Question

(9分)兴趣小组的同学在开展“废物利用、减少污染”的活动中，取某工厂合金废料(含铝、铁、铜)进行如下实验：

(1)操作Ⅰ的名称是________；该操作需用到的铁制仪器为________________________。
(2)固体A的成分是________；操作Ⅱ反应的化学方程式为________________________。
(3)黑色固体C加适量稀硫酸反应的方程式为________________________。
(4)图中由含铝的钠盐制备氯化铝有两种途径，你认为合理的途径是________(填“Ⅰ”或“Ⅱ”)，理由是__________________________________________________。

Answer 1

(1)过滤　铁架台(带铁圈)或三角架　(2)铁、铜　 Fe＋H₂SO₄＝FeSO₄＋H₂↑　(3)CuO＋H₂SO₄＝CuSO₄＋H₂O　(4)Ⅱ　途径Ⅱ没有引入新的杂质，得到的是纯净的氯化铝溶液(或途径Ⅰ引入杂质钠盐，得到的氯化铝不纯净)

由转化情况分析可知废料中的铝能和氢氧化钠反应生成含铝的钠盐，所以固体A中一定含有铁与铜，其中铁与硫酸可反应生成氢气，铜不反应，铜灼烧会生成黑色的氧化铜，氧化铜与硫酸反应会生成硫酸铜的蓝色溶液；途径I中没有去除钠盐的成分，而途径II则是让铝转化成了沉淀氢氧化铝，去除了钠盐，氢氧化铝与盐酸发生中和反应生成的氯化铝更纯净一些．
（1）操作I是分离固体与液体的操作应该是过滤，所用到的仪器有铁架台，三角架等．
（2）由D是蓝色溶液可知溶液中含有铜离子，则黑色固体是氧化铜，则固体B是单质的铜，合金与氢氧化钠反应后生成含铝的钠盐，则固体A中一定有铁与铜，因此可知固体A中的单质铁能与硫酸反应生成氢气，而铜不能．
（3）单质的铜灼烧会生成氧化铜，氧化铜与硫酸反应生成硫酸铜与水．
（4）途径I在反应过程中没有去除钠盐，所以制备的氯化铝中含有钠盐，而II能去除钠盐，所以氯化铝更纯净．