Question

4．已知：草酸钙[CaC₂O₄]比碳酸钙受热易分解，CaC₂O₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCO₃+CO↑．将12.8gCaC₂O₄固体加热一段时间后剩余5.6g固体．下列说法正确的是（　　）

• A． 剩余固体为混合物
• B． 剩余固体中含有钙元素的质量为4.0g
• C． 将剩余固体溶于足量水中，其溶质质量为7.6g
• D． 将加热产生的气体全部通入足量澄清石灰水中，生成5.0g固体

Answer 1

分析 反应前后的固体质量差即为反应生成一氧化碳的质量，根据反应的化学方程式和提供的数据可以判断相关方面的问题．

解答 解：A、12.8gCaC₂O₄固体完全分解后得到碳酸钙质量是10g，一氧化碳质量是2.8g，剩余固体质量是10g，因此该反应是草酸钙完全分解后，碳酸钙分解生成了氧化钙和二氧化碳，反应生成二氧化碳质量为：12.8g-2.8g-5.6g=4.4g，则反应的碳酸钙质量是10g，因此反应后剩余固体是氧化钙，即剩余固体是纯净物，该选项说法不正确；
B、剩余固体中含有钙元素的质量为：5.6g×$\frac{40}{56}$×100%=4.0g，该选项说法正确；
C、氧化钙和水反应生成氢氧化钙的化学方程式及其质量关系为：
CaO+H₂O═Ca（OH）₂，
56                 74
由以上质量关系可知，5.6g氧化钙溶于足量水中，其溶质质量为7.4g，该选项说法不正确；
D、氢氧化钙和二氧化碳反应的化学方程式及其质量关系为：
Ca（OH）₂+CO₂═CaCO₃↓+H₂O，
                   44     100
由以上质量关系可知，4.4g二氧化碳和足量氢氧化钙反应生成碳酸钙的质量是10.0g，该选项说法不正确．
故选：B．

点评 剩余固体中含有钙元素的质量也可以这样计算：12.8g×$\frac{40}{128}$×100%=4.0g，这是因为加热过程中钙元素没有流失，始终在剩余固体中．