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    碳酸钠用途非常广泛，是工业生产中重要的化工原料．在1921年我国科学家
    侯德榜创造了一种著名的纯碱生产方法--“联合制碱法”．
    “联合制碱法”生产过程：
    （1）第一步主要反应为NH3+CO2+H2O=NH4HCO3该反应属于基本反应类型中的
     
    反应．
    （2）第二步用食盐与NH4HCO3反应．食盐来源于某盐田，该粗盐主要含有氯化钠，此外还含有少量硫酸钠，氯化钙和氯化镁．经净化、精制得到生产碳酸钠所需要的食盐水．
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    其主要流程如下：
    ①通过降温使硫酸钠从粗盐水中析出，说明硫酸钠的溶解度随温度的变化较
     
    （填“大”或“小”）．
    ②“精制I”操作中，加入过量含钙元素的碱的化学式是
     
    ，其反应化学方程式为
     
    ．
    ③“精制II”操作中，加入B盐的有关反应方程式为
     
    ，
     
    ．
    ④为保证“精制II”操作中过量B盐把杂质全部除去，写出检验溶液中B盐是否过量的实验方案：
     

     
    ．
    ⑤查阅资料得知NaCl、NH4HCO3、NaHCO3、NH4Cl在30℃时的溶解度如下表所示：
    温度 NH4Cl NH4HCO3 NaHCO3 NaCl
    30℃ 41.1g 27.0g 11.1g 36.3g
    请根据溶解度表所提供的信息，写出“联合制碱法”中的第二步属于复分解反应的化学方程式：
     
    ．
    （3）第三步处理制得碳酸钠，反应原理为2NaHCO
      △  
    .
     
    Na2CO3+H2O+CO2↑
    （4）用“联合制碱法”制得的纯碱中常含有少量的氯化钠．为测定某纯碱样品中碳酸钠的质量分数，小雯同学称取该样品5.6g加入到盛有100g足量稀盐酸的烧杯中，完全反应后称得烧杯中的溶液质量为103.4g．求该纯碱样品中碳酸钠的质量分数．
    分析：（1）根据化合反应的定义和特点回答．
    （2）①根据硫酸钠的溶解度受温度影响的情况回答．
    ②根据碱的组成回答前一空；根据“精制I”操作中涉及的物质硫酸钠、氯化钙、氯化镁和氢氧化钙的性质回答发生的反应．
    ③根据碳酸钠、氢氧化钙和氯化钙的化学性质及除杂的原则回答．
    ④根据碳酸钠的化学性质和检验方法回答．
    ⑤根据第二步食盐与NH4HCO3反应是复分解反应，以及碳酸氢钠的溶解度较小的信息书写方程式．
    （4）本题发生的反应为Na2CO3+2HCl═2NaCl+CO2↑+H2O，根据质量守恒定律计算出反应生成的二氧化碳的质量，再根据二氧化碳的质量和化学方程式计算纯碱样品中碳酸钠的质量，最后求该纯碱样品中碳酸钠的质量分数．
    解答：解：（1）NH3+CO2+H2O=NH4HCO3的特点是“多变一”，符合化合反应的定义和特点，为化合反应．
    （2）①降温使硫酸钠从粗盐水中析出，说明硫酸钠的溶解度随温度的降低而减小，且受温度变化影响较明显．
    ②碱是由金属离子和氢氧根离子构成的，含钙元素的碱为氢氧化钙，化学式为：Ca（OH）2；在硫酸钠、氯化钙、氯化镁和氢氧化钙四种物质中，只有氯化镁和氢氧化钙能发生反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钙，方程式为：Ca（OH）2+MgCl2═Ma（OH）2↓+CaCl2．
    ③“精制II”操作中，加入B盐的作用是除去过量的氢氧化钙和氯化钙的，可通过沉淀法除去，为了保证不生成新杂质，应加入碳酸钠，有关反应方程式为：CaCl2+Na2CO3═2NaCl+CaCO3↓；Ca（OH）2+Na2CO3═2NaOH+CaCO3↓．
    ④检验溶液中B盐是否过量，实际上就是检验碳酸钠的存在，方法为：案一：取“精制II”过滤后的滤液少许于试管中，滴入氯化钙溶液，观察，如产生白色沉淀，则碳酸钠已过量．方案二：取“精制II”过滤后的滤液少许于试管中，滴入稀盐酸，观察，如产生气泡，则碳酸钠已过量．
    ⑤食盐与NH4HCO3反应是复分解反应，根据反应特点“两交换，价不变”判断，产物是氯化铵和碳酸氢钠，碳酸氢钠的溶解度较小，易结晶析出，可视为沉淀，所以方程式为：NH4HCO3+NaCl=NaHCO3↓+NH4Cl．
    （4）解：生成二氧化碳的质量为100g+5.6g-103.4g=2.2g
    设样品中碳酸钠的质量为x
    Na2CO3+2HCl═2NaCl+CO2↑+H2O
    106                44
    x                 2.2g
    106
    44
    =
    x
    2.2g

