【题目】某化学兴趣小组的同学,通过咨询老师准备用亚硫酸钠溶液与浓硫酸反应来制备一定量的SO2(Na2SO3+H2SO4(浓)=Na2SO4+SO2↑+H 2O),老师给他们提供了一瓶久置的亚硫酸钠溶液,兴趣小组的同学分成甲、乙两小组对该瓶亚硫酸钠溶液成分进行实验探究。
(查阅资料)
① Na2SO3不稳定,在空气中易被氧气氧化成Na2SO4;
②SO32-、SO42-均能与Ba2+反应产生白色沉淀;
③BaSO3 等亚硫酸盐能与稀盐酸反应,其反应原理与 BaCO3等碳酸盐与稀盐酸反应类似。
(1)(提出问题)①该瓶溶液中溶质的成分是什么?
②该瓶溶液中亚硫酸钠的质量分数是多少?
(分析问题) Na2SO3变质的原因是:_______________________。(用化学方程式表示)
(2) (作出猜想)
猜想1:没有变质,成分是Na2SO3;
猜想 2:完全变质,成分是Na2SO4;
猜想3:_____________。
(实验探究Ⅰ)甲、乙两组分别进行实验探究溶液是否变质:
小组 | 实验操作 | 现象 | 结论 |
甲组 | 取少量样品于试管中加入过量稀盐酸; | 产生气泡 | 没有变质,还是Na2SO3 |
乙组 | 取少量样品于试管中加入氯化钡溶液,再加入足量稀盐酸。 | 产生白色沉淀后 ________ | 已部分变质 |
甲组同学实验中发生的化学方程式为:________________________。有同学质疑甲组方案不合理,理由是_________________。
(3) (实验探究Ⅱ)甲组设计如下实验装置测定Na2SO3溶液的溶质质量分数。(已)
①要测定Na2SO3溶液的溶质质量分数,实验中需要测得的数据是亚硫酸钠溶液样品的质量以及_______质量。
②D装置的作用为______________________________。
【答案】 Na2SO3和Na2SO4 产生气泡
部分变质的溶液中溶质为硫酸钠和亚硫酸钠,也能与稀盐酸反应产生气泡 反应前、后C装置 防止空气中的二氧化碳和水蒸气进入C装置,影响实验结果
【解析】
分析问题:Na2SO3变质,是因为亚硫酸钠与空气中的氧气反应生成了硫酸钠,该反应的化学方程式为:;
作出猜想:亚硫酸钠与空气中的氧气反应生成了硫酸钠,如果亚硫酸钠完全变质,则溶质的成分是硫酸钠,如果未变质,则溶质的成分是亚硫酸钠,如果部分变质,则溶质的成分是硫酸钠和亚硫酸钠,故猜想3为:Na2SO3和Na2SO4;
实验探究Ⅰ:乙组:实验结论为部分变质,则溶质的成分是Na2SO3和Na2SO4,加入氯化钡溶液,氯化钡能与硫酸钠反应生成硫酸钡和氯化钠,亚硫酸钠能与氯化钡反应生成亚硫酸钡和氯化钠,有白色沉淀产生,再加入稀盐酸,亚硫酸钡与稀盐酸反应生成氯化钡、二氧化硫和水,有气泡产生,故实验现象为:产生白色沉淀后产生气泡;
亚硫酸钠能与稀盐酸反应生成氯化钠、二氧化硫和水,该反应的化学方程式为:;
部分变质的溶液中溶质为硫酸钠和亚硫酸钠,亚硫酸钠也能与稀盐酸反应生成氯化钠、二氧化硫和水,有气泡产生,故填:部分变质的溶液中溶质为硫酸钠和亚硫酸钠,也能与稀盐酸反应产生气泡;
(3)实验探究Ⅱ:①,反应生成的气体通过浓硫酸,浓硫酸可以吸收水分,然后通入足量的氢氧化钠,
,反应生成的二氧化硫被氢氧化钠吸收,故C装置增加的质量就是反应生成的二氧化硫的质量,可根据二氧化硫的质量计算出亚硫酸钠的质量,继而求出Na2SO3溶液的溶质质量分数,故还需要测得的数据是反应前、后C装置的质量;
(4)D装置内为碱石灰,碱石灰可以吸收空气中的水蒸气和二氧化碳,防止其进入C装置,影响实验结果,故填:防止空气中的二氧化碳和水蒸气进入C装置,影响实验结果。
