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    【题目】某兴趣小组同学对实验室制备氧气的条件进行如下探究实验。

    (1)为探究催化剂的种类对氯酸钾分解速率的影响，甲设计以下对比实验:

    编号

    实验药品

    分解温度(°C)

    Ⅰ

    3.0gKC1O3与1.0gMnO2均匀混合加热

    150

    Ⅱ

    xg KC1O3与 1. 0g CuO均匀混合加热

    170

    Ⅰ中反应的化学方程式是_____________________________。

    Ⅱ中x的值应为_____________________________。

    [实验结论]实验 所用两种金属氧化物中，催化效果最好的是_____________________________。

    (2)乙探究了影响双氧水分解速率的某种因素，实验数据记录如下:

    双氧水的质量

    双氧水的浓度

    MnO2的质量

    相同时间内产生O2体积

    Ⅰ

    50.0 g

    1%

    0.1 g

    9 mL

    Ⅱ

    50.0 g

    2%

    0.1 g

    16mL

    Ⅲ

    50.0 g

    4%

    0.1 g

    31mL

    本实验中，测量O2体积的装置是__________________________________________(填编号)。

    [实验结论]在相同条件下，_____________________________，双氧水分解得越快。/span>

    [反思]丙用如图装置进行实验：

    通过比较_____________________________也能达到实验目的。

    【答案】2KClO32KCl + 3O2↑ 3.0 二氧化锰 c 双氧水的浓度越大 相同时间内，电子天平示数的变化大小

    【解析】

    （1）Ⅰ中的反应是氯酸钾在二氧化锰做催化剂的条件下分解成氯化钾和氧气，反应的化学方程式是2KClO32KCl + 3O2↑；控制氯酸钾的质量相等才能比较出二氧化锰和氧化铜的催化效果，Ⅱ中x的值应为3.0；

    实验结论：

    反应速率越快催化效果越好，所以实验所用两种金属氧化物中，催化效果最好的是二氧化锰；

    （2）气体短管进长管出才能排出试剂瓶中的水，故选c；

    实验结论：

    从表中实验数据可知在相同条件下，双氧水的浓度越大，产生氧气的速率越快；生成氧气所以敞口的容器中剩余物质的质量减轻，减轻的质量就是生成的氧气的质量，故答案：相同时间内，电子天平示数的变化大小。

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    III. NaCl和Na2 CO3

    IV. NaCl、HCl和Na2CO3

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