Question

【题目】叠氮化钠（NaN3）被广泛应用于汽车安全气囊，某化学小组同学对其进行下列研究：

（查阅资料）

（1）NaN3遇盐酸、硫酸溶液无气体生成；

（2）碱石灰是CaO和 NaOH的混合物；

（3）NaN3的制备方法是：将金属钠与液态氨反应制得NaNH2，再将NaNH2与N2O反应可生成NaN3、NaOH和NH3。

（问题探究）

（1）汽车经撞击后，30毫秒内引发NaN3迅速分解生成两种单质，写出该反应的化学方程式_____。

（2）工业级NaN3中常含有少量的Na2CO3，其原因是(用化学方程式表示)_____。

（3）为测定某工业级NaN3样品中含有Na2CO3的质量分数，化学小组同学设计了如下实验装置：

①小明同学认为通过测定装置 I中反应前后B的质量差，再通过相应计算，就可测定Na2CO3的纯度，小组内同学通过讨论认为不可以，其理由可能是_____。

②小刚同学在大家讨论的基础上，设计了装置II。请装置II中A的作用是_____；若无装置C，对测定结果造成的影响是_____（填“偏大”、“偏小”或“无影响”），装置E的作用是_____。

③根据装置II，小组同学设计的实验步骤有：a. 称量装置D；b. 称量样品，检查装置气密性；c. 打开弹簧夹，鼓入空气；d. 打开分液漏斗的活塞和玻璃塞，注入足量的稀硫酸，关闭活塞和玻璃塞。其正确顺序为_____（填字母序号，可重复）。

Answer 1

【答案】2NaN32Na+3N2↑ CO2+NaOH＝Na2CO3+H2O 浓盐酸易挥发，产生的氯化氢气体被装置B吸收；CO2气体逸出时带出的水蒸气在装置B中冷凝而被吸收；装置A、B内空气中的CO2被装置B吸收；A中生成的CO2不能全部进入B装置，使实验产生误差等。（答到其中一点即可） 吸收空气中的CO2（或CO2和水蒸气） 偏大 检验CO2是否被D装置完全吸收，防止空气中的CO2和水蒸气进入D装置（答出前一点即可） bcadca

【解析】

（1）汽车经撞击后，30毫秒内引发NaN3迅速分解生成两种钠和氮气的化学方程式：2NaN32Na+3N2↑；

（2）工业级NaN3中常含有少量的Na2CO3，其原因是：二氧化碳与氢氧化钠反应产生碳酸钠和水：CO2+NaOH＝Na2CO3+H2O；

（3）①小明同学认为通过测定装置 I中反应前后B的质量差，再通过相应计算，就可测定Na2CO3的纯度，小组内同学通过讨论认为不可以，其理由可能是：1、浓盐酸易挥发，产生的氯化氢气体被装置B吸收；2、装置A、B内空气中的CO2被装置B吸收；3、A中生成的CO2不能全部进入B装置，使实验产生误差等。

②设计装置II：装置II中A中的碱石灰的作用是：吸收空气中的水和二氧化碳，防止干扰实验；若无干燥剂浓硫酸装置C，则有部分水蒸气会随着气体进入装置D，导致测定结果偏大，装置E中氢氧化钙溶液的的作用是：即能检验CO2是否被D装置完全吸收，也能防止空气中的CO2和水蒸气进入D装置。

③根据装置II，小组同学设计的实验步骤正确顺序为：b. 称量样品，检查装置气密性；c. 打开弹簧夹，鼓入空气；a. 称量装置D；d. 打开分液漏斗的活塞和玻璃塞，注入足量的稀硫酸，关闭活塞和玻璃塞；c. 打开弹簧夹，鼓入空气；a. 称量装置D。

正确顺序为：bcadca。