【题目】用化学用语表示
(1)磷元素_____;
(2)2个镁离子_____;
(3)标出Na2SO4中硫元素的化合价_____;
(4)3个氖原子_____;
(5)保持氧气化学性质最小粒子_____;
(6)氢氧根离子_____。
【答案】P 2Mg2+ 3Ne O2 OH-
【解析】
(1)磷元素的元素符号为:P;
(2)离子的表示方法,在表示该离子的元素符号右上角,标出该离子所带的正负电荷数,数字在前,正负符号在后,带1个电荷时,1要省略。表示多个该离子,在其离子符号前加上相应的数字。1个镁离子带2个单位的正电荷,2个镁离子表示为:2Mg2+;
(3)Na2SO4中,钠元素显+1价,氧元素显-2价,根据化合物中各元素的化合价代数和为零可知,硫元素化合价为+6价,元素化合价的表示方法:确定出化合物中所要标出的元素的化合价,然后在其化学式该元素的上方用正负号和数字表示,正负号在前,数字在后。Na2SO4中硫元素的化合价表示为:;
(4)原子的表示方法是用元素符号来表示一个原子,表示多个该原子,在其元素符号前加上相应的数字。3个氖原子表示为3Ne;
(5)由分子构成的物质其化学性质是由分子保持,氧气是由氧分子本社区电脑,保持氧气化学性质最小粒子氧分子,分子的表示方法是正确书写物质的化学式,,氧分子表示为:O2;
(6)氢氧根离子表示为OH-。
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【题目】叠氮化钠(NaN3)被广泛应用于汽车安全气囊,某化学小组同学对其进行下列研究:
(查阅资料)
(1)NaN3遇盐酸、硫酸溶液无气体生成;
(2)碱石灰是CaO和 NaOH的混合物;
(3)NaN3的制备方法是:将金属钠与液态氨反应制得NaNH2,再将NaNH2与N2O反应可生成NaN3、NaOH和NH3。
(问题探究)
(1)汽车经撞击后,30毫秒内引发NaN3迅速分解生成两种单质,写出该反应的化学方程式_____。
(2)工业级NaN3中常含有少量的Na2CO3,其原因是(用化学方程式表示)_____。
(3)为测定某工业级NaN3样品中含有Na2CO3的质量分数,化学小组同学设计了如下实验装置:
①小明同学认为通过测定装置 I中反应前后B的质量差,再通过相应计算,就可测定Na2CO3的纯度,小组内同学通过讨论认为不可以,其理由可能是_____。
②小刚同学在大家讨论的基础上,设计了装置II。请装置II中A的作用是_____;若无装置C,对测定结果造成的影响是_____(填“偏大”、“偏小”或“无影响”),装置E的作用是_____。
③根据装置II,小组同学设计的实验步骤有:a. 称量装置D;b. 称量样品,检查装置气密性;c. 打开弹簧夹,鼓入空气;d. 打开分液漏斗的活塞和玻璃塞,注入足量的稀硫酸,关闭活塞和玻璃塞。其正确顺序为_____(填字母序号,可重复)。
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【题目】某一反应微观示意图如图所示,已知乙是双原子分子,则从图示获得的信息中,错误的是
A.反应生成的物质都属于单质
B.该反应的反应类型为置换反应
C.乙与丙分子个数之比等于3:1
D.该反应符合质量守恒定律
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【题目】某食用纯碱中含有少量的氯化钠,为测定该纯碱中碳酸钠(Na2CO3)的含量,现取该纯碱样品12.5g,加入150.0g稀盐酸溶液恰好完全反应,测得反应后溶液总质量变成158.1g。请计算:
(1)反应中产生CO2的质量为_____g
(2)反应后所得溶液中溶质的质量分数_____(精确到0.1%)。
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【题目】已知过氧化钠(化学式为Na2O2)是一种浅黄色固体粉末,可用作呼吸面具里的供氧剂,利用人呼出的二氧化碳与Na2O2反应放出O2,供给人的正常生命活动,该反应的化学方程式为:2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2。某同学利用该反应原理制取氧气,设计了如图一所示的实验装置。
(1)装置①中CO2的制取方法有多种,若用稀盐酸和石灰石制取CO2,该反应的化学方程式为_____。若用加热NaHCO3固体制取CO2,应该选用的发生装置为_____(选填图二中字母)。
(2)检验A装置气密性的方法是:将导管的一端浸入水中,然后_____,若导管口有气泡冒出,说明装置不漏气。若夏天室温较高,上述方法现象不明显,可以用什么方法代替上述你所填写的操作?_____。
(3)为收集纯净、干燥的O2,装置③中盛放的试剂为_____溶液;装置④中盛放的试剂为_____;此时⑤中收集方法最适合的是_____(填序号)。
A排水集气法 B真空气囊收集法 C向上排空气法 D向下排空气法
(4)当观察到装置②中_____时应停止通CO2。
(5)过氧化钠也能与水反应生成碱和氧气,试写出该反应的化学方程式:_____,若用此反应制O2,由于该反应速率较快,故可选用的发生装置为_____(选填图二中字母)。
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【题目】下图为实验室常用的实验装置,请回答下列问题。
(l)仪器a的名称是_____。
(2)实验室用A制取氧气,反应的化学方程式是_____。
(3)实验室制取二氧化碳,收集一瓶二氧化碳时,将燃着的木条放在瓶口,若观察到_____,说明瓶中已充满二氧化碳。
(4)取一朵用石蕊溶液染成紫色的晾干了的小花,将小花的一半用水喷湿,全部放入装置C中,可观察到的实验现象是_____,此现象说明CO2具有的化学性质是_____。
(5)将(4)操作喷湿后有变化的纸花放在酒精灯上烘烤,观察到的现象是_____,发生反应的化学方程式为_____。
(6)小明在查阅货料时发现镁条能在CO2中燃烧,他在装置D中进行实验,发现镁条剧烈燃烧,发出白光,放热,产生一种白色固体和一种黑色固体。这个实验使你对物质燃烧条件产生新的认识是_____。
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【题目】质量守恒定律对科学发展具有重大意义。
(1)用如图1所示的3个实验验证质量守恒定律,其中不能达到实验目的的是_____(填写字母)。
(2)由质量守恒定律可知,化学反应前后一定不变的是_________(填序号)
①原子种类 ②原子数目 ③分子种类 ④分子数目 ⑤元素种类 ⑥物质种类
(3)图2是某反应的微观示意图(其中“”和“”分别表示不同的原子),反应后方框内应再填入_____个“ ”微粒。
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【题目】科学家已经在实验室中制造出了冰7.这种冰需要在含有大量水源和极高的压强下才能够生成,水分子会整齐排列成排或排成一列非常整齐有规律的冰晶,像是一个立方体的牢笼聚合物。下列说法不正确的是( )
A. 冰7中分子之间的距离比普通冰中的小
B. 海水在一定条件下可以形成冰7
C. 冰7中的分子永不停息地运动
D. 冰7和水的化学性质不完全相同
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【题目】请仔细分析下列化学反应,回答下列问题:① ② ③
(1)反应①-③有许多共同点。如:它们的生成物都属于氧化物。请你再指出它们的一个共同点(答案不能与示例相同):_______。
(2)反应①-③也有许多不同之处。如:②是有毒物质与O2的反应,而另两个是无毒物质与O2的反应。请你再指出它们的一个不同之处(答案不能与示例相同):_______。
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