Question

有20.75克的两种合金粉末组成的混合物，将它投入到足量的盐酸中，充分反应后收集到1克氢气，则混合物可能是（　　）

• A、Fe-Zn
• B、Zn-Cu
• C、Mg-Al
• D、Zn-Al

Answer 1

考点：根据化学反应方程式的计算

专题：推断混合物的可能组成

分析：解答本题可以用平均值法来求算，根据常见的金属的化合价，可以设该混合物为+2价金属混合物，且为能够和盐酸反应的金属，通过计算求出平均相对原子质量，然后分析所给选项得出答案．

解答：解：设混合物为M，相对原子质量为X，当金属混合物设定为+2价金属时，则可以写出该反应的化学方程式，
M+2HCl═MCl₂+H₂↑
x            2
20.75g      1g  
 

x

20.75g

=

2

1g

解得：x=41.5g
若两种金属都反应，且本身都是+2价金属，则必须只能有一个的相对原子质量小于41.5，而另一个大于41.5；若有一不反应，则能够反应的金属的相对原子质量必须小于41.5，分析题给的选项：
A、铁和锌的相对原子质量都大于41.5，故A错误；
B、锌的相对原子质量为65大于41.5，但是Cu不能和酸反应，所以其生成的氢气的质量必然会更少，故B错误；
C、由于铝为+3价金属，相对原子质量为27，当折合为+2价金属时，铝可以折合为27×

+2

+3

=18，小于41.5，而镁的相对原子质量为24，小于于41.5，故C错误；
D、结合C的分析可以知道折合后的铝的相对原子质量均小于41.5，锌的相对原子质量为65，大于41.5；所以符合题意，故D正确．
故选D．

点评：本题主要考查有关化学方程式的计算，难度较大，学会用平均值的方法来解答类似的相关题目．