解：（1）NH
3+CO
2+H
2O=NH
4HCO
3的特点是“多变一”，符合化合反应的定义和特点，为化合反应．
（2）①降温使硫酸钠从粗盐水中析出，说明硫酸钠的溶解度随温度的降低而减小，且受温度变化影响较明显．
②碱是由金属离子和氢氧根离子构成的，含钙元素的碱为氢氧化钙，化学式为：Ca（OH）
2；在硫酸钠、氯化钙、氯化镁和氢氧化钙四种物质中，只有氯化镁和氢氧化钙能发生反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钙，方程式为：Ca（OH）
2+MgCl
2═Ma（OH）
2↓+CaCl
2．
③“精制II”操作中，加入B盐的作用是除去过量的氢氧化钙和氯化钙的，可通过沉淀法除去，为了保证不生成新杂质，应加入碳酸钠，有关反应方程式为：CaCl
2+Na
2CO
3═2NaCl+CaCO
3↓；Ca（OH）
2+Na
2CO
3═2NaOH+CaCO
3↓．
④检验溶液中B盐是否过量，实际上就是检验碳酸钠的存在，方法为：案一：取“精制II”过滤后的滤液少许于试管中，滴入氯化钙溶液，观察，如产生白色沉淀，则碳酸钠已过量．方案二：取“精制II”过滤后的滤液少许于试管中，滴入稀盐酸，观察，如产生气泡，则碳酸钠已过量．
⑤食盐与NH
4HCO
3反应是复分解反应，根据反应特点“两交换，价不变”判断，产物是氯化铵和碳酸氢钠，碳酸氢钠的溶解度较小，易结晶析出，可视为沉淀，所以方程式为：NH
4HCO
3+NaCl=NaHCO
3↓+NH
4Cl．
（4）解：生成二氧化碳的质量为100g+5.6g-103.4g=2.2g
设样品中碳酸钠的质量为x
Na
2CO
3+2HCl═2NaCl+CO
2↑+H
2O
106 44
x 2.2g
=
x=5.3g
则该纯碱样品中碳酸钠的质量分数为
×100%=94.6%
答：所求样品中碳酸钠的质量分数为94.6%．
故答案为：（1）化合；
（2）①大；
②Ca（OH）
2；Ca（OH）
2+MgCl
2═Ma（OH）
2↓+CaCl
2；
③CaCl
2+Na
2CO
3═2NaCl+CaCO
3↓；Ca（OH）
2+Na
2CO
3═2NaOH+CaCO
3↓；
④方案一：取“精制II”过滤后的滤液少许于试管中，滴入氯化钙溶液，观察，如产生白色沉淀，则碳酸钠已过量．
方案二：取“精制II”过滤后的滤液少许于试管中，滴入稀盐酸，观察，如产生气泡，则碳酸钠已过量．（其他合理答案也可）
⑤NH
4HCO
3+NaCl=NaHCO
3↓+NH
4Cl；
（4）解：生成二氧化碳的质量为100g+5.6g-103.4g=2.2g
设样品中碳酸钠的质量为x
Na
2CO
3+2HCl═2NaCl+CO
2↑+H
2O
106 44
x 2.2g
=
x=5.3g
则该纯碱样品中碳酸钠的质量分数为
×100%=94.6%
答：所求样品中碳酸钠的质量分数为94.6%．
分析：（1）根据化合反应的定义和特点回答．
（2）①根据硫酸钠的溶解度受温度影响的情况回答．
②根据碱的组成回答前一空；根据“精制I”操作中涉及的物质硫酸钠、氯化钙、氯化镁和氢氧化钙的性质回答发生的反应．
③根据碳酸钠、氢氧化钙和氯化钙的化学性质及除杂的原则回答．
④根据碳酸钠的化学性质和检验方法回答．
⑤根据第二步食盐与NH
4HCO
3反应是复分解反应，以及碳酸氢钠的溶解度较小的信息书写方程式．
（4）本题发生的反应为Na
2CO
3+2HCl═2NaCl+CO
2↑+H
2O，根据质量守恒定律计算出反应生成的二氧化碳的质量，再根据二氧化碳的质量和化学方程式计算纯碱样品中碳酸钠的质量，最后求该纯碱样品中碳酸钠的质量分数．
点评：学来源于生产、生活，又服务于生产、生活，氨碱工业是初中化学重要的应用之一，是考查重点，常涉及化学方程式的书写，二氧化碳和氨气通入的顺序及原因，反应时析出碳酸氢钠的原因与物质溶解度的关系等重点内容．
Na2CO3+H2O+CO2↑
课时训练江苏人民出版社系列答案
Na2CO3+H2O+CO2↑