌、漂白能力均优 于 Cl2。消毒水体时不生成有害物质，也不存在用氯气消毒时残留的臭味。
(1)以上关于 ClO2 的描述中，属于化学性质的是________________(填序号)；
(2)制取 ClO2 的方法有多种，目前欧洲一些国家用氯酸钠(NaClO3)与浓盐酸反应制取 ClO2(Kestiog 法)，同时有 Cl2、NaCl 和一种常见的氧化物生成，该反应中涉及的氯元素的化合价有________种；
(3)我国最近研究成功用 Cl2 和 NaClO2(N2 保护下)制取 ClO2，同时有 NaCl 生成，该反应的化学方程式是_____________；此法与 Kestiog 法相比，其优点是_________； (写出其中的一条)
(4)工业上也可以在 60℃时，用稍加潮湿的 KClO3 与草酸(C2H2O4)反应制取 ClO2。某实验小组用如下图装置制取并收集 ClO2，A 为 ClO2 的发生装置，B 为 ClO2 的收集装置，C 为尾气吸收装置。
请问：为了保证实验成功，实验时，A 装置应浸在_____中加热； B 装置外加冰水冷却，试管内可观察到的现象是________；C 中所盛放的药品可以是______。
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【题目】有一不纯的Na2CO3样品，杂质可能是K2CO3、FeCl3、CaCO3和NaCl中的一种或几种，取该样品10.6克，加入足量的稀盐酸完全反应得到无色溶液，同时产生4.48克气体，下列判断正确的是（ ）
A. 杂质一定有FeCl3和CaCO3
B. 杂质一定没有NaCl
C. 杂质可能是K2CO3、CaCO3和NaCl组成
D. 杂质可能是K2CO3和NaCl组成
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【题目】实验室有一瓶标签模糊的氢氧化钠溶液，为了测定其溶质质量分数，小明进行了如下实验：①取一洁净的锥形瓶称量，然后往其中加入一定量的氢氧化钠溶液，并滴入几滴酚酞试液(质量忽略不计)，重新称量；②往上述锥形瓶中加入溶质质量分数为7.3%的盐酸，边加边振荡，溶液红色褪去时，再次称量。数据如下表：回答下列问题：
锥形瓶/g | 锥形瓶+氢氧化钠溶液/g | 锥形瓶+反应后溶液/g | |
质量/g | 35.5 | 60.5 | 110.5 |
（1）根据表中数据，通过计算确定该瓶氢氧化钠溶液的溶质质量分数_________。
（2）小建用pH试纸测得小明实验反应后锥形瓶内溶液的pH为4，则小明测出氢氧化钠溶液的质量分数比实际浓度_________(选填“偏大”或“偏小”)，造成这一偏差的原因是________。
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【题目】下图的图像与对应实验过程不相符的是
A．加热一定质量的高锰酸钾固体
B．向一定量的表面含有氧化铝的铝片滴加稀硫酸
C．向一定量的Ba(OH)2溶液中加入Na2SO4粉末
D．将锌片插入盛有一定质量的稀硫酸的烧杯中
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