Question

现有一瓶久置的未开启的NaOH，通过下列问题和实验对该瓶NaOH是否变质进行研究．
（1）写出NaOH固体变质的化学方程式

 

（2）能否用酚酞试液来检验NaOH是否变质？请说明理由．

 

（3）从瓶中取少量固体于试管中，滴加足量的稀HCl，有气泡产生，该现象能否说明NaOH已经变质？请用方程式说明理由．

 

（4）为证明变质的固体中仍然存在NaOH，某同学按如下操作进行实验：
①取少量固体溶于水，向其中滴加足量的CaCl₂溶液，现象为

 

，反应的化学方程式为

 

．
②取①所得的溶液于试管中，向其中滴加少量的

 

，现象为

 

．其结论是

 

．

Answer 1

考点：碱的化学性质,盐的化学性质,书写化学方程式、文字表达式、电离方程式

专题：常见的碱 碱的通性

分析：（1）根据NaOH的变质原因是吸收了空气中的CO₂生成了Na₂CO₃进行分析；
（2）如果使用酚酞试液，因为碳酸钠溶液呈碱性，所以反应前后的溶液中加酚酞都变红无法分辨；
（3）根据碳酸盐和盐酸反应会生成二氧化碳气体进行分析；
（4）根据CaCl₂+Na₂CO₃═CaCO₃↓+2NaCl，所以加入足量的CaCl₂溶液可使溶液中的CO₃^2-全部转化成沉淀，那么再利用酚酞试液鉴别氢氧化钠时不会形成干扰等知识进行分析．

解答：解：（1）NaOH的变质原因是吸收了空气中的CO₂生成了Na₂CO₃，化学方程式为：2NaOH+CO₂=Na₂CO₃+H₂O；
（2）因为碳酸钠是强碱弱酸盐也呈碱性，溶液中加酚酞都变红，所以无法分辨；
（3）碳酸钠和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，化学方程式为：Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+H₂O+CO₂↑；
（4）①取少量固体溶于水，向其中加入足量的CaCl₂溶液，氯化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，现象为有白色沉淀生成，反应的化学方程式为：CaCl₂+Na₂CO₃═CaCO₃↓+2NaCl；
②取①所得的溶液于试管中，向其中滴加少量的酚酞试液，现象为：溶液变红，所以得出的结论是：固体中仍然含有氢氧化钠．
故答案为：（1）2NaOH+CO₂=Na₂CO₃+H₂O；
（2）碳酸钠溶液显碱性，也能使无色酚酞变红色；
（3）Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+H₂O+CO₂↑；
（4）①有白色沉淀生成，CaCl₂+Na₂CO₃═CaCO₃↓+2NaCl；
②溶液变红，固体中仍然含有氢氧化钠．

点评：在解此类题时，首先分析题中的反应原理，然后将题中信息和课本知识的联系，看清每步操作的目的或反应实质即可较快解答．