乙炔(C2H2)气体和氧气反应能产生高温火焰--氧炔焰.工人师傅常用氧炔焰切割或焊接金属．乙炔可由碳化钙(块状固体.化学式为CaC2)与水反应生成.同时生成一种白色固体．Ⅰ．定性探究[提出问题]碳化钙(CaC2)与水反应时.生成的白色固体是什么物质?[做出猜想]小明经过思考认为有以下几种可能:猜想一:CaO,猜想二: ,猜想三:Ca(OH)2．他的依� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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乙炔（C₂H₂）气体和氧气反应能产生高温火焰--氧炔焰，工人师傅常用氧炔焰切割或焊接金属．乙炔可由碳化钙（块状固体，化学式为CaC₂）与水反应生成，同时生成一种白色固体．
Ⅰ．定性探究
【提出问题】碳化钙（CaC₂）与水反应时，生成的白色固体是什么物质？
【做出猜想】小明经过思考认为有以下几种可能：
猜想一：CaO；猜想二：

；猜想三：Ca（OH）₂．他的依据是

．
【交流反思】经过同学们交流讨论，认为猜想一不成立．否定猜想一的理由是：

．
【进行实验】
（1）甲同学取少量白色固体放入试管中，然后加入过量稀盐酸，没有观察到气泡放出，证明猜想二

（填“成立”或“不成立”）．
（2）乙同学另取少量白色固体加入到适量水中，充分溶解后取上层清液于试管中，先向试管中加入几滴酚酞溶液，发现溶液变红，然后再加入一定量的碳酸钠溶液，观察到有沉淀产生，且溶液颜色

，证明猜想三成立，该反应的化学方程式为：

．
【得出结论】白色固体是Ca（OH）₂．
【继续探究】丙同学在整理实验时，将甲、乙两同学的废液倒入同一烧杯中，静置后发现：上层为无色透明的溶液，底部有白色沉淀．则上层溶液中一定含有的溶质是

（酸碱指示剂除外），可能含有的溶质是

．
Ⅱ．定量探究
【查阅资料】①氧炔焰是指乙炔（C₂H₂）与氧气在点燃条件下安静燃烧时产生的火焰．乙炔燃烧的化学方程式为：2C₂H₂+5O₂

点燃

2H₂O+4CO₂，氧炔焰由于温度通常可达3000摄氏度以上，故可用来金属焊接或切割金属．
②焊接金属时应控制乙炔气过量，防止焊接部位的金属被氧化…
③切割金属时应控制氧气过量，目的是氧化被割金属形成熔融的金属氧化物，随后被气流吹走，形成割逢…
【提出问题1】2.6kg乙炔（C₂H₂）完全燃烧，需要多少千克氧气参加反应？
【提出问题2】工人师傅用氧炔焰切割金属时，应控制乙炔和氧气的质量比

．
A．＞

B．＜

C．=

D．任意比．

考点：实验探究物质的组成成分以及含量,生石灰的性质与用途,酸的化学性质,碱的化学性质,书写化学方程式、文字表达式、电离方程式

专题：科学探究

分析：【做出猜想】
根据质量守恒定律可知，白色固体可能是氧化钙，或碳酸钙，或氢氧化钙；
【交流反思】
氧化钙能和水反应生成氢氧化钙；
【进行实验】
考虑碳酸钙与稀盐酸反应；
氢氧化钙溶液为碱性溶液，使酚酞溶液变红，考虑氢氧化钙溶液与碳酸钠溶液反应；
【继续探究】根据甲、乙两同学的反应后的溶液，进行分析；如果稀盐酸过量会与乙中的氢氧化钠反应，则推测溶质的可能性；
废液倒入同一烧杯中，一定即静置后发现：上层为无色透明的溶液，底部有白色沉淀．则上层溶液中一定含有的溶质是氯化钠（酸碱指示剂除外），可能含有的溶质是稀盐酸．
【提出问题1】乙炔和氧气反应生成了二氧化碳和水，所以可以根据乙炔的质量结合化学方程式计算出需要消耗的氧气的质量．
【提出问题2】根据化学方程式进行考虑．

解答：解：
【做出猜想】
猜想一：CaO；猜想二CaCO₃；猜想三：Ca（OH）₂．他的依据是根据质量守恒定律；
故填：CaCO₃；根据质量守恒定律
【交流反思】
经过同学们交流讨论，认为猜想一不成立．否定猜想一的理由是：CaO能与水反应．
故填：氧化钙与水反应也生成氢氧化钙．
【进行实验】
（一）根据碳酸钙能和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳；如果取少量白色固体放入试管中，滴加稀盐酸，没有观察到气泡放出，则证明猜想二不成立．
（二）乙同学另取少量白色固体加入到适量水中，充分溶解后取上层清液于试管中，先向试管中加入几滴酚酞溶液，发现溶液变红，然后再加入一定量的碳酸钠溶液，观察到有沉淀产生，且溶液颜色不变，证明猜想三成立，该反应的化学方程式为：Ca（OH）₂+Na₂CO₃=CaCO₃↓+2NaOH．
【继续探究】甲同学的废液中有氯化钙、稀盐酸；乙同学的废液中可能有碳酸钠、氢氧化钠，则二者反应会生成氯化钠，碳酸钙等，故上层溶液中一定含有的溶质是氯化钠、氯化钙（酸碱指示剂除外），可能含有的溶质是稀盐酸．
【提出问题1】解：设理论上至少需要消耗氧气的质量为x．
2C₂H₂+5O₂

点燃

4CO₂+2H₂O
52 160
2.6kg x
则

160

2.6kg

，解得：x=8kg
答：理论上至少需要消耗氧气8千克．
【提出问题2】根据化学方程式可知乙炔和氧气的质量比为13：40时恰好反应；考虑升级操作，故选A．
故答案为：
【做出猜想】CaCO₃；根据质量守恒定律．
【交流反思】氧化钙与水反应也生成氢氧化钙．
【进行实验】
（1）不成立；
（2）不变，Ca（OH）₂+Na₂CO₃=CaCO₃↓+2NaOH．
【继续探究】氯化钠，稀盐酸．
Ⅱ．定量探究
【提出问题1】8kg
【提出问题2】A．

点评：化学实验现象是化学实验最突出、最鲜明的部分，也是进行分析推理得出结论的依据，掌握物质的性质和相互之间的反应关系，并有助于提高观察、实验能力．所以，对化学实验不仅要认真观察，还应掌握观察实验现象的方法．

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