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【题目】下图中是氧元素、钙元素在元素周期表中的信息,ABCD是四种粒子的结构示意图。

请你回答:

(1)氧元素的原子序数为_____

(2)E粒子属于_____(原子”“阴离子阳离子”),该粒子的符号为_____

(3)F元素在元素周期表中的位置处于第_____周期

(4)写出由BCD三种元素组成的化合物的化学式____

【答案】8 阴离子 S2- CaSO4

【解析】

由结构示意图可知,C为氧原子,D为硫原子,E为硫离子,F为氩原子。

(1)元素周期表左上角数字表示原子序数。由图可得,氧元素的原子序数为8

(2)原子核内质子带正电,核外电子带负电。已知E粒子核外电子数比核内质子数多2,所以E粒子带2个负电荷。

(3)在原子中,核电荷数=核外电子数,若所给粒子为原子,则18-2+8+X,X=8,则F元素的原子的核外电子层数为3,在元素周期表中的位置处于第三周期。

(4)B为钙元素;C原子的核电荷数为8,为氧元素,D 原子的核电荷数为16,为硫元素。则三者可组成硫酸钙, 化学式为CaSO4

练习册系列答案
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科目:初中化学 来源: 题型:

【题目】ABCDE为初中化学常见的五种物质,它们之间存在如图所示的关系(“→”表示物质经一步反应可转化为另一种物质,“—”表示相连两种物质能发生化学反应,部分反应物、生成物及反应条件已略去)。请回答下列问题:

1)若AB为组成元素相同的气体,E为大理石的主要成分,写出符合题意的D物质的一个化学式__

2)若A是能供给人类呼吸的气体,B是一种最常用的溶剂,D常用于铅蓄电池中,其浓溶液有脱水性。则D—E反应的化学方程式是_________

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科目:初中化学 来源: 题型:

【题目】KCl与KNO3在不同温度的溶解度数据如表.则下列说法正确的是(

温度/℃

10

20

30

40

50

KCl

30g

33g

35g

38g

41g

KNO3

21g

31g

45g

65g

88g

A.KNO3比KCl的溶解度大

B.两物质的溶解度相等的温度在20~30℃之间

C.在20℃时,10g水中加入5g KCl可得到33.3%的KCl溶液

D.在50℃时,两物质各5g分别加入10g水中,充分溶解,均有固体剩余

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科目:初中化学 来源: 题型:

【题目】烟台有漫长的海岸线,蕴藏着丰富的海洋资源。

(1)海水淡化。可以采用如图1所示的膜分离法淡化海水,水分子可以通过淡化膜(海水中体积较大的盐的离子和其他分子不能通过)进入左侧的淡水池,从而得到淡水。下列说法中正确的是________(填字母序号)

A 膜分离法的原理与滤纸过滤原理类似

B 膜分离法还可以浓缩海水中的盐类物质

C 膜分离法也是一种分离混合物的方法

D 该膜分离法的目的是除去海水中的不溶物

(2)粗盐提纯。除去难溶性杂质后的食盐水中还含有Ca2+Mg2+SO42-等杂质离子,为得到较纯的氯化钠,进行如下的实验操怍①加入过量的Na2CO3溶液;②加入过量的BaCl2溶液③加入过量的NaOH溶液;④加入适量的盐酸调节溶液的pH等于7;⑤过滤;⑥蒸发。下列操作顺序正确的是________(填字母序号),其中操作④加入适量的盐酸调节溶液的pH等于7的目的是________

A ①③②④⑤⑥

B ③②①④⑤⑥

C ③①②⑤④⑥

D ②③①⑤④⑥

(3)海水资源综合利用的部分途径如图2

①氨碱工业生产过程中,在加压并不断向饱和的氨盐水中通入二氧化碳的条件下,使碳酸氢钠结晶析出,该反应的化学方程式是________

②写出步骤Ⅰ电解饱和NaCl溶液的化学方程式是________

③海水制镁。实际生产中,步骤Ⅲ常选用________作为沉淀剂,从海水中提取MgCl2历经步骤Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ三步转换的主要目的是________

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科目:初中化学 来源: 题型:

【题目】酒精是一种无色、透明、有特殊气味的液体,易挥发,能与水以任意比互溶,常用作酒精灯和内燃机的燃料,是一种绿色能源,当点燃酒精灯时,酒精在灯芯上气化后燃烧生成水和二氧化碳。

1)根据以上叙述,可归纳出酒精的物理性质是____;化学性质是____;酒精的用途是___

2 实验中,不小心将酒精灯碰倒在桌上燃烧起来,合理简单的灭火措施是_______

3)下列仪器不能用酒精灯加热的是______

A燃烧匙 B试管 C量筒 D蒸发皿

4)某研究小组在学习氧气的化学性质时发现:铁丝在氧气中燃烧没有火焰,而蜡烛在氧气中燃烧却有明亮的火焰。该小组同学进行了如下探究。

写出铁丝在氧气中燃烧的化学符号表达式: ___________________________________

探究一:蜡烛燃烧产生火焰的原因是什么? 点燃蜡烛,将金属导管一端伸入内焰,导出其中物质,在另一端管口点燃,也有火焰产生(如图所示)。由此可知:蜡烛燃烧产生的火焰是由____________(填固态气态)物质燃烧形成的。

探究二:物质燃烧产生火焰的根本原因是什么?

