Question

9．下列关于配制50g 10%的NaCl溶液的说法中，错误的是（　　）

• A． 需称取NaCl 5g
• B． 用50mL量筒量取45mL水
• C． 溶解时需要用玻璃棒搅拌
• D． 溶解时须把烧杯直接放在酒精灯上加热

Answer 1

分析 A、根据溶质质量=溶液质量×溶质的质量分数进行分析判断．
B、根据溶剂质量=溶液质量-溶质质量即可求得蒸馏水的质量，进而判断所需量筒的量程．
C、根据溶解时玻璃棒的作用进行分析判断．
D、根据烧杯不能进行直接加热进行分析判断．

解答 解：A、溶质质量=溶液质量×溶质的质量分数，配制50g质量分数为10%的氯化钠溶液，需氯化钠的质量=50g×10%=5g，故选项说法正确．
B、溶剂质量=溶液质量-溶质质量，则所需蒸馏水的质量=50g-5g=45g；水的密度为1g/cm³，则根据V=$\frac{m}{ρ}$=$\frac{45g}{1g/c{m}^{3}}$=45cm³=45mL，应用50mL量筒量取所需水的体积，故选项说法正确．
C、玻璃棒在溶解时所起的作用是搅拌，加速固体溶解，故选项说法正确．
D、烧杯能进行加热，但必需垫上石棉网，不能进行直接加热，故选项说法错误．
故选D．

点评 本题难度不大，明确配制一定溶质质量分数的溶液实验步骤、所需的仪器是正确解答本题的关键．