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    13．如图是各物质间的反应均在溶液中进行．已知甲、乙为化合物，丙为单质．下列说法中不正确的是（　　）
    A．X是氯化镁溶液B．甲一定是氧化镁
    C．丙与CuCl2的反应类型是置换反应D．丙是金属，并且活动性比铜强

    分析 根据CuCl2与单质丙发生置换反应生成物质X，可推断X为氯化物；由MgSO4能与化合物乙也可生成物质X，根据盐类物质的通性可推断氯化物X为氯化镁；利用物质X为氯化镁，而盐酸与化合物甲反应生成氯化镁，根据酸的通性，可推断出物质甲为氧化镁或氢氧化镁或碳酸镁，据此解答即可．

    解答 解：CuCl2与单质丙发生置换反应生成物质X，可推断X为氯化物；由MgSO4能与化合物乙也可生成物质X，根据盐类物质的通性可推断氯化物X为氯化镁；利用物质X为氯化镁，而盐酸与化合物甲反应生成氯化镁，根据酸的通性，可推断出物质甲为氧化镁或氢氧化镁或碳酸镁；
    A、物质X是氯化镁，正确；
    B、甲不一定是氧化镁，也可能是氢氧化镁或是碳酸镁，错误；
    C、丙是单质，与氯化铜的反应属于置换反应，正确；
    D、丙能与氯化铜反应，故丙的金属活动性强于铜，正确；
    故选B．

    点评 本题的推断具有较大的开放性，推断时主要利用酸、盐类物质的通性，判断出符合转化关系的物质．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    相关习题

    科目：初中化学 来源： 题型：填空题

    3．俄国化学家门捷列夫在总结前人经验的基础上，通过艰辛的努力，终于提出了现代元素周期表的雏形．下表为元素周期表的部分元素的相关信息，利用下表回答相关问题

    （1）请画出16号元素原子结构示意图，它属于非金属（填“金属”或“非金属”）元素，化学反应中该原子比较容易得到（填“得到”或“失去”）电子变成离子．离子符号为S2-．
    （2）由地壳中含量最多的金属元素与地壳中含量最多的元素组成的化合物是Al2O3（填化学式）；
    （3）上表中第二、三周期元素最外层电子数的变化规律是最外层电子数从左到右由1递增到8．
    （4）表中Li和Na两种元素的化学性质相似的原因是最外层电子数相同．

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    科目：初中化学 来源： 题型：选择题

    4．如图是关于碳和碳的氧化物的知识网络图（图中“→”表示转化关系，“…”表示相互能反应），下列说法正确的是（　　）
    A．“CO2→CaCO3”的反应可用于检验二氧化碳
    B．“CO→CO2”的反应类型为置换反应
    C．“C　…CO2”的反应是放热反应
    D．“CO2?H2CO3”的反应可用酚酞试剂验证

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    科目：初中化学 来源： 题型：选择题

    1．在一定条件下，A、B、C存在如下转化关系，则下列说法不满足此转化关系的是（　　）
    A．A是无色气体，B、C为常见金属单质
    B．A、B均为黑色固体，B、C均为氧化物
    C．A为黑色固体单质，B、C为元素组成相同的氧化物
    D．A是非金属固体单质，B、C是气体，B与光合作用息息相关

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    科目：初中化学 来源： 题型：推断题

    8．实验室中存留一份固体样品，是由CaCO3和CaCl2组成的混合物．通过一系列的过程处理可以制得干燥剂CaCl2，其生产流程如图：

    （1）如图操作1是蒸发结晶，其中在操作2中玻璃棒的作用是引流．
    （2）写出上述反应中属于复分解反应的化学方程式Ca（OH）2+2HCl=CaCl2+2H2O．
    （3）Ca（OH）2在生活、生产中的用途是配制波尔多液，它属于碱物质（选填“酸”、“碱”、“盐”或“氧化物”）．
    （4）证明样品中含有CaCO3物质的检验方法是取其样品在烧杯中加入足量的水充分溶解，再向过滤后所得固体加入稀盐酸，有气体产生，通入到澄清石灰水使其变浑浊（其他合理即可）．

