Question

19．已知：
①5SO₂+2KMnO₄+2H₂O=K₂SO₄+2MnSO₄+2H₂SO₄（无色溶液），C+2H₂SO₄（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2SO₂↑+CO₂↑+2H₂O；
②SO₂能漂白某些有色物质，如将SO₂通入品红溶液中，品红溶液褪色．
③一些含硫物质的溶解性（20℃）：

含硫物质	K2SO4	MnSO4	CaSO4	CaSO3	FeSO4	Fe2（SO4）3
溶解性	溶	溶	微溶	难溶	溶	溶

请回答下列问题：
（1）装置中第①部分左端的棉花的作用是缓冲进入的气流，则右端的棉花的作用是防止固体粉末沿导管进入品红溶液．
（2）装置中第①部分的作用是检验是否有水生成，则第②部分最后一个洗气瓶中品红溶液的作用是检验二氧化硫是否被完全除去
（3）若将装置中①、②、③三部分仪器的连接顺序改为②、①、③，则能检出的物质是SO₂、CO₂．

Answer 1

分析 根据题目提供的信息，二氧化硫也能使澄清石灰水变浑浊，是因为二氧化硫和氢氧化钙反应生成亚硫酸钙白色沉淀和水的缘故．由信息知，二氧化硫具有能使石灰水变浑浊和使高锰酸钾溶液、品红溶液褪色的性质，二氧化碳也能使澄清的石灰水变浑浊．无水硫酸铜是检验是否有水生成的，只要白色变蓝色，就一定有水生成；木炭和浓硫酸在加热的条件下反应生成二氧化碳和二氧化硫和水，因此②中品红溶液和高锰酸钾溶液都变无色，③中澄清石灰水变浑浊．

解答 解：（1）①部分左端的棉花的作用是缓冲进入的气流，则右端的棉花的作用是防止固体粉末沿导管进入品红溶液；
（2）无水硫酸铜是检验是否有水生成的，只要白色变蓝色，就一定有水生成；第②部分最后一个洗气瓶中品红溶液是检验二氧化硫是否被完全除去；故答案为：检验是否有水生成；白色变蓝色；检验二氧化硫是否被完全除去
（3）若将装置中①、②、③三部分仪器的连接顺序改为②、①、③，则能检出SO₂、CO₂；则不能检出的物质是水蒸气，因为品红和高锰酸钾溶液中都有水；
故答案为：（1）防止固体粉末沿导管进入品红溶液； （2）检验二氧化硫是否被完全除去；（3）SO₂、CO₂．

点评 本考点属于实验探究题，既有气体的性质又有气体与水反应后生成物的检验，还有化学方程式的书写，综合性比较强．本题根据题目提供的信息，结合实验探究的一般步骤和酸的性质等知识来解决，还要注意化学方程式的书写和配平．本考点主要出现在实验题中．