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    12．下列关于自来水的生产说法正确的是（　　）
    A．最终得到的自来水是纯净物B．液氯可以去除天然水中的杂质
    C．明矾可促进水中悬浮杂质的沉降D．过滤能除去天然水中所有的杂质

    分析 A、根据自来水中含有水和其它矿物质，是混合物解答；
    B、根据氯气通入水后发生反应生成次氯酸，具有杀菌的作用解答；
    C、根据明矾溶于水形成的胶体具有吸附性，能将水中不溶性固体杂质吸附在其表面形成大颗粒易于沉降解答；
    D、根据过滤是除去水中不溶性杂质的方法，不能除去所有的杂质解答．

    解答 解：
    A、自来水中含有水和其它矿物质，是混合物；故错；
    B、氯气溶于水生成次氯酸，次氯酸能够杀菌消毒，故错；
    C、明矾溶于水形成的胶体具有吸附性，能将水中不溶性固体杂质吸附在其表面形成大颗粒易于沉降，正确；
    D、过滤是除去水中不溶性杂质的方法，不能除去所有的杂质，错误；
    答案：C

    点评 掌握水的净化的方法是正确解答本题的关键．明矾溶于水形成的胶体具有吸附性，过滤是除去水中不溶性杂质的方法．

    练习册系列答案
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    科目：初中化学 来源： 题型：解答题

    2．过氧化钠（Na2O2）是一种供氧剂，与水反应的化学方程式为2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑．将一定量的Na2O2加入到87.6g水中，完全反应后所得溶液的质量比反应物的总质量减少了3.2g（水的挥发忽略不计）．请计算：
    （1）生成氧气的质量为3.2g．
    （2）反应后所得溶液中溶质的质量．

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    科目：初中化学 来源： 题型：选择题

    3．下列实验操作正确的是（　　）
    A．浓硫酸不小心沾到皮肤上，先用干布拭去，再立刻用稀NaOH溶液冲洗
    B．称量氢氧化钠固体时，必须将所称药品放在托盘天平左盘上的洁净的纸上
    C．为了测定某溶液的pH值，将干燥的pH试纸浸入待测溶液片刻后取出，再与标准比色卡进行对比
    D．金属钠不慎燃烧不能用水扑灭，应立即用沙子覆盖

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    科目：初中化学 来源： 题型：填空题

    20．金属在生产、生活中广泛应用
    （1）铁制品生锈的过程，实际上是铁与空气中的H2O、O2反应的过程，用稀硫酸除铁锈（以Fe2O3表示）的化学方程式是Fe2O3+3H2SO4═Fe2（SO4）3+3H2O．
    （2）食品包装时经常使用到铝箔，铝能制成铝箔，是因为铝具有良好的延展性．
    （3）铜先于铁被人类利用的主要原因是铜的金属活动性比铁弱，更易冶炼．

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    科目：初中化学 来源： 题型：选择题

    7．苯的化学式为C6H6，下列有关苯的说法正确的是（　　）
    A．苯中的C、H元素的质量比为12：1
    B．苯分子是由6个碳元素和6个氢元素组成
    C．苯的相对分子质量为13
    D．苯分子由6个碳原子和6个氢原子构成

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    科目：初中化学 来源： 题型：解答题

    17．A能电离出钾离子，在通常情况下，E是一种没有颜色、没有气味的气体．A、B、C、D、E、F等物质间的反应关系如图所示．

    请填写下列物质的化学式：
    AK2CO3，
    BBa（OH）2，
    FKCl．

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    科目：初中化学 来源： 题型：选择题

    4．某两种物质在一定条件下能发生化学反应，其反应的微观示意图如图，则下列说法中，正确的是（说明：一种小球代表一种元素的原子）（　　）
    A．图中的反应物都是化合物B．该反应属于置换反应
    C．该反应属于复分解反应D．该反应不符合质量守恒定律

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    科目：初中化学 来源： 题型：填空题

    1．A、B、C、D、E、F、G、H、I是初中化学中常见物质．如图是这些物质之间相互转化的过程，其中B、C、D属于氧化物．（图中部分生成物已略去）

    请回答：
    （1）操作①的名称是过滤，所用的玻璃仪器有烧杯、漏斗、玻璃棒．
    （2）A属于盐类（填“酸、碱、盐、氧化物”）．
    （3）若I是白色沉淀，则B可能是MgO．
    （5）若I是红褐色沉淀，则F与G反应的化学方程式是6NaOH+Fe2（SO4）3=3Na2SO4+2Fe（OH）3↓．

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    科目：初中化学 来源： 题型：解答题

    2．某兴趣小组用图1所示流程制取氧气，并回收提纯氯化钾和二氧化锰．回答下列问题：
    （1）请写出制取氧气的化学方程式2KClO3$\frac{\underline{MnO_2}}{△}$2KCl+3O2↑．在反应过程中，若收集到氧气3.2g时，其物质的量为0.1mol．在氯酸钾二氧化锰混合物中，在原混合物中，质量分数增加的物质是二氧化锰，当它的质量分数不再变化的实验判断依据是混合物的总质量不在减少．
    （2）在回收提纯的过程中需要控制水的用量，原因有AC（填标号）．
    A、提高实验效率  B、保证固体1全部溶解 C、节约能源
    （3）①写出图2中仪器a、b的名称：a铁架台，b酒精灯．

    ②步骤Ⅱ中的操作m应选择图2中甲（填“甲”或“乙”）装置，该操作中玻璃棒的作用是引流．
    ③步骤Ⅲ中用酸化的硝酸银（AgNO3）溶液检验洗出液中是否含有氯化钾，该检验方法的原理为AgNO3+KCl=AgCl↓+KNO3（用化学方程式表示）．
    （4）实验结束后，称得回收到的氯化钾的质量比理论值小，可能的原因有洗涤不干净（写一点）．
    （5）取少量烘干后二氧化锰放入盛有一定浓度过氧化氢溶液红，立刻有大量气泡产生，写出该反应的化学方程式2H2O2$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H2O+O2↑，该反应属于分解反应．此反应说明二氧化锰与氯酸钾混合加热后不变的是化学性质．

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