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【题目】“三效催化转换器”可将汽车尾气中有毒气体处理为无毒气体,下图为该反应的微观示意图,其中不同的球代表不同种原子,依次是氧原子、氮原子、碳原子。根据图示回答下列问题。
(1)该化学反应_____化合反应(填“属于”或“不属于”);
(2)写出该反应的化学方程式:_____;
(3)甲、乙、丙、丁四种物质中属于单质的是_____(写化学式);
(4)该反应中甲乙的分子个数比为_____;
(5)上述反应中,不发生改变的粒子是_____填“分子”或“原子”
。
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【题目】某中学开展化学实验考查,考查内容由学生抽签决定,小明同学抽签后来到实验室,实验台上为他准备的药品有:过氧化氢溶液、稀盐酸、稀硫酸、高锰酸钾固体、氯酸钾固体、二氧化锰粉末、大理石颗粒,实验台上还准备了下列仪器:
(1)写出下列仪器的名称:B______________。
(2)利用题中药品和 A-I 中仪器可以制取较多量的二氧化碳,要组装发生装置和收集装置,小明选择的仪器是______________(填序号),反应的化学方程式为___________。
(3)利用上述仪器和药品可以制取氧气,小明选择的药品是__________(写名称),若用如图 1 装置装满水,用于收集氧气,进气口应为_________________端(选填“a”或“b”)。
图1 图2
(4)图2是利用报废试管设计的制二氧化碳的发生装置,该设计除了废物利用的优点外,请另写一个优点 _______________________。
(5)过氧化钠(Na2O2)常温下能与二氧化碳发生反应。将二氧化碳发生装置与图 3 装置(气密性良好)连接,过一段时间后,图3中G 烧杯的澄清石灰水变浑浊,a 处带火星的小木条复燃。
图3
①E 装置的作用是除去二氧化碳中_____________,F 装置里的试剂是___________________。
②G 中饱和的澄清石灰水变浑浊,说明过氧化钠与二氧化碳反应______________热(填“放” 或“吸”)。
③结合实验和所学知识得出 CO2 与 Na2O2 反应的生成物为__________(填字母)。
a Na2O 和 O2 b Na2CO3 和 H2 c NaOH 和 O2 d Na2CO3 和 O2
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【题目】碘化钾(KI)保存不当会变质。实验小组进行以下实验探究KI变质的因素。
【提出问题】 KI变质的条件是什么?
【查阅资料】
① KI为白色粉末,暴露在空气中或久置会被氧化为碘(I2)而泛黄变质。
② 碘水中含较多KI时,滴加淀粉溶液显紫色或蓝紫色
【进行实验】分别取适量KI于燃烧匙中,再分别放入盛有不同物质的集气瓶中,塞紧胶塞,若干天后观察。
实验1 | 实验2 | 实验3 | 实验4 |
固体变潮、表面变微黄 | 固体无明显现象 | 固体变潮、无其他明显现象 | 固体变潮、表面变黄 |
继续实验:取实验1中少量微黄固体溶解,加入淀粉溶液,溶液变紫色。
取实验4中少量黄色固体溶解,加入淀粉溶液,溶液变紫色。
【解释与结论】
(1)实验3的目的是_______。
(2)对比实验_______,可以得出KI变质一定与水有关。
(3)从上述实验可推知,KI变质的条件是_______。
【提出问题2】CO2的作用是什么?