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    科目：初中化学 来源： 题型：解答题

    18．为改善空气质量，降低污染物排放，我省某火力发电厂采用高速雾化方法处理燃煤的烟尘尾气，并将尾气中的二氧化碳转化为副产品石膏．简易流程如下，请回答以下问题
    （1）写出流程中一种氧化物的名称二氧化硫等．
    （2）步骤①是二氧化碳与水进行的反应，反应类型是化合反应，步骤③中操作A的名称是过滤．
    （3）写出步骤②的化学反应方程式H2SO3+Ca（OH）2=CaSO3↓+2H2O．
    （4）煤电发展为工农业生产和人们生活提供电力保障，但产生的大气污染严重影响空气环境，请从能源的利用角度，提出一条合理性建议大力发展清洁能源．

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    科目：初中化学 来源： 题型：实验探究题

    5．镍粉常用于各种高光泽装饰漆和塑料生产，也常用作催化剂．
    I、【镍粉制备】：
    工业用电解镍新液（主要含NiSO4、NiCl2）制备碱式碳酸镍晶体xNiCO3•yNi（OH）2•zH2O，并利用其制备镍粉的流程如下：

    （1）反应器中的一个重要反应为3NiSO4+3Na2CO3+2H2O=NiCO3•2Ni（OH）2+3Na2SO4+2X，X的化学式为CO2．
    （2）物料在反应器中反应时需要控制反应条件．分析下图，反应器中最适合的温度及pH分别为55℃、8.3．

    （3）生产中，pH逐渐增加，生成Ni（OH）2含量也相对增加，则生成的碱式碳酸镍晶体中，镍的含量将升高（填“升高”、“降低”或“不变”）．
    （4）操作1的名称是过滤，实验室完成此操作，需要的玻璃仪器是烧杯、玻璃棒及漏斗，其中玻璃棒的作用是引流．
    （5）固体洗涤时，需用纯水洗涤，检验其洗涤干净的试剂是BaCl2溶液或Ba（NO3）2溶液或Ba（OH）2溶液．
    （6）气体Y是空气中含量最多的气体，其是氮气（填名称）．
    （7）操作2含过滤、水洗、95%酒精浸泡、晾干等操作，其中用95%酒精浸泡的目的是便于快速晾干．
    II、【测定碱式碳酸镍晶体的组成】：
    为测定碱式碳酸镍晶体（xNiCO3•yNi（OH）2•zH2O）组成，某小组设计了如下实验方案及装置：
    【资料卡片】：
    1、碱式碳酸镍晶体受热会完全分解生成NiO、CO2及H2O．
    2、400℃左右，NiO会氧化生成Ni2O3．
    3、碱石灰是NaOH及CaO的混合物，可以吸收CO2和H2O．
    【实验步骤】：
    装置C/g装置D/g装置E/g
    加热前200.00180.00180.00
    加热后201.08180.44180.00
    ①检查装置气密性；②准确称取3.77g xNiCO3•yNi（OH）2•zH2O放在B装置中，连接仪器；③打开弹簧夹a，鼓入一段时间空气，称量装置C、D的质量；④关闭弹簧夹a，加热装置B至装置C中导管末端无气泡冒出；⑤打开弹簧夹a，缓缓通空气一段时间；⑥准确称量装置C、D的质量；⑦根据数据进行计算（相关数据如右表）．
    【实验分析及数据处理】：
    （8）完善实验步骤中的填空：①检查装置气密性；⑤缓缓通空气一段时间．
    （9）计算xNiCO3•yNi（OH）2•zH2O中x：y：z的值1：2：4．
    （10）左侧通空气的目的是排尽装置中原有的CO2和水蒸气、将装置B中的CO2和水蒸气完全排出．
    【实验反思】：
    （11）实验结束后，称得装置B中残留固体质量为2.33g．请通过计算确定残留固体的组成及各成分的质量（2分，写出计算过程，精确到小数点后两位）．剩余NiO质量为1.5g，生成Ni2O3 0.83g．．

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    科目：初中化学 来源： 题型：选择题

    2．配制一定溶质质量分数的氢氧化钠溶液，下列实验操作正确的是（　　）
    A．
    取用药品    		B．
    称量药品    		C．
    读取体积    		D．
    溶解固体

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    科目：初中化学 来源： 题型：选择题

    3．下列营养物质中能给人体提供能量的是（　　）
    A．水B．油脂C．维生素D．无机盐

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