[题目]同学们在学习了氧气的制取和性质后,对课后习题中所提供的仪器.药品产生了浓厚的兴趣,利用它们及其他必要物品进行实验并展开探究.(1)小丽选择了上述仪器中的 (填字母序号,下同)组装了制取氧气的发生装置,反应的文字表达式为 .为了收集到纯净的氧气,她选择的仪器是 .(2)同学们又对提供的红砖粉末进行探究.[提出问题]红砖粉末能否作为过氧� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

【题目】同学们在学习了氧气的制取和性质后,对课后习题中所提供的仪器、药品产生了浓厚的兴趣,利用它们及其他必要物品进行实验并展开探究。

（1）小丽选择了上述仪器中的__________(填字母序号,下同)组装了制取氧气的发生装置,反应的文字表达式为__________。为了收集到纯净的氧气,她选择的仪器是_____________。

（2）同学们又对提供的红砖粉末进行探究。

[提出问题]红砖粉末能否作为过氧化氢溶液分解的催化剂?它是否比二氧化锰的催化效果更好?

[实验探究]

实验步骤	实验操作及现象	实验结论
步骤一	取5 mL过氧化氢溶液于试管中，将带火星的木条伸入试管中,木条没有复燃;向上述试管中加人少量红砖粉末,将带火星木条伸入试管中,木条复燃。	_____________。
步骤二	在步骤一的试管中再次加人过氧化氢溶液,将带火星木条伸入试管中,木条复燃,待试管中又没有现象发生时，再多次重复上述操作,看到带火星木条依然能复燃。	依据是_____________。
步骤三	另取两支试管,各加入5mL过氧化氢溶液,再向试管中分别加入少量二氧化锰粉末和红砖粉末,观察到加入二氧化锰的试管产生气泡的速率明显大于加入红砖粉末的试管。	_____________。

[反思评价]小红对步骤三的结论提出质疑，理由是_____________。

[拓展提升]小军使用另外一种仪器也完成了步骤三的实验,并且得出了同样的结论，他选择的是图中提供的仪器_____________(填字母序号),使用该仪器的优点是_____________(答一点即可),具体的操作是_____________。

【答案】AB DE 红砖粉末能加快过氧化氢分解的速率红砖粉末能作过氧化氢分解的催化剂，反应前后化学性质不变红砖粉末没有二氧化锰的催化效果好没有控制加入的红砖粉末和二氧化锰的量相同 C 节约药品( 或便于对比) 在点滴板上的两个穴孔中各加入相同质量的二氧化锰和红砖粉末，再各滴入相同滴数的过氧化氢溶液,观察现象(合理即可)

【解析】

（1）过氧化氢和二氧化锰制取氧气，小丽选择了上述仪器中的AB组装，反应的文字表达式为：。氧气密度大于空气且不易溶于水，用排水法收集的氧气较为纯净，收集纯净的氧气应选DE。故填：AB；；DE ；

[实验探究]

步骤一：取5 mL过氧化氢溶液于试管中，将带火星的木条伸人试管中,木条没有复燃;向上述试管中加人少量红砖粉末,将带火星木条伸人试管中,木条复燃，说明红砖粉末能加快过氧化氢分解的速率。

步骤二：在步骤一的试管中再次加人过氧化氢溶液,将带火星木条伸入试管中,木条复燃,待试管中又没有现象发生时，再多次重复上述操作,看到带火星木条依然能复燃。依据是红砖粉末能作过氧化氢分解的催化剂，反应前后化学性质不变。

步骤三：另取两支试管,各加入5mL过氧化氢溶液,再向试管中分别加入少量二氧化锰粉末和红砖粉末,观察到加入二氧化锰的试管产生气泡的速率明显大于加入红砖粉末的试管，说明红砖粉末没有二氧化锰的催化效果好。

故填：红砖粉末能加快过氧化氢分解的速率；红砖粉末能作过氧化氢分解的催化剂，反应前后化学性质不变；红砖粉末没有二氧化锰的催化效果好；

[反思评价]小红对步骤三的结论提出质疑，理由是没有控制加入的红砖粉末和二氧化锰的量相同。

故填：没有控制加入的红砖粉末和二氧化锰的量相同；

[拓展提升]小军使用另外一种仪器也完成了步骤三的实验,并且得出了同样的结论，他选择的是图中提供的仪器C，使用该仪器的优点是：节约药品、便于对比，具体的操作是：在点滴板上的两个穴孔中各加入相同质量的二氧化锰和红砖粉末，再各滴入相同滴数的过氧化氢溶液,观察现象。

故填：C；节约药品( 或便于对比)；在点滴板上的两个穴孔中各加入相同质量的二氧化锰和红砖粉末，再各滴入相同滴数的过氧化氢溶液,观察现象。

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【题目】在探究某破损的试剂瓶内的氢氧化钠是否变质的问题时，4个小组的实验数据如下：

	第一组	第二组	第三组	第四组
取用样品的质量	10g	10g	10g	10g
加入氯化钙溶液的体积	10ml	20ml	30ml	40ml
得到沉淀的质量	2.0g	4.0g	5.0g	5.0g

（1）氢氧化钠在空气中变质的原因可用化学方程式表示为__________；

（2）根据实验数据分析，该试剂瓶内氢氧化钠的变质情况是下列中的__________；

A没有变质 B部分变质 C完全变质

（3）根据上述实验数据，欲通过实验将该试剂瓶内的200g药品中的杂质除去，制得纯净的氢氧化钠：

①需要氢氧化钙的质量为______g；

②具体的实验操作是将药品全部溶解、加入称量好的氢氧化钙并搅拌、_______、蒸发结晶。

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（1）二氧化碳制取和性质验证。

①写出图B中仪器Ⅰ、图D中仪器Ⅱ的名称：____________、___________；

②实验室用大理石和稀盐酸制取二氧化碳，反应的化学方程式为___________；用A装置制取二氧化碳，收集气体时，集气瓶中导气管口应处的位置是____________（填“a”或“b”）；若用H装置进行排空气法收集二氧化碳，气体应从_____________（“c”或“d”）端通入；A装置不能控制反应的发生与停止，若要随时控制反应的发生或停止，应选用的装置是__________（填装置字母序号）；

③图1实验中，将长短两只蜡烛固定在烧杯中并点燃，然后向烧杯中放入干冰，观察到长蜡烛继续燃烧，短蜡烛的火焰逐渐变小至熄灭，短蜡烛熄灭的原因是____________；向烧杯中继续加入干冰，蜡烛仍然不熄灭，这一现象反映了二氧化碳具有的性质是______________。

（2）实验室中制取并收集氨气。

资料：通常情况下，氨气是没有颜色、有刺激性气味的气体，比空气密度小，极易溶于水。氨气的实验室制法是：用氯化铵和热石灰两种固体药品，经均匀混合后装入试管中，加热产生氨气。

①实验室制取氨气选用的发生装置是___________（填装置字母序号，下同），选用的收集装置是______________；

②实验室制取气体，组装好仪器后，应先_________________，再添加药品；

③加热是最常见的反应条件，用酒精灯给试管中的固体加热时，试管口稍向下倾斜的原因是______。

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（3）氢气还可以通过煤的气化得到，其主要反应的微观示意图如下：

该反应的化学方程式是___________。

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铁丝在氧气中燃烧

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硫在氧气中燃烧

冷却高温熔化物,防止集气瓶底炸裂

通过水的体积变化判断装置内减少氧气的体积

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吸收放出的热量

A.AB.BC.CD.D

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（4）下列情况对所配制溶液质量分数无影响的是　　

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C．配好的溶液装瓶后，烧杯内有溶液残留．

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