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    （1）高纯氧化钙是用于电子工业重要的无机化工原料．用硝酸钙溶液制备高纯氧化钙的工艺流程如下：

    反应池中发生反应的化学方程式为：CO2+2NH3?H2O+Ca（NO3）2═2