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    【题目】为了验证燃烧的条件，同学们设计了如图所示的实验，把同样大小的滤纸碎片和乒乓球碎片分开放在一块薄铜片的两侧，加热铜片的中部。

    （1）实验中使用铜片，是利用了铜的_____性。

    （2）铜片受热的一面变黑，是因为产生了_____。

    （3）实验中发现乒乓球碎片先燃烧起来，说明燃烧需要的条件之一是_____。

    【答案】导热 氧化铜 温度达到可燃物的着火点

    【解析】

    （1）金属有良好的导热性，实验中使用铜片，是利用了铜的导热性使滤纸碎片和乒乓球碎片燃烧。故填：导热；

    （2）铜在加热的条件下会与氧气反应生成黑色的氧化铜。故填：氧化铜；

    （3）滤纸碎片和乒乓球碎片都与氧气接触，在加热过程中，由于乒乓球碎片的着火点较低，首先燃烧起来，说明燃烧需要温度达到可燃物的着火点。故填：温度达到可燃物的着火点。

    练习册系列答案
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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】化学兴趣小组的同学将光亮的镁条插入滴有酚酞的饱和NaHCO3溶液中，产生大量气泡和白色固体,溶液红色加深。某化学兴趣小组同学对这一异常现象产生了兴趣,为探究产生气体的成分和白色固体的成分,他们分组进行了如下实验。

    [查阅资料]Mg(OH)2难溶于水,MgCO3微溶于水;MgCO3、Mg(OH)2加热易分解,分别生成两种氧化物。

    探究实验一-:

    [提出问题]产生的气体是什么?

    [作出猜想]猜想1:H2 猜想2:CO2 猜想3:H2 和CO2

    [实验验证]

    实验方案

    实验步骤及现象

    实验结论

    ①

    收集生成的气体,将气体通入澄清石灰水中,观察到__________________________。

    猜想2、3不成立

    ②

    收集生成的气体,将气体通过浓硫酸后点燃,气体安静燃烧，火焰呈淡蓝色，在火焰上方罩一个干冷的烧杯,内壁有水雾

    猜想1成立

    探究实验二:

    [提出问题)生成的白色固体是什么?

    [作出猜想]猜想1:MgCO3 猜想 2:Mg(OH)2 猜想3:MgCO3和Mg(OH)2

    [实验验证]

    实验方案

    实验步骤

    实验结论

    ①

    取白色固体加入足量稀盐酸,，有大量气泡生成,产生气泡的化学方程式为_________________。

    猜想_______________________不成立

    ②

    取白色固体干燥后,充分加热至不再产生气体,将产生的气体先通过碱石灰,再通过浓硫酸,发现碱石灰增重,浓硫酸质量不变

    猜想1成立

    [反思交流]

    (1)探究实验二中实验方案②将白色固体干燥后再加热的目的是___________________。

    (2)其他同学认为探究实验二结论不正确,原因是_________________________，改进方法是_________________________。

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】某兴趣小组同学对实验室制备氧气的条件进行如下探究实验。

    (1)为探究催化剂的种类对氯酸钾分解速率的影响，甲设计以下对比实验:

    编号

    实验药品

    分解温度(°C)

    Ⅰ

    3.0gKC1O3与1.0gMnO2均匀混合加热

    150

    Ⅱ

    xg KC1O3与 1. 0g CuO均匀混合加热

    170

    Ⅰ中反应的化学方程式是_____________________________。

    Ⅱ中x的值应为_____________________________。

    [实验结论]实验 所用两种金属氧化物中，催化效果最好的是_____________________________。

    (2)乙探究了影响双氧水分解速率的某种因素，实验数据记录如下:

    双氧水的质量

    双氧水的浓度

    MnO2的质量

    相同时间内产生O2体积

    Ⅰ

    50.0 g

    1%

    0.1 g

    9 mL

    Ⅱ

    50.0 g

    2%

    0.1 g

    16mL

    Ⅲ

    50.0 g

    4%

    0.1 g

    31mL

    本实验中，测量O2体积的装置是__________________________________________(填编号)。

    [实验结论]在相同条件下，_____________________________，双氧水分解得越快。/span>

    [反思]丙用如图装置进行实验：

    通过比较_____________________________也能达到实验目的。

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】金属在生活、生产中应用广泛。请回答下列问题：

    （1）合金比纯金属的利用更广泛，主要原因是_____ （答一点）。

    （2）钢铁材料可以通过铁矿石冶炼生产。请写出工业用赤铁矿炼铁的化学方程式_____。

    （3）世界上每年因锈蚀而损失的金属数量巨大。金属资源的保护和回收利用成为科学研究中的重大课题。用含较多铁锈的废铁屑制作动物饲料中的添加剂硫酸亚铁晶体的工艺流程如图所示[已知]：

    a.操作A的名称是_____。

    b.溶液a中的溶质为_____。

    c.反应②加入过量铁粉的目的是_____。

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】厉害了，我的国。

    （1）国产C919客机的制造中使用了第三代锂铝合金材料作机身，是因为它具有_____的优良性能（答出一点即可）。

    （2）我们国家的高铁技术是一张亮丽的国家名片，建高铁将使用大量的钢材，无缝钢轨是利用铝热剂把短钢轨焊接起来的。铝热剂的成分是铝粉和氧化铁粉，在高温条件下，生成铁和铝的氧化物，请写出该反应的化学方程式_____。

    （3）港珠澳大桥是世界上里程最长、技术含量最高的跨海大桥。建桥使用了大量的光导纤维材料。制光导纤维所用的SiO2是在高温条件下用SiCl4和O2发生置换反应制得的，同时生成Cl2，该反应的化学方程式为_____。

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】金属是一种重要的自然资源，回答下列有关金属的问题。

    （1）生铁和钢性能不同的原因是_______；

    （2）反应中，CuO发生_____反应（填“氧化”或“还原”）；

    （3）把镁粉和锌粉的混合物放入硝酸银溶液中，充分反应，过滤，得到滤渣和滤液，取滤渣加盐酸，产生气泡，滤渣中一定含有的物质有_______。

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】甲物质的溶解度曲线如图所示，下列有关说法正确的是（）

    A.40°C时,100 g溶液中最多含有50 g甲物质

    B.甲物质的溶解度随温度的升高而增大

    C.100°C时，降低甲物质饱和溶液的温度,一定会有晶体析出

    D.70°C时,甲物质饱和溶液的浓度约为31%

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】试根据图中信息回答下列问题。

    （1）品红在热水中扩散比冷水快的原因_____。

    （2）随着工业的发展，排放到空气中的_____和_____对空气造成了污染；

    （3）此实验中水的作用是_____。

    （4）二氧化锰对过氧化氢的分解具有_____作用；

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】能源与环境问题是社会关注的焦点。如图是某太阳能路灯的示意图，请回答下列问题：

    （1）图中所标示的路灯各主要部件中，属于金属材料的是_______（填序号，一种即可）；灯罩内填充氮气是因为氮气的_______。

    （2）太阳能路灯中多处使用合金，合金与纯金属相比，有许多优良的性能，如_______。

    （3）目前人们利用最多的能源是_____、石油、天然气等化石燃料。天然气的主要成分是CH4，CH4完全燃烧的化学方程式为_______。

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