Question

某中学实验室模拟工厂治污原理，设计了如图所示的装置，一方排出含2%HCl，密度为1.03g/mL的废水，另一方排出含4%NaOH，密度也为1.03g/mL的废水，然后在池中相混，充分反应后再排放．请回答下列问题：

（1）当某时刻测得处理后的废水pH为8，为使处理后的废水成为中性，此时控制含NaOH废水的阀门应调

 

（“大”或“小”）些．
（2）当处理后的废水pH约为7时，如果含HCl的废水流量为7.3mL/s，则含NaOH的废水流量约为

 

mL/s．

Answer 1

考点：根据化学反应方程式的计算

专题：有关化学方程式的计算

分析：显酸性或显碱性的废水都会对环境造成污染，由（1）中处理后的废水pH为8说明了处理后的废水显碱性，因此这时要将排放碱性废水的阀门调小，或将排放酸性废水的阀门调大，以使酸碱恰好中和．
当处理后的废水pH约为7时，说明了酸与碱刚好完全反应，这时的废水对环境的污染基本没有了，根据化学反应方程式计算即可．

解答：解：（1）处理后的废水pH为8说明了处理后的废水显碱性，因此这时要将排放碱性废水的阀门调小，或将排放酸性废水的阀门调大，以使酸碱恰好中和．
（2）设含NaOH废水的流量为x，则有
NaOH+HCl═NaCl+H₂O
40 36.5
4%×1.03×x 2%×1.03×7.3

40

4%×1.03×x

=

36.5

2%×1.03×7.3

解得x=4L/s
答：含NaOH的废水流量约为4mL/s
故答案为：（1）小；（2）4．

点评：本题难度较大，掌握根据化学方程式的计算以及酸碱中和在生活中的应用即可解答．