【题目】元素周期表中一格如图，下列说法中错误的是（）
A.硫元素是非金属元素
B.硫的原子质量是32.06g
C.硫原子核内质子数为16
D.硫在化学反应中易得电子
【答案】B
【解析】
A、根据元素周期表中的一格可知，中间的汉字表示元素名称，该元素的名称是硫，属于非金属元素，故选项说法正确。
B、根据元素周期表中的一格可知，汉字下面的数字表示相对原子质量，该元素的相对原子质量为32.06，相对原子质量单位是“1”，不是“g”，故选项说法错误。
C、根据元素周期表中的一格可知，左上角的数字为16，表示原子序数为16；根据原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数，则该元素的原子核内质子数16，故选项说法正确。
D、硫原子核内有16个质子，核外电子数为16，核外有3个电子层，第一层上有2个电子、第二层上有8个电子，最外层上有6个电子，在化学反应中易得电子，故选项说法正确。
故选：B。
智慧小复习系列答案科目：初中化学 来源： 题型：
【题目】我国科学家研究出碳化钼(Mo2C)负载金原子组成的高效催化体系，使水煤气中的CO和H2O在120℃下发生反应，反应微观模型如下图所示。
(1)反应微观模型中，除钼外还有______种元素，有_______种单质分子。
(2)该反应过程中：
①构成催化剂的各原子_______(填“有”或“没有”)变化。
②金原子对______(填“CO”或“H2O”)起吸附催化作用。
③反应的化学方程式为____________________。
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科目：初中化学 来源： 题型：
【题目】除去下列物质中的少量杂质，所选用的试剂和操作方法不可行的是
序号 | 物质 | 杂质 | 除杂选用的物质和操作方法 |
A | O2 | 水蒸气 | 通过盛有生石灰的干燥管 |
B | Na2CO3粉末 | NaHCO3 | 加热 |
C | KNO3固体 | NaCl固体 | 溶解、蒸发结晶 |
D | CuSO4溶液 | 硫酸 | 加入过量的CuO粉末，充分反应后过滤 |
A.AB.BC.CD.D
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科目：初中化学 来源： 题型：
【题目】如图是a、b、c三种金属在相同条件下与相同浓度的盐酸反应的图象，试回答：
（1）a、b、c三种金属的活泼性顺序是：___________________
（2）已知b和c两金属的化合价相同，若b是铁，则c可能是（填序号）________。
A铝 B锌 C镁
（3）写出b（铁）与盐酸反应所对应的的离子方程式_____________。
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科目：初中化学 来源： 题型：
【题目】下图是初中常见实验，请回答相关问题：
（1）A实验中a管中中气体为_________，试验中发生反应的化学方程式为____________。
（2）B试验中气球的作用__________，若玻璃管中气体为50mL，要使实验成功注射器中气体至少需要_________mL。
（3）C中水的作用为______________。
（4）实验D可以探究燃烧的条件。烧杯中放有热水，实验中只有铜片上的白磷燃烧，说明可燃物燃烧需要的条件是__________和__________。
（5）通过实验E可以验证质量守恒定律。实验前将白磷放入锥形瓶中，称量装置的总质量，引燃白磷，待反应后再称量装置总质量，发现托盘天平保持平衡。整个实验过程中气球会出现的现象是_________。综合分析上述五个实验，以下说法正确的是__________。
①实验A中的水中加入稀硫酸是为了增强水的导电性
②实验B中实验结论为空气中氧气质量约为五分之一
③实验C中现象：铁丝燃烧火星四射，生成黑色固体四氧化三铁
④实验D中的热水只起隔绝空气的作用
⑤实验E中的气球起到了平衡瓶内外气体压强的作用
⑥实验E中锥形瓶内事先放少量细沙的作用是防止瓶底炸裂
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科目：初中化学 来源： 题型：
【题目】叠氮化钠（NaN3）被广泛应用于汽车安全气囊，某化学小组同学对其进行下列研究：
（查阅资料）
（1）NaN3遇盐酸、硫酸溶液无气体生成；
（2）碱石灰是CaO和 NaOH的混合物；
（3）NaN3的制备方法是：将金属钠与液态氨反应制得NaNH2，再将NaNH2与N2O反应可生成NaN3、NaOH和NH3。
（问题探究）
（1）汽车经撞击后，30毫秒内引发NaN3迅速分解生成两种单质，写出该反应的化学方程式_____。
（2）工业级NaN3中常含有少量的Na2CO3，其原因是(用化学方程式表示)_____。
（3）为测定某工业级NaN3样品中含有Na2CO3的质量分数，化学小组同学设计了如下实验装置：
①小明同学认为通过测定装置 I中反应前后B的质量差，再通过相应计算，就可测定Na2CO3的纯度，小组内同学通过讨论认为不可以，其理由可能是_____。
②小刚同学在大家讨论的基础上，设计了装置II。请装置II中A的作用是_____；若无装置C，对测定结果造成的影响是_____（填“偏大”、“偏小”或“无影响”），装置E的作用是_____。
③根据装置II，小组同学设计的实验步骤有：a. 称量装置D；b. 称量样品，检查装置气密性；c. 打开弹簧夹，鼓入空气；d. 打开分液漏斗的活塞和玻璃塞，注入足量的稀硫酸，关闭活塞和玻璃塞。其正确顺序为_____（填字母序号，可重复）。
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科目：初中化学 来源： 题型：
【题目】钙是人体中的常量元素，缺钙时可通过食用保健药剂来增加钙的摄入量，某化学兴趣小组欲测定某品牌补钙药剂样品中CaCO3的质量分数，如图1所示连接好装置，加入药品、试剂制取二氧化碳，当将过量稀盐酸全部加入锥形瓶中，充分反应后，天平示数的变化如图2所示，请计算：
（1）生成二氧化碳气体的质量为____________。
（2）计算补钙药剂样品中CaCO3的质量分数________。（写出计算过程）
（3）经准确测量发现，该实验计算出的CaCO3质量分数比实际值__________（偏大、偏小或不变），你认为可能的原因是__________。
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科目：初中化学 来源： 题型：
【题目】某食用纯碱中含有少量的氯化钠，为测定该纯碱中碳酸钠(Na2CO3)的含量，现取该纯碱样品12.5g，加入150.0g稀盐酸溶液恰好完全反应，测得反应后溶液总质量变成158.1g。请计算：
（1）反应中产生CO2的质量为_____g
（2）反应后所得溶液中溶质的质量分数_____（精确到0.1%）。
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