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    根据不同种金属与同种酸能否反应以及反应的剧烈程度，可判断金属的活动性．也可根据同种金属与不同种酸反应的快慢，来判断不同种酸的酸性强弱．为比较盐酸和醋酸的酸性强弱，设计了如下实验方案．装置如图所示（夹持和固定装置已略去）．在两试管中分别加入过量镁条，同时将相同浓度的稀盐酸和稀醋酸注入相应试管中，观察产生氢气的速率和体积．
    试回答下列问题：
    （1）盐酸与镁反应的化学方程式为______，反应的基本类型为______．
    （2）实验中收集到氢气的体积与时间的关系如图所示．分析图中曲线变化规律，可得出盐酸酸性比醋酸（填“强”或“弱”）______．

    （3）实验中稀盐酸与镁条反应时，量筒中收集到氢气的体积比理论值高，可能的原因是______．
    ①反应放热　　　　　　　　　　②试管中有氢气残留
    ③实验装置气密性不好　　　　　④酸液进入试管，占据了一定的体积．

    解：（1）盐酸与镁反应的化学方程式为 Mg+2HCl=MgCl2+H2↑，反应的基本类型为 置换．
    （2）从图中看出，盐酸与镁反应生成氢气是速率快，说明盐酸酸性比醋酸强；
    （3）实验中稀盐酸与镁条反应时，量筒中收集到氢气的体积比理论值高，就要从造成气体体积增大的原因考虑，如气体受热膨胀，进入的液体占据一部分体积等．
    故答案为：（1）Mg+2HCl=MgCl2+H2↑；置换
    （2）强
    （3）①④
    分析：（1）根据金属与酸反应的规律书写化学方程式并判断反应类型；
    （2）酸性越强，与金属反应速率越快；
    （3）金属和酸放出热量，使气体体积膨胀，酸液从注射器试管，占据了一部分体积．
    点评：同种酸与不同中金属反应时，金属越活泼，反应速率越快，同样，同种金属与酸反应时，酸性强的酸反应速率快．
    练习册系列答案
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    32、根据不同种金属与同种酸能否反应以及反应的剧烈程度，可判断金属的活动性．也可根据同种金属与不同种酸反应的快慢，来判断不同种酸的酸性强弱．为比较盐酸和醋酸的酸性强弱，设计了如下实验方案．装置如图所示（夹持和固定装置已略去）．在两试管中分别加入过量镁条，同时将相同浓度的稀盐酸和稀醋酸注入相应试管中，观察产生氢气的速率和体积．
    试回答下列问题：
    （1）盐酸与镁反应的化学方程式为
    Mg+2HCl=MgCl2+H2↑
    ，反应的基本类型为
    置换
    ．
    （2）实验中收集到氢气的体积与时间的关系如图所示．分析图中曲线变化规律，可得出盐酸酸性比醋酸（填“强”或“弱”）
    强
    ．

    （3）实验中稀盐酸与镁条反应时，量筒中收集到氢气的体积比理论值高，可能的原因是
    ①④
    ．
    ①反应放热                    ②试管中有氢气残留
    ③实验装置气密性不好          ④酸液进入试管，占据了一定的体积．

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    科目：初中化学 来源：2010届北京市海淀区中考二模化学试卷（带解析） 题型：探究题

    （4分）根据不同种金属与同种酸能否反应以及反应的剧烈程度，可判断金属的活动性。也可根据同种金属与不同种酸反应的快慢，来判断不同种酸的酸性强弱。
    为比较盐酸和醋酸的酸性强弱，设计了如下实验方案。装置如右图所示（夹持和固定装置已略去）。

    在两试管中分别加入过量镁条，同时将相同浓度的稀盐酸和稀醋酸注入相应试管中，观察产生氢气的速率和体积。
    试回答下列问题：
    （1）盐酸与镁反应的化学方程式为                   ，反应的基本类型为         。
    （2）实验中收集到氢气的体积与时间的关系如图所示。分析图中曲线变化规律，可得出盐酸酸性比醋酸（填“强”或“弱”）       。

    （3）实验中稀盐酸与镁条反应时，量筒中收集到氢气的体积比理论值高，可能的原因是       。
    ①反应放热                   ②试管中有氢气残留
    ③实验装置气密性不好         ④酸液进入试管，占据了一定的体积

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    科目：初中化学 来源：2010届北京市海淀区中考二模化学试卷（解析版） 题型：探究题

    （4分）根据不同种金属与同种酸能否反应以及反应的剧烈程度，可判断金属的活动性。也可根据同种金属与不同种酸反应的快慢，来判断不同种酸的酸性强弱。

    为比较盐酸和醋酸的酸性强弱，设计了如下实验方案。装置如右图所示（夹持和固定装置已略去）。

    在两试管中分别加入过量镁条，同时将相同浓度的稀盐酸和稀醋酸注入相应试管中，观察产生氢气的速率和体积。

    试回答下列问题：

    （1）盐酸与镁反应的化学方程式为                    ，反应的基本类型为          。

    （2）实验中收集到氢气的体积与时间的关系如图所示。分析图中曲线变化规律，可得出盐酸酸性比醋酸（填“强”或“弱”）        。

    （3）实验中稀盐酸与镁条反应时，量筒中收集到氢气的体积比理论值高，可能的原因是        。

    ①反应放热                    ②试管中有氢气残留

    ③实验装置气密性不好          ④酸液进入试管，占据了一定的体积

     

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    科目：初中化学 来源：2010年北京市海淀区中考化学二模试卷（解析版） 题型：解答题

    （2010?海淀区二模）根据不同种金属与同种酸能否反应以及反应的剧烈程度，可判断金属的活动性．也可根据同种金属与不同种酸反应的快慢，来判断不同种酸的酸性强弱．为比较盐酸和醋酸的酸性强弱，设计了如下实验方案．装置如图所示（夹持和固定装置已略去）．在两试管中分别加入过量镁条，同时将相同浓度的稀盐酸和稀醋酸注入相应试管中，观察产生氢气的速率和体积．
    试回答下列问题：
    （1）盐酸与镁反应的化学方程式为______，反应的基本类型为______．
    （2）实验中收集到氢气的体积与时间的关系如图所示．分析图中曲线变化规律，可得出盐酸酸性比醋酸（填“强”或“弱”）______．

    （3）实验中稀盐酸与镁条反应时，量筒中收集到氢气的体积比理论值高，可能的原因是______．
    ①反应放热                    ②试管中有氢气残留
    ③实验装置气密性不好          ④酸液进入试管，占据了一定的体积．

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