(查阅资料)

物质

熔点╱℃

沸点╱℃

燃烧时温度╱℃

石蜡

5070

300550

600

1535

2750

1800

97.8

883

1400

由上表可知:物质燃烧能否产生火焰与其____________(填熔点沸点)和燃烧时温度有关。通过上表中石蜡、铁的数据对比,你认为物质燃烧时,什么情况下能产生火焰________。由此推测:钠在燃烧时,________(填没有)火焰产生。

根据硫在空气或氧气中燃烧的实验事实,请你推测硫沸点______硫燃烧时的温度(填

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科目:初中化学 来源: 题型:

【题目】已知ABCDEFG是初中化学常见的物质,A在常温下是一种无色液体,D是天然气的主要成分,反应④常用于检验二氧化碳,E是一种金属氧化物,能与A反应。它们之间的转换关系如图所示:

(1)写出下列物质的化学式:A_________E_________

(2)写出以下反应的化学方程式:

反应②______

反应④______

(3)E在日常生活中用途广泛,请写出其中一点_____

(4)B与其它燃料相比其优点有________(写一个即可)

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科目:初中化学 来源: 题型:

【题目】气在生产、生活中有广泛用途,研究其制取、性质和用途十分重要.

1)工业上用氮气和氢气在高温高压和催化剂存在时合成氨;实验室用氯化铵和熟石灰在加热条件下制取氨气,同时生成氯化钙和水.请分别写出有关反应的化学方程式___________.实验室制取氨气的发生装置与制取哪种气体的相似,请写出实验室制取该气体的化学方程式:__________

2)如图是氨气性质的趣味实验:圆底烧瓶中充满氨气,当挤压胶头滴管并打开止水夹时,烧杯中的水迅速进入烧瓶,形成美丽的喷泉,进入烧瓶的水变成红色.由该实验可得出哪些结论___________

3)氨气常作制冷剂及化肥,同时,它还可作清洁能源.已知表信息:

性质

颜色、气味

沸点(℃)

25℃水中溶解度(g/L-1

NH3

无色、刺激性

-33

456

H2

无色、无味

-253

0.0015

一定条件下氨气在纯氧中完全燃烧生成水和氮气,写出该反应的化学方程式______________________

液氨有望和液氢一样成为新一代绿色能源.与H2相比,用NH3作燃料的优点之一是便于储存和运输;优点之二是泄漏时易发现且便于处理.请对氨气的优点加以解释说明_________________

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科目:初中化学 来源: 题型:

【题目】请根据下列实验装置图回答问题:

1)写出仪器a的名称,a___________________

2)若用A装置制取氧气,反应的文字表达式是___________,该方法与高锰酸钾制氧气相比具有的优点是________________。(写一条即可)

3)实验室收集O2CO2 都能用的收集装置是___________。(填字母编号,下同),检验CO2是否收集满的方法是:_______________

4)实验室也可加热氯酸钾和二氧化锰的固体混合物来制取氧气,在此反应中,二氧化锰起_________作用,发生装置应选_____________

5)某同学用浓盐酸和大理石在图甲装置中反应,制取CO2并检验其有关性质,观察到烧杯中紫色石蕊试液变红。已知:浓盐酸具有挥发性,挥发出的氯化氢气体溶于水显酸性。对石蕊变红这一变化的合理解释是_____________ (填序号)

A 产生的CO2直接使石蕊试液变红

B 挥发出的氯化氢溶于水使石蕊试液变红

C 产生的CO2与水反应生成H2CO3使石蕊试液变红

6)若某同学用图乙装置制取了一瓶无色、无味的气体(纯净物),你推测该气体可能是____________,使用最简便的方法证实你的推测:(写出现象和结论)_______

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科目:初中化学 来源: 题型:

【题目】金属材料广泛应用于生产、生活中。

①下列用品中,主要利用金属导热性的是_______(填字母)。

A 金饰品 B 铁锅 C 铜导线

②铝在空气中与氧气反应,其表面会生成一层致密的氧化物薄膜,从而阻止铝进一步被氧化。该反应的化学方程式为_______

③向含有氯化铜、氯化亚铁和稀盐酸的混合溶液中加入过量镁粉,充分反应后过滤,滤液中含有的溶质是_______(写化学式)。

④铁制容器不能用来盛放农药波尔多液(波尔多液的主要成分是硫酸铜和氢氧化钙),用化学方程式表示其原因_______

⑤某钢铁厂每天需消耗3500t80%的赤铁矿石,该厂理论上可日产含98%的生铁的质量是_______t

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