[题目]某热电厂用脱硫方法得到CaSO4生产K2SO4的工艺流程如下.碳酸铵在水溶液中温度高于70℃时开始分解.请回答下列问题:(1)脱硫反应中的碳酸钙需要粉碎其目的是 ,(2)脱硫过程的化学方程式为:2CaCO3+2SO2+O2+4H2O＝2CaSO42H2O+2X,X的化学式是 ,(3)反应Ⅰ的温度需要控制在60-70℃.其原因为 ,A 60-70℃反应速率较快B 高于70℃时碳酸铵� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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【题目】某热电厂用脱硫方法得到CaSO4生产K2SO4的工艺流程如下。

（资料）碳酸铵在水溶液中温度高于70℃时开始分解。

请回答下列问题：

（1）脱硫反应中的碳酸钙需要粉碎其目的是_____；

（2）脱硫过程的化学方程式为：2CaCO3+2SO2+O2+4H2O＝2CaSO42H2O+2X；X的化学式是_____；

（3）反应Ⅰ的温度需要控制在60～70℃，其原因为_____；

A 60～70℃反应速率较快

B 高于70℃时碳酸铵分解，降低了原料的利用率

（4）过滤过程中所需玻璃仪器；烧杯、玻璃棒、_____。若过滤后液体仍然浑浊应_____；滤渣X的化学式为_____；将NH4Cl溶液通过_____、降温结晶、过滤、洗涤、干燥等操作步骤得副产物NH4Cl晶体；

（5）（NH4）2SO4与KCl溶液需在浓氨水中发生反应Ⅱ，析出K2SO4晶体，该反应的化学方程式是_____其中浓氨水的作用是_____；

（6）下列洗涤产品K2SO4晶体的方法中，你认为最好的方法是_____。

A 常温时蒸馏水洗

B 冰水洗

C 饱和硫酸钾溶液洗

（7）检验硫酸钾晶体是否洗涤干净的方法是_____。

【答案】增加反应物接触面积，反应更充分 CO2 AB 漏斗重新过滤 CaCO3 蒸发浓缩（NH4）2SO4+2KCl=K2SO4↓+2NH4Cl 降低K2SO4溶解度，使K2SO4析出 C 取最后一次洗涤液滴加硝酸银溶液，若无白色沉淀产生，则已洗净

【解析】

（1）脱硫反应中的碳酸钙需要粉碎其目的是增大接触面积，加快反应速率使反应更充分。
故填：增加反应物接触面积，反应更充分。
（2）由脱硫过程的化学方程式可知，反应前后都是2个钙原子，2个硫原子，8个氢原子，反应前是2个碳原子，反应后应该是2个碳原子，反应前是16个氧原子，反应后应该是16个氧原子，因此反应的化学方程式为：2CaCO3+2SO2+O2+4H2O=2CaSO42H2O+2CO2。
故填：CO2。

（3）反应Ⅰ的温度需要控制在60～70℃，其原因是：60～70℃反应速率较快，高于70℃时碳酸铵分解，降低了原料的利用率。
故填：AB。

（4）过滤过程中所需玻璃仪器；烧杯、玻璃棒、漏斗。若过滤后液体仍然浑浊应重新过滤；滤渣X是硫酸钙和碳酸铵反应生成碳酸钙沉淀，碳酸钙的化学式为CaCO3；将NH4Cl溶液通过蒸发浓缩、降温结晶、过滤、洗涤、干燥等操作步骤得副产物NH4Cl晶体；

故填：漏斗；重新过滤；CaCO3；蒸发浓缩。

（5）反应Ⅱ是（NH4）2SO4与KCl溶液在浓氨水中反应生成K2SO4和NH4Cl，反应的化学方程式为：（NH4）2SO4+2KCl=K2SO4↓+2NH4Cl；其中浓氨水的作用是降低了硫酸钾的溶解度，使硫酸钾析出。
故填：（NH4）2SO4+2KCl=K2SO4↓+2NH4Cl；降低了K2SO4的溶解度，使K2SO4析出。

（6）硫酸钾能够溶于水，不溶于饱和硫酸钾溶液，因此最好用饱和硫酸钾溶液洗涤产品K2SO4晶体。
故填：C。

（7）氯化铵会与硝酸银反应生成氯化银沉淀，取最后一次洗涤液滴加硝酸银溶液，若无白色沉淀产生，则已洗净。

故填：取最后一次洗涤液滴加硝酸银溶液，若无白色沉淀产生，则已洗净。

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（查阅资料）

① Na2SO3不稳定，在空气中易被氧气氧化成Na2SO4；

②SO32-、SO42-均能与Ba2+反应产生白色沉淀；

③BaSO3 等亚硫酸盐能与稀盐酸反应，其反应原理与 BaCO3等碳酸盐与稀盐酸反应类似。

(1)（提出问题）①该瓶溶液中溶质的成分是什么？

②该瓶溶液中亚硫酸钠的质量分数是多少？

（分析问题） Na2SO3变质的原因是：_______________________。（用化学方程式表示）

(2) （作出猜想）

猜想1：没有变质，成分是Na2SO3；

猜想 2：完全变质，成分是Na2SO4；

猜想3：_____________。

（实验探究Ⅰ）甲、乙两组分别进行实验探究溶液是否变质：

小组	实验操作	现象	结论
甲组	取少量样品于试管中加入过量稀盐酸；	产生气泡	没有变质，还是Na2SO3
乙组	取少量样品于试管中加入氯化钡溶液，再加入足量稀盐酸。	产生白色沉淀后 ________	已部分变质