金属在生产.生活中应用广泛．(1)“沙里淘金说明黄金在自然界中以 (选填“单质或“化合物 )形式存在．(2)铝.铁.铜是生活中广泛使用的三种金属．下列试剂中.哪些能直接验证这三种金属的活动性顺序? ．A.硫酸铝溶液 B.硫酸亚铁溶液C.硫酸铜溶液 D.稀硫酸(3)铁制品锈蚀.实际上是铁跟空气中的氧气. 发生了化学反应．将生锈的铁片放入硫酸和硫酸铜的混合溶液中.可� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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金属在生产、生活中应用广泛．
（1）“沙里淘金”说明黄金在自然界中以

（选填“单质”或“化合物”）形式存在．
（2）铝、铁、铜是生活中广泛使用的三种金属．下列试剂中，哪些能直接验证这三种金属的活动性顺序？

（填字母代号）．
A、硫酸铝溶液 B、硫酸亚铁溶液C、硫酸铜溶液 D、稀硫酸
（3）铁制品锈蚀，实际上是铁跟空气中的氧气、

发生了化学反应．将生锈的铁片放入硫酸和硫酸铜的混合溶液中，可能发生的反应有

个，写出其中一个置换反应的化学方程式

．
（4）在CuSO₄和Al₂（SO₄）₃的混合溶液中，加入一定量的铁粉充分反应，过滤后得到滤液和固体剩余物．向该剩余物中加入足量的稀盐酸，有气泡产生．则滤液中一定含有的金属阳离子是

（写离子符号）．
（5）将一定量的锌粉加入到氯化亚铁和氯化铜的混合溶液中，充分反应后过滤，向滤渣中加入稀盐酸，有气泡产生，则滤渣中一定含有的物质是

，滤液中一定不含的物质是

（填化学式）．

考点：金属元素的存在及常见的金属矿物,金属的化学性质,金属活动性顺序及其应用,酸的化学性质,书写化学方程式、文字表达式、电离方程式

专题：金属与金属材料

分析：（1）根据金的化学性质非常稳定，在自然界中主要是以单质形式存在进行解答．
（2）根据金属活动性顺序的意义选择药品；
（3）根据钢铁锈蚀的条件和提供的物质，结合其性质判断反应的发生，据此解答．
（4）排在金属活动性顺序前面的金属，能够把排在后面的金属从它的盐溶液中置换出来．
（5）根据金属活动性顺序来分析解答．

解答：解：（1）元素的存在形式由其化学性质决定，沙里淘金，说明金的化学性质稳定，与土壤中的水及氧气等物质不反应，在自然界主要以单质的形式存在．
故答案为：单质．
（2）要验证铝、铁、铜的活动性顺序，使用硫酸铝只能证明铁和铜的活动性比铝弱，不能证明铁和铜的顺序；使用硫酸亚铁溶液，铝能与硫酸亚铁反应，说明铝强于铁，铜不与硫酸亚铁反应，说明铁强于铜，可以证明三种金属的活动性顺序；使用硫酸铜溶液，能证明铝和铁强于铜，不能证明铝和铁的活动性；使用稀硫酸，依据铝和铁于稀硫酸反应产生气泡的快慢，证明铝强于铁，依据铜不反应，说明铜比铁弱，可以证明三种金属的活动性顺序，故填：BD；
（3）铁与氧气和水共存时，最易生锈，将生锈的铁片放入硫酸和硫酸铜的混合溶液中，则氧化铁会与硫酸反应生成硫酸铁和水；铁与硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，铁能与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，共能发生三个反应，故填：水，3，Fe+H₂SO₄=FeSO₄+H₂↑．
（4）铝比铁活泼，铁比铜活泼，向CuSO₄和Al₂（SO₄）₃的混合溶液中，加入一定量的铁粉时，铁不能和硫酸铝反应，能和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜；向该剩余物中加入足量的稀盐酸，有气泡产生，说明固体剩余物中含有铁，进一步说明硫酸铜已经完全反应，则滤液中一定含有的金属离子是亚铁离子和铝离子，符号分别是Fe ²⁺，Al³⁺．故答案为：Fe ²⁺、Al³⁺．
（5）由金属活动性顺序表可知，金属的活动性是：锌＞铁＞氢＞铜．将一定量的锌粉放入氯化亚铁、氯化铜的混合溶液中，锌首先与氯化铜反应生成铜和氯化锌，当氯化铜反应完成后，然后与氯化亚铁反应生成铁和氯化锌，在滤出的固体中滴加稀盐酸，有气泡产生，说明固体中含有的金属中有能与盐酸反应的金属，该金属可能是铁或铁、锌的混合物，由题意，不能确定锌是否有剩余，但滤渣中一定含有固体铜和铁；溶液中的氯化铜已经被锌完全反应，则滤液中一定不含的物质是CuCl₂．
故填：Cu、Fe； CuCl₂．

