Question

12．现在两种金属单质组成的混合物，向100g某种稀盐酸中逐渐加入该混合物，混合物的质量与生成氢气的质量关系如图所示，下列说法正确的是（　　）

• A． 若混合物为Mg、Al，则m可能是0.2g
• B． 若混合物为Zn、Fe，则m一定大于0.2g
• C． 若混合物为Fe、Al，则稀盐酸中溶质质量分数可能为15%
• D． 若混合物为Zn、Cu，m为0.1g，则该混合物中Zn的质量 分数可能是50%

Answer 1

分析 A、镁和稀盐酸反应生成氯化镁和氢气，铝和稀盐酸反应生成氯化铝和氢气；
B、锌和稀盐酸反应生成氯化锌和氢气，铁和稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气；
C、铝和稀盐酸反应生成氯化铝和氢气，铁和稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气；
D、锌和稀盐酸反应生成氯化锌和氢气，铜不能和稀盐酸反应．

解答 解：A、镁、铝和稀盐酸反应的化学方程式及其质量关系为：
   Mg+2HCl═MgCl₂+H₂↑，2Al+6HCl═2AlCl₃+3H₂↑，
   24             2     54               6
由质量关系可知，5.6g镁和稀盐酸恰好完全反应生成的氢气质量大于0.2g，5.6g铝和稀盐酸恰好完全反应生成的氢气质量大于0.2g，因此若混合物为Mg、Al，m大于0.2g，该选项说法不正确；
B、铁和稀盐酸反应的化学方程式及其质量关系为：Fe+2HCl═FeCl₂+H₂↑，
                                          56             2
  5.6g铁和稀盐酸恰好完全反应生成的氢气质量等于0.2g，由A中可知，5.6g锌和稀盐酸恰好完全反应生成的氢气质量小于0.2g，因此若混合物为Fe、Zn，m小于0.2g，该选项说法不正确；
C、设5.6g铁消耗稀盐酸溶质的质量为y，5.6g镁消稀盐酸溶质的质量为z，
Fe+2HCl═FeCl₂+H₂↑，2Al+6HCl═2AlCl₃+3H₂↑，
56  73               54   219
5.6g y              5.6g   z
$\frac{56}{5.6g}=\frac{73}{y}$，$\frac{54}{5.6g}=\frac{219}{z}$
y=7.3g，z=22.7g，
则加入的稀盐酸中溶质质量分数最小为$\frac{7.3g}{100g}$×100%=7.3%，最大为$\frac{22.7g}{100g}$×100%=22.7%，因此该选项说法正确．
D、设锌的质量为x，
Zn+2HCl═ZnCl₂+H₂↑，
65             2
x              0.1g
$\frac{65}{x}=\frac{2}{0.1g}$，
x=3.25g，
则该混合物中Zn的质量分数=$\frac{3.25g}{5.6g}$×100%=58%，该选项说法不正确．
故选：C．

点评 本题主要考查学生运用假设法和化学方程式进行计算和推断的能力，计算时要注意规范性和准确性．