【进行实验】分别取10 mL同浓度的KI溶液于3支试管中,再向试管2中通入CO2,向试管3中滴加几滴盐酸;分别测溶液的pH;几分钟后,观察溶液的颜色;再向试管中滴入淀粉溶液,观察溶液的颜色。实验现象记录如下:
试管序号 | 1 | 2 | 3 |
溶液pH | pH=8.5 | pH=6.5 | pH=4.5 |
溶液颜色 | 无色 | 浅黄色 | 黄色 |
滴加淀粉溶液后的颜色 | 无色 | 紫色 | 深紫色 |
较长时间后,观察到试管1中溶液变为紫色。
【解释与结论】
(4)试管1实验的目的是_______。
(5)CO2在KI变质过程中的作用是_______。
【反思与评价】
(6)探究KI变质条件时,同学们排除了氮气和稀有气体的影响,其原因是______。
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【题目】复分解反应是我们学过的化学基本反应类型之一。
(1) 写出下列反应的化学方程式。
①氯化钡溶液与硫酸钠溶液混合:_________________________________________;
②碳酸钠溶液与稀盐酸混合:_________________________;
③氢氧化钡溶液与稀硝酸混合:______________________________。
(2)你想过上述复分解反应为什么能够发生吗?这是因为在这些反应物中含有一些“特殊”的阴、阳离子,它们能相互结合。如上述反应①中,实际参加反应的离子Ba2+和SO42-,而Cl-、Na+是“旁观者”,并没有参加反应。请你分析上述反应②中实际参加反应的离子是__________________;上述反应③中实际参加反应的离子是______________________________________________。
(3)请根据你的想象,在图中右边的容器中画出体现NaOH溶液和稀盐酸反应产物的示意图___________。
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【题目】钢铁的冶炼是人类文明的一个重要标志。下图1是实验室模拟炼铁的装置图。
(1)写出图一中②处发生的化学反应方程式:___________________________________;
(2)实验过程中通入CO质量与红色粉末质量的关系如图2所示。根据图示,下列说法不正确的是_______(填序号)
①a 点表示开始通入CO,反应开始发生;
②b 点表示通入CO一段时间后加热,反应开始发生;
③c 点表示红色粉末已充分参加反应;
④d 点表示反应结束后仍需继续通入CO;
⑤可根据通入CO的质量计算出红色粉末的质量。
(3)图一装置中的不足之处是__________________________________;
(4)该实验炼制的铁与工业炼制出的铁最大的区别是________________________。
(5)某化学小组的同学们利用上述实验对一份固体样品进行了探究。通过实验已确定该样品由氧化铁和铁粉混合而成。他们取了固体样品质量7.2 g,用图1所示的装置重新实验,测定的部分数据如图3所示,则原样品中铁元素与氧元素的质量比是__________。
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科目:初中化学 来源: 题型:
【题目】实验室现有一瓶含少量水的碳酸氢铵样品,为测定其中碳酸氢铵的质量分数,某化学兴趣小组利用如图所示装置进行实验(该装置气密性良好,装置B、C中所装药品均足量,碱石灰是氧化钙和氢氧化钠的混合物)。已知:碳酸氢铵受热易分解,反应的化学方程式为:NH4HCO3NH3↑+H2O↑+CO2↑。
部分实验步骤如下:
Ⅰ.打开弹簧夹,通入一段时间的氮气;
Ⅱ.关闭弹簧夹,给碳酸氢铵样品加热;
Ⅲ.当样品反应完全,…,再停止加热,直到玻璃管冷却;
Ⅳ.实验完毕,测得装置B、C中药品的质量分别增加了m1、m2
请回答下列问题:
(1)NH4HCO3属于______(选填“氮肥”“磷肥”“钾肥”或“复合肥”),装置B中盛放的液体是______,装置D的作用是______。
(2)装置C中发生反应的化学方程式为______。
(3)步骤Ⅲ中,停止加热前应进行的操作是______。
(4)该样品中碳酸氢铵的质量分数的表达式为______(用m1、m2的代数式表示)。
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【题目】某热电厂用脱硫方法得到CaSO4生产K2SO4的工艺流程如下。
(资料)碳酸铵在水溶液中温度高于70℃时开始分解。
请回答下列问题:
(1)脱硫反应中的碳酸钙需要粉碎其目的是_____;
(2)脱硫过程的化学方程式为:2CaCO3+2SO2+O2+4H2O=2CaSO42H2O+2X;X的化学式是_____;
(3)反应Ⅰ的温度需要控制在60~70℃,其原因为_____;
A 60~70℃反应速率较快
B 高于70℃时碳酸铵分解,降低了原料的利用率
(4)过滤过程中所需玻璃仪器;烧杯、玻璃棒、_____。若过滤后液体仍然浑浊应_____;滤渣X的化学式为_____;将NH4Cl溶液通过_____、降温结晶、过滤、洗涤、干燥等操作步骤得副产物NH4Cl晶体;
(5)(NH4)2SO4与KCl溶液需在浓氨水中发生反应Ⅱ,析出K2SO4晶体,该反应的化学方程式是_____其中浓氨水的作用是_____;
(6)下列洗涤产品K2SO4晶体的方法中,你认为最好的方法是_____。
A 常温时蒸馏水洗
B 冰水洗
C 饱和硫酸钾溶液洗
(7)检验硫酸钾晶体是否洗涤干净的方法是_____。
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科目:初中化学 来源: 题型:
【题目】下图是氢气和氯气发生反应的微观模拟图,“”代表氢原子,“
”代表氯原子,请回答下列问题:
(1)在B图中将相关粒子图形补充完整_____。
(2)A中两种分子的相同点是_____。
(3)某元素的原子比一个B分子少两个质子,画出该原子的离子结构示意图_____。
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