Question

32、根据不同种金属与同种酸能否反应以及反应的剧烈程度，可判断金属的活动性．也可根据同种金属与不同种酸反应的快慢，来判断不同种酸的酸性强弱．为比较盐酸和醋酸的酸性强弱，设计了如下实验方案．装置如图所示（夹持和固定装置已略去）．在两试管中分别加入过量镁条，同时将相同浓度的稀盐酸和稀醋酸注入相应试管中，观察产生氢气的速率和体积．
试回答下列问题：
（1）盐酸与镁反应的化学方程式为

Mg+2HCl=MgCl₂+H₂↑

，反应的基本类型为

置换

．
（2）实验中收集到氢气的体积与时间的关系如图所示．分析图中曲线变化规律，可得出盐酸酸性比醋酸（填“强”或“弱”）

强

．

（3）实验中稀盐酸与镁条反应时，量筒中收集到氢气的体积比理论值高，可能的原因是

①④

．
①反应放热                    ②试管中有氢气残留
③实验装置气密性不好          ④酸液进入试管，占据了一定的体积．

Answer 1

分析：（1）根据金属与酸反应的规律书写化学方程式并判断反应类型；
（2）酸性越强，与金属反应速率越快；
（3）金属和酸放出热量，使气体体积膨胀，酸液从注射器试管，占据了一部分体积．

解答：解：（1）盐酸与镁反应的化学方程式为 Mg+2HCl=MgCl₂+H₂↑，反应的基本类型为 置换．
（2）从图中看出，盐酸与镁反应生成氢气是速率快，说明盐酸酸性比醋酸强；
（3）实验中稀盐酸与镁条反应时，量筒中收集到氢气的体积比理论值高，就要从造成气体体积增大的原因考虑，如气体受热膨胀，进入的液体占据一部分体积等．
故答案为：（1）Mg+2HCl=MgCl₂+H₂↑；置换
（2）强
（3）①④

点评：同种酸与不同中金属反应时，金属越活泼，反应速率越快，同样，同种金属与酸反应时，酸性强的酸反应速率快．