    x=5.3g
    则该纯碱样品中碳酸钠的质量分数为
    5.3g
    5.6g
    ×100%=94.6%
    答：所求样品中碳酸钠的质量分数为94.6%．
    故答案为：（1）化合；
    （2）①大；
    ②Ca（OH）2；Ca（OH）2+MgCl2═Ma（OH）2↓+CaCl2；
    ③CaCl2+Na2CO3═2NaCl+CaCO3↓；Ca（OH）2+Na2CO3═2NaOH+CaCO3↓；
    ④方案一：取“精制II”过滤后的滤液少许于试管中，滴入氯化钙溶液，观察，如产生白色沉淀，则碳酸钠已过量．
    方案二：取“精制II”过滤后的滤液少许于试管中，滴入稀盐酸，观察，如产生气泡，则碳酸钠已过量．（其他合理答案也可）
    ⑤NH4HCO3+NaCl=NaHCO3↓+NH4Cl；
    （4）解：生成二氧化碳的质量为100g+5.6g-103.4g=2.2g
    设样品中碳酸钠的质量为x
    Na2CO3+2HCl═2NaCl+CO2↑+H2O
    106                44
    x                 2.2g
    106
    44
    =
    x
    2.2g

    x=5.3g
    则该纯碱样品中碳酸钠的质量分数为
    5.3g
    5.6g
    ×100%=94.6%
    答：所求样品中碳酸钠的质量分数为94.6%．
    点评：学来源于生产、生活，又服务于生产、生活，氨碱工业是初中化学重要的应用之一，是考查重点，常涉及化学方程式的书写，二氧化碳和氨气通入的顺序及原因，反应时析出碳酸氢钠的原因与物质溶解度的关系等重点内容．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：初中化学 来源： 题型：

    碳酸钠用途非常广泛，是工业生产中重要的化工原料．在1921年我国科学家侯德榜创造了一种著名的纯碱生产方法--“联合制碱法”．
    “联合制碱法”生产过程：
    （1）第一步主要反应为NH3+CO2+H2O=NH4HCO3该反应属于
     
    反应基本反应类型．
    （2）第二步用食盐与NH4HCO3反应．食盐来源于某盐田，该粗盐主要含有氯化钠，此外还含有少量硫酸钠，氯化钙和氯化镁．经净化、精制得到生产碳酸钠所需要的食盐水，其主要流程如下精英家教网
    ①通过降温使硫酸钠从粗盐水中析出，其原理是氯化钠和硫酸钠的溶解度与温度的变化差异较大，请在溶解度图（如图）中简单画出氯化钠和硫酸钠的溶解度曲线变化趋势图．精英家教网
    ②“精制I”操作中，加入过量含钙元素的碱的化学式是
     
    ．其反应化学方程示为
     
    ．
    ③“精制II”操作中，加入B盐的有关反应方程式为
     
    ．
    ④为保证“精制II”操作中过量B盐把杂质全部除去，请在下表中写出检验溶液中B盐是否过量的实验报告．
    实验操作 实验现象 实验结论
     
     
         		    
    ⑤查阅资料得知NaCl、NH4HCO3、NaHCO3、NH4Cl在30℃时的溶解度如下表所示：
    温度 NH4Cl NH4HCO3 NaHCO3 NaCl
    30℃ 41.1g 27.0g 11.1g 36.3g
    请根据溶解度表所提供的信息，写出“联合制碱法”中的第二步属于复分解反应的化学方程式：
     
    ．
    （3）第三步处理制得碳酸钠，反应原理为2NaHCO3
      △  
    .
     
    Na2CO3+H2O+CO2↑

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    （2012?河东区一模）碳酸钠用途非常广泛，是工业生产的重要化工原料，我国科学家侯德榜于1921年创造了著名的“联合制碱法”，并在天津塘沽兴建了中国最早的制碱厂“．其主要生产过程如下：
    （1）首先制取碳酸氢铵：NH3+CO2+H2O=NH4HCO3，该反应的基本反应类型为
    化合反应
    化合反应
    ．
    （2）第二部是用食盐与NH4HCO3反应．原料食盐来源于广袤的渤海湾，从海水中提取粗盐．该粗盐主要含有氯化钠，还含有少量的氯化钙、氯化镁和硫酸钠．为得到纯净的食盐水将粗盐水进行如下净化过程：

