Question

【题目】兴趣小组同学对“氢氧化钠溶液与稀硫酸混合是否发生了化学反应”进行了如下探究：
【提出问题】氢氧化钠溶液与稀盐酸混合是否发生了化学反应？
【猜想与假设】
a．二者混合发生了化学反应
b．二者混合没有发生化学反应
【设计并实验】

	实验操作	实验现象
甲同学	在盛有10mL一定浓度的氢氧化钠溶液的烧杯中，用胶头滴管慢慢滴入1﹣2滴稀硫酸，振荡，同时测定溶液的pH	溶液pH减小但仍大于7
乙同学	在盛有10 mL一定浓度的氢氧化钠溶液的烧杯中，先滴入几滴无色酚酞溶液，然后再加入稀硫酸	溶液由红色变为无色

【得出结论】氢氧化钠与稀硫酸发生了化学反应
（1）乙同学认为甲的设计不合理，原因是 ， 改进的方法是 ， 根据改进的实验现象说明二者混合后发生了化学变化，写出氢氧化钠与稀硫酸反应的化学方程式 ．
（2）探究稀硫酸与氢氧化钠溶液是否恰好完全反应．
乙同学在做完稀硫酸与氢氧化钠溶液反应得到实验后，为探究稀硫酸与氢氧化钠是否恰好完全反应，设计了实验方案二
【思考与交流】

实验步骤	实验现象	结论
取少量碳酸钠固体于试管中滴加乙同学上述反应后的溶液于试管中	若	稀硫酸（“过量”或“不过量”）
	若没有明显现象	稀硫酸与氢氧化钠溶液恰好完全反应

丙同学在绝热装置中，向分别盛有10 mL10%氢氧化钠溶液加入不同体积某浓度的稀硫酸，充分混合后溶液的温度变化曲线如图（最高温度18℃）．
（3）根据图示分析，稀硫酸和氢氧化钠的反应是（填“吸热”或“放热”）反应，加入稀硫酸mL时，二者恰好完全反应．

Answer 1

【答案】
（1）滴加水也会使溶液pH减小,滴加足量硫酸一直到溶液pH等于7或小于7,2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O
（2）有气泡生成,过量
（3）放热,10
【解析】（1）滴加水会使溶液稀释，溶液pH也会减小，但溶液pH减小仍大于7，不能说明氢氧化钠与硫酸反应；滴加足量硫酸一直到溶液pH等于7或小于7，说明氢氧化钠与硫酸反应；氢氧化钠与硫酸反应生成硫酸钠和水，化学方程式：2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O；

（2）取少量碳酸钠固体于试管中滴加乙同学上述反应后的溶液于试管中，碳酸钠与硫酸反应生成二氧化碳气体，故如果发现有气泡冒出，说明硫酸过量；若没有明显现象，说明稀硫酸与氢氧化钠溶液恰好完全反应或者硫酸不足；
（3）根据图示随着滴加硫酸温度不断升高，故该反应为放热反应；当滴加到10mL后，温度不再升高，说明当滴加到10mL时，二者恰好完全反应；故填：放热；10．

所以答案是：（1）滴加水也会使溶液pH减小；滴加足量硫酸一直到溶液pH等于7或小于7；2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O；（2）有气泡生成；过量；（3）放热；10．

【考点精析】通过灵活运用中和反应及其应用和书写化学方程式、文字表达式、电离方程式，掌握中和反应：酸与碱作用生成盐和水的反应；注意：a、配平 b、条件 c、箭号即可以解答此题．