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    粗食盐中常含有少量，工业上常把粗食盐晶体粉碎后用饱和食盐水来浸洗，再滤出食盐．以下对于工业上的这种做法的有关说法正确的是

    [　　]

    A．浸洗粗食盐前后，食盐水中NaCl的质量不变

    B．浸洗前后，被浸洗的食盐中的含量不会改变

    C．浸洗用的饱和食盐水可以无限次地使用下去

    D．粗食盐粉碎颗粒的大小不影响浸洗前后食盐中的含量

    答案：AD
    解析：

    本题首先要考虑饱和溶液的概念，把粗食盐放入饱和食盐水中，粗食盐中的食盐质量不变，但粗食盐中的还能被溶解，因而A正确；B选项错，应该含量减少；C选项中因饱和食盐水中的不断增加，当达到饱和后就不能再用了，故C项错误；D选项中，粗食盐的粉碎颗粒大小只影响浸洗用的时间，而不会影响食盐中的含量．


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    科目：初中化学 来源： 题型：阅读理解

    碳酸钠用途非常广泛，是工业生产中重要的化工原料．在1921年我国科学家
    侯德榜创造了一种著名的纯碱生产方法--“联合制碱法”．
    “联合制碱法”生产过程：
    （1）第一步主要反应为NH3+CO2+H2O=NH4HCO3该反应属于基本反应类型中的
     
    反应．
    （2）第二步用食盐与NH4HCO3反应．食盐来源于某盐田，该粗盐主要含有氯化钠，此外还含有少量硫酸钠，氯化钙和氯化镁．经净化、精制得到生产碳酸钠所需要的食盐水．
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    其主要流程如下：
    ①通过降温使硫酸钠从粗盐水中析出，说明硫酸钠的溶解度随温度的变化较
     
    （填“大”或“小”）．
    ②“精制I”操作中，加入过量含钙元素的碱的化学式是
     
    ，其反应化学方程式为
     
    ．
    ③“精制II”操作中，加入B盐的有关反应方程式为
     
    ，
     
    ．
    ④为保证“精制II”操作中过量B盐把杂质全部除去，写出检验溶液中B盐是否过量的实验方案：
     

     
    ．
    ⑤查阅资料得知NaCl、NH4HCO3、NaHCO3、NH4Cl在30℃时的溶解度如下表所示：
    温度 NH4Cl NH4HCO3 NaHCO3 NaCl
    30℃ 41.1g 27.0g 11.1g 36.3g
    请根据溶解度表所提供的信息，写出“联合制碱法”中的第二步属于复分解反应的化学方程式：
     
    ．
    （3）第三步处理制得碳酸钠，反应原理为2NaHCO
      △  
    .
     
    Na2CO3+H2O+CO2↑
    （4）用“联合制碱法”制得的纯碱中常含有少量的氯化钠．为测定某纯碱样品中碳酸钠的质量分数，小雯同学称取该样品5.6g加入到盛有100g足量稀盐酸的烧杯中，完全反应后称得烧杯中的溶液质量为103.4g．求该纯碱样品中碳酸钠的质量分数．

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    科目：初中化学 来源：化学教研室 题型：020

    粗食盐中常含有少量，工业上常把粗食盐晶体粉碎后用饱和食盐水来浸洗，再滤出食盐．以下对于工业上的这种做法的有关说法正确的是

    [　　]

    A．浸洗粗食盐前后，食盐水中NaCl的质量不变

    B．浸洗前后，被浸洗的食盐中的含量不会改变

    C．浸洗用的饱和食盐水可以无限次地使用下去

    D．粗食盐粉碎颗粒的大小不影响浸洗前后食盐中的含量

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    科目：初中化学 来源： 题型：020

    已知一种物质的饱和溶液对于该物质来说已达到饱和状态，但对于其他物质来说还可以继续溶解．粗食盐中常含有少量，工业上常把粗盐晶体粉碎后用饱和食盐水来浸冼，再滤出食盐．以下对于工业上的这种做法的有关说法正确的是

    [　　]

    A．浸洗粗食盐前后，食盐水中NaCl的质量不变

    B．浸洗前后，被浸洗的食盐水中的含量不会改变

    C．浸洗用的饱和食盐水可以无限次地使用下去

    D．粗盐粉碎颗粒的大小影响浸洗后食盐水中的含量

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    科目：初中化学 来源：2010年中考复习第一次质量检查化学试卷（解析版） 题型：解答题

    碳酸钠用途非常广泛，是工业生产中重要的化工原料．在1921年我国科学家
    侯德榜创造了一种著名的纯碱生产方法--“联合制碱法”．
    “联合制碱法”生产过程：
    （1）第一步主要反应为NH3+CO2+H2O=NH4HCO3该反应属于基本反应类型中的______反应．
    （2）第二步用食盐与NH4HCO3反应．食盐来源于某盐田，该粗盐主要含有氯化钠，此外还含有少量硫酸钠，氯化钙和氯化镁．经净化、精制得到生产碳酸钠所需要的食盐水．

    其主要流程如下：
    ①通过降温使硫酸钠从粗盐水中析出，说明硫酸钠的溶解度随温度的变化较______（填“大”或“小”）．
    ②“精制I”操作中，加入过量含钙元素的碱的化学式是______，其反应化学方程式为______．
    ③“精制II”操作中，加入B盐的有关反应方程式为______，______．
    ④为保证“精制II”操作中过量B盐把杂质全部除去，写出检验溶液中B盐是否过量的实验方案：______
    ______．
    ⑤查阅资料得知NaCl、NH4HCO3、NaHCO3、NH4Cl在30℃时的溶解度如下表所示：
    温度NH4ClNH4HCO3NaHCO3NaCl
    30℃41.1g27.0g11.1g36.3g
    请根据溶解度表所提供的信息，写出“联合制碱法”中的第二步属于复分解反应的化学方程式：______．
    （3）第三步处理制得碳酸钠，反应原理为2NaHCONa2CO3+H2O+CO2↑
    （4）用“联合制碱法”制得的纯碱中常含有少量的氯化钠．为测定某纯碱样品中碳酸钠的质量分数，小雯同学称取该样品5.6g加入到盛有100g足量稀盐酸的烧杯中，完全反应后称得烧杯中的溶液质量为103.4g．求该纯碱样品中碳酸钠的质量分数．

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