点评：解答这类题目时，首先，要熟记和理解金属活动性顺序及其应用，以及与之相关的知识等；然后，根据所给的实验、问题情景等，结合所学的相关知识和技能，细心地进行探究、推理，最后，按照题目的要求，认真地进行选择或解答即可．

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．

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下列化学反应既不属于分解反应，又不属于化合反应的是（　　）

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点燃

二氧化硫

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二氧化锰

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C、氢气+氯气

点燃

氯化氢

D、二氧化碳+氢氧化钙→碳酸钙+水

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给下列的物质分类（填序号）：
①洁净的空气、②液态氧、③二氧化碳、④冰水混合物、⑤二氧化氮、⑥矿泉水、
⑦氢气、⑧高锰酸钾
混合物有

纯净物有

单质有

化合物有

．

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乙炔（C₂H₂）气体和氧气反应能产生高温火焰--氧炔焰，工人师傅常用氧炔焰切割或焊接金属．乙炔可由碳化钙（块状固体，化学式为CaC₂）与水反应生成，同时生成一种白色固体．
Ⅰ．定性探究
【提出问题】碳化钙（CaC₂）与水反应时，生成的白色固体是什么物质？
【做出猜想】小明经过思考认为有以下几种可能：
猜想一：CaO；猜想二：

；猜想三：Ca（OH）₂．他的依据是

．
【交流反思】经过同学们交流讨论，认为猜想一不成立．否定猜想一的理由是：

．
【进行实验】
（1）甲同学取少量白色固体放入试管中，然后加入过量稀盐酸，没有观察到气泡放出，证明猜想二

（填“成立”或“不成立”）．
（2）乙同学另取少量白色固体加入到适量水中，充分溶解后取上层清液于试管中，先向试管中加入几滴酚酞溶液，发现溶液变红，然后再加入一定量的碳酸钠溶液，观察到有沉淀产生，且溶液颜色

，证明猜想三成立，该反应的化学方程式为：

．
【得出结论】白色固体是Ca（OH）₂．
【继续探究】丙同学在整理实验时，将甲、乙两同学的废液倒入同一烧杯中，静置后发现：上层为无色透明的溶液，底部有白色沉淀．则上层溶液中一定含有的溶质是

（酸碱指示剂除外），可能含有的溶质是

．
Ⅱ．定量探究
【查阅资料】①氧炔焰是指乙炔（C₂H₂）与氧气在点燃条件下安静燃烧时产生的火焰．乙炔燃烧的化学方程式为：2C₂H₂+5O₂

点燃

2H₂O+4CO₂，氧炔焰由于温度通常可达3000摄氏度以上，故可用来金属焊接或切割金属．
②焊接金属时应控制乙炔气过量，防止焊接部位的金属被氧化…
③切割金属时应控制氧气过量，目的是氧化被割金属形成熔融的金属氧化物，随后被气流吹走，形成割逢…
【提出问题1】2.6kg乙炔（C₂H₂）完全燃烧，需要多少千克氧气参加反应？
【提出问题2】工人师傅用氧炔焰切割金属时，应控制乙炔和氧气的质量比

．
A．＞

B．＜

C．=

D．任意比．

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下列实验现象描述不正确的是（　　）

A、磷燃烧产生大量的白烟

B、铁丝在空气中燃烧生成黑色固体

C、加热高锰酸钾所得剩余固体中有黑色粉末

D、点燃的蜡烛吹熄时产生的白烟可点燃

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