    ①从粗盐水中析出硫酸钠晶体其原理是
    降温结晶
    降温结晶
    ．
    ②碱A是由蓟县的石灰石资源得到的，则过量的碱A和粗盐水中的物质反应的方程式为
    Ca（OH）2+MgCl2=Mg（OH）2↓+CaCl2
    Ca（OH）2+MgCl2=Mg（OH）2↓+CaCl2
    ．
    ③加入的盐B是
    Na2CO3
    Na2CO3
    ，滤渣中含有的物质是
    Mg（OH）2、CaCO3
    Mg（OH）2、CaCO3
    ．
    ④查阅资料得知NaCl、NH4HCO3、NaHCO3、NH4Cl在30℃时的溶解度如下表所示：
    温度  NH4Cl  NH4HCO3  NaHCO3  NaCl
    30℃  41.1g 27.0g   11.1g  36.3g
    （3）第三步加热碳酸氢钠：2NaHCO3
     加热 
    .
     
    Na2CO3+CO2↑+H2O．

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    科目：初中化学 来源： 题型：解答题

    碳酸钠用途非常广泛，是工业生产中重要的化工原料．在1921年我国科学家
    侯德榜创造了一种著名的纯碱生产方法--“联合制碱法”．
    “联合制碱法”生产过程：
    （1）第一步主要反应为NH3+CO2+H2O=NH4HCO3该反应属于基本反应类型中的______反应．
    （2）第二步用食盐与NH4HCO3反应．食盐来源于某盐田，该粗盐主要含有氯化钠，此外还含有少量硫酸钠，氯化钙和氯化镁．经净化、精制得到生产碳酸钠所需要的食盐水．

    其主要流程如下：
    ①通过降温使硫酸钠从粗盐水中析出，说明硫酸钠的溶解度随温度的变化较______（填“大”或“小”）．
    ②“精制I”操作中，加入过量含钙元素的碱的化学式是______，其反应化学方程式为______．
    ③“精制II”操作中，加入B盐的有关反应方程式为______，______．
    ④为保证“精制II”操作中过量B盐把杂质全部除去，写出检验溶液中B盐是否过量的实验方案：______
    ______．
    ⑤查阅资料得知NaCl、NH4HCO3、NaHCO3、NH4Cl在30℃时的溶解度如下表所示：
    温度NH4ClNH4HCO3NaHCO3NaCl
    30℃41.1g27.0g11.1g36.3g
    请根据溶解度表所提供的信息，写出“联合制碱法”中的第二步属于复分解反应的化学方程式：______．
    （3）第三步处理制得碳酸钠，反应原理为2NaHCO数学公式Na2CO3+H2O+CO2↑
    （4）用“联合制碱法”制得的纯碱中常含有少量的氯化钠．为测定某纯碱样品中碳酸钠的质量分数，小雯同学称取该样品5.6g加入到盛有100g足量稀盐酸的烧杯中，完全反应后称得烧杯中的溶液质量为103.4g．求该纯碱样品中碳酸钠的质量分数．

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    科目：初中化学 来源：2010年广东省广州市中考化学模拟试卷（二）（解析版） 题型：填空题

    碳酸钠用途非常广泛，是工业生产中重要的化工原料．在1921年我国科学家侯德榜创造了一种著名的纯碱生产方法--“联合制碱法”．
    “联合制碱法”生产过程：
    （1）第一步主要反应为NH3+CO2+H2O=NH4HCO3该反应属于反应基本反应类型．
    （2）第二步用食盐与NH4HCO3反应．食盐来源于某盐田，该粗盐主要含有氯化钠，此外还含有少量硫酸钠，氯化钙和氯化镁．经净化、精制得到生产碳酸钠所需要的食盐水，其主要流程如下
    ①通过降温使硫酸钠从粗盐水中析出，其原理是氯化钠和硫酸钠的溶解度与温度的变化差异较大，请在溶解度图（如图）中简单画出氯化钠和硫酸钠的溶解度曲线变化趋势图．
    ②“精制I”操作中，加入过量含钙元素的碱的化学式是．其反应化学方程示为．
    ③“精制II”操作中，加入B盐的有关反应方程式为．
    ④为保证“精制II”操作中过量B盐把杂质全部除去，请在下表中写出检验溶液中B盐是否过量的实验报告．
    实验操作实验现象实验结论
     
     
         		  
    ⑤查阅资料得知NaCl、NH4HCO3、NaHCO3、NH4Cl在30℃时的溶解度如下表所示：
    温度NH4ClNH4HCO3NaHCO3NaCl
    30℃41.1g27.0g11.1g36.3g
    请根据溶解度表所提供的信息，写出“联合制碱法”中的第二步属于复分解反应的化学方程式：．
    （3）第三步处理制得碳酸钠，反应原理为2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑

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