【题目】水是生命之源,“珍惜水、节约水、保护水”是每个公民的义务和责任。
(1)下列“水”属于纯净物的是_____(填字母)
A蒸馏水 B矿泉水 C自来水 D地下水
(2)无论是自来水还是纯净水,保持水的化学性质的最小粒子是_____(填文字)
(3)用如图装置进行电解水的实验,b中收集到的气体是_____,该实验说明水是由_____组成的。
(4)生活中常用_____检验地下水是硬水还是软水。
(5)自来水中含有少量Ca(HCO3)2等可溶性化合物,烧水时Ca(HCO3)2发生分解反应,生成难溶性的碳酸钙、水和二氧化碳,这就是壶中出现水垢的原因之一。请写出固体Ca(HCO3)2受热分解的化学方程式_____。
(6)高铁酸钾(K2FeO4)是一种新型、高效的多功能水处理剂。高铁酸钾受热时发生的反应为4K2FeO42R+4K2O+3O2↑,则R是_____(填化学式)。
【答案】A 水分子 氢气 氢元素和氧元素 肥皂水 Ca(HCO3)2CaCO3↓+CO2↑+H2O Fe2O3
【解析】
(1)混合物是由两种或两种以上的物质组成,矿泉水、自来水、地下水都属于混合物;纯净物是由一种物质组成,蒸馏水中只有水分子,属于纯净物中的氧化物,故选A;
(2)由分子构成的物质分子是保持物质化学性质的最小微粒,水是由水分子构成,故保持水化学性质的最小微粒是水分子;
(3)水电解时,正极产生氧气,负极产生氢气,体积比为1:2 。如图装置进行电解水的实验,根据氧气与氢气体积的多少,因此b中收集到的较多的气体是氢气;氢气是由氢元素组成,氧气是由氧元素组成,在化学反应中元素的种类不变,该实验说明水是由氢元素和氧元素组成的;
(4)向水中加入肥皂水时,如果产生的泡沫较多,是软水,如果产生大量浮渣,是硬水。生活中常用肥皂水检验地下水是硬水还是软水;
(5)Ca(HCO3)2受热分解生成碳酸钙、水和二氧化碳,反应的化学方程式为:Ca(HCO3)2CaCO3↓+CO2↑+H2O;
(6)在化学方程式4K2FeO42R+4K2O+3O2↑中,反应物中钾、铁、氧原子个数分别为8、4、16,反应后的生成物中钾、铁、氧原子个数分别为8、0、10,根据反应前后原子种类、数目不变,则2R中含有4个铁原子和6个氧原子,则每个R分子由2个铁原子和3个氧原子构成,物质R的化学式为Fe2O3。
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【题目】一碳化学是以分子中只含有一个碳原子的化合物(如CO、CH4等)为原料,合成一系列化工原料和燃料的化学。
(1)煤和高温水蒸气反应可以生成CO和H2,反应的化学方程式为_____。
(2)天然气的重整可以得到合成气。其微观过程示意图如下所示:
上述物质中,生成物C与D的质量比为_____。
(3)合成气(CO和H2)在不同催化剂的作用下,可以合成不同的物质。仅以合成气为原料不可能得到的物质是_____(填字母序号)。
A 草酸(H2C2O4) B 甲醇(CH3OH) C 尿素[CO(NH2)2]
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【题目】利用如图装置进行实验。
实验1:探究二氧化碳与氢氧化钠的反应
Ⅰ.检查装置的气密性良好。
Ⅱ.在A处放置适量干冰,B处装入适量的浓NaOH溶液,量筒中加入足量的稀盐酸。实验过程中,观察到乙中有气泡冒出,原因是______________。一段时间后,观察到的现象是:①乙中溶液倒吸入B中;②______________,说明二氧化钠确实与氢氧化钠发生了反应。
实验2:测定空气中氧气的体积分数。
Ⅰ.测定甲装置的体积,操作是_________________。
Ⅱ.在A处放置红磷,乙中装入足量水,并读出量筒的示数。
Ⅲ.用酒精灯给A处红磷加热,红磷燃烧,反应的方程式为_________________。
Ⅳ.装置冷却后,再次读出量筒的示数。
Ⅴ.计算。测得的空气中氧气的体积含量 _________ 1/5(填“>”、“<”或“=”)
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【题目】除去下列物质中混有的少量杂质所选用的试剂,不正确的是( )
选项 | 混合物(括号内为杂质) | 选用的试剂 |
A | 足量饱和的氢氧化钠溶液 | |
B | 足量的氧化铜粉末 | |
C | 灼热的氧气 | |
D | 足量饱和的氢氧化纳溶液 |
A.AB.BC.CD.D
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【题目】硒在光照下导电能力提高近千倍,可用作静电复印硒鼓的材料,元素周期表中“硒”的信息如图所示,下列关于硒元素说法错误的是( )
A.质子数为34B.核外电子数为34
C.相对原子质量为34D.硒元素属于非金属元素
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【题目】甲、乙两化工厂分布如图所示,箭头代表水流方向,如果在a处取水样检测,水中含有少量NaOH、Na2SO4;在c处取水样检测,pH=7且水中只含有少量NaCl,则b处水中含有的一组物质是( )
A.MgSO4 NaClB.H2SO4 Ba(NO3)2
C.BaCl2 HClD.H2SO4 MgCl2
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【题目】为测定一瓶久置的烧碱中氢氧化钠的含量,某同学取25.0g样品,溶于水得到100g溶液,再加入100g足量稀硫酸,充分反应至不再产生气体,测得溶液质量为197.8g。请计算:
(1)反应产生CO2的质量。
(2)样品中NaOH的质量分数(结果保留至0.1%)。
(3)最后所得溶液中的钠元素的质量(结果保留至0.1)。
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【题目】利用能源、节约能源、保护环境是我们大家共同关注的社会问题。
(1)最清洁的燃料是________
(2)我国发射“嫦娥一号”的火箭使用C2H8N2(偏二甲肼)和N2O4为推进剂,请完成该化学方程式:C2H8N2+2N2O4=2CO2+3_____+4H2O
(3)SO2的大量排放能形成酸雨,pH小于_____的降雨称为酸雨,某火电厂在燃煤中加入石灰石以降低废气中SO2的含量,假设燃烧后得到50t废渣,若该废液中含硫元素的质量分数为24%,相当于少排放_____t二氧化硫
(4)天然气燃烧不充分时,可调大气灶_____(填“空气”或“燃气”)进入量
(5)金属镁着火不能使用二氧化碳扑灭,因为镁能在二氧化碳中继续燃烧,生成一种黑色单质和氧化镁两种固体粉末,写出该反应的化学方程式________
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【题目】如图是甲、乙、丙三种固体物质(均不含结晶水)的溶解度曲线。
(1)t1℃时,甲、乙、丙三种物质的溶解度大小关系:_____。
(2)t1℃时,完全溶解5g丙物质至少需要水_____g。
(3)t2℃时,将20g甲加入到100g水中,充分搅拌后所得溶液是甲的_____溶液(填“饱和”或“不饱和”),可以用图中_____点(填“a”“b”或“c”)表示。
(4)将甲、丙的饱和溶液从t2℃降温到t1℃,对所得溶液的叙述不正确的是________。
A.都是饱和溶液 B.溶剂质量:甲<丙
C.析出固体质量:甲>丙 D.溶质质量分数:甲=丙
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