Question

7．化学实验室常用的干燥剂“碱石灰”，碱石灰是由固体烧碱NaOH和生石灰CaO组成的混合物，极易与空气中水蒸汽和CO₂反应而变质．某探究小组对一瓶久置空气中的“碱石灰”作了如下探究：
假设与猜想：猜想Ⅰ：没有变质，“碱石灰”只含有CaO、固体NaOH；
猜想Ⅱ：已完全变质，“碱石灰”全部变成了CaCO₃和Na₂CO₃．
则CaO与水反应的反应方程式为CaO+H₂O=Ca（OH）₂．
活动与探究：如图所示：

解释与结论：
（1）若Ca（OH）₂、CaCO₃和Na₂CO₃投入到水中不会放热，则由操作②现象判断：猜想Ⅱ不成立（填：成立、不成立）．
（2）操作④发生反应的化学方程式为CaCO₃+2HCl═CaCl₂+CO₂↑+H₂O；由操作⑤⑥的现象判断：滤液中含有Na₂CO₃（写化学式）；由此判断猜想Ⅰ不成立（填：成立、不成立）．
（3）综合上述（1）和（2）的结论，判断该样品变质情况为部分变质．
应用与拓展：由上述实验说明，化学实验室中干燥剂“碱石灰”应采用保存方法为密封；操作③中玻璃棒的作用是引流．

Answer 1

分析 假设与猜想：由于氧化钙能够和空气中的水发生化学反应生成氢氧化钙，据此写出反应的方程式；
解释与结论：氢氧化钙和氢氧化钠又容易和二氧化碳反应生成碳酸钙和碳酸钠，因此碱石灰就容易变质．由操作②中的现象不难得出样品中应该还含有氧化钙，因为氧化钙遇水会放热，因此猜想二不成立．根据⑤⑥的现象不难得出滤液中应含有碳酸钠，故猜想一不成立；
应用与拓展：根据实验现象得出结论，根据过滤分析玻璃棒的作用．

解答 解：假设与猜想：由于氧化钙和水发生反应生成氢氧化钙，故填：CaO+H₂O═Ca（OH）₂
解释与结论：
（1）由于用手触摸试管壁，发热，而氢氧化钙、碳酸钙和碳酸钠遇水不放热，故猜想二：不成立；
（2）向滤渣中加入稀盐酸产生气体，可以知道该滤渣中含有碳酸钙，其方程式为：CaCO₃+2HCl=CaCl₂+CO₂↑+H₂O，向滤液中加入稀盐酸和氢氧化钙后产生了气体和沉淀，可以判断在滤液中含有碳酸钠，这说明在固体中有碳酸钙和碳酸钠，所以猜想Ⅰ不成立；故答案为：CaCO₃+2HCl═CaCl₂+CO₂↑+H₂O；Na₂CO₃，不成立；
（3）因为猜想一和二都不成立，故样品应是：部分变质
应用与拓展：由于碱石灰容易变质，故应密封保存；操作③是过滤操作，故玻璃棒的作用是引流（或导流），防止溶液外溅．
故填：密封，引流．

点评 熟练掌握碳酸钠、碳酸钙等碳酸盐和氢氧化钠、氧化钙的化学性质，并能根据所给的实验或者自己设计实验来验证它们是否变质是解题的关键．