Question

有一包固体粉末，可能是CaCO₃、Na₂SO₄、CuSO₄、Na₂CO₃中的一种或多种。为确定原固体粉末的组成，该实验小组同学先用托盘天平称取46.2g该粉末，溶于水配成174.6g溶液，再往其中加入溶质质量分数为8%的NaOH溶液，发生如下反应：CuSO₄+2NaOH==Na₂SO₄+Cu(OH)₂↓，产生沉淀的质量与所加NaOH溶液质量的关系如图所示。据图回答：（结果保留小数点后一位）

（1）计算产生最大沉淀量时所加NaOH溶液的质量。
（2）通过计算确定46.2g固体粉末的组成。（回答出物质名称和其质量）
（3）计算A点所示溶液中溶质的质量分数。

Answer 1

（1）解：设生成最大沉淀量时所加NaOH的质量为x；46.2g粉末中含有CuSO₄的质量为y；生成Na2SO4的质量为z。
CuSO₄+2NaOH===Na₂SO₄+Cu(OH)₂↓
　160　　80　　　142　　　98
　y　　　x　　　　z　　　19.6g

x=16.0g
那么NaOH溶液的质量
y=32.0g；z=28.4g
（2）Na₂SO₄的质量=46.2g-32g=14.2g
则46.2g固体粉末由14.2gNa₂SO₄和32.0gCuSO₄组成。
（3）Na₂SO₄的质量分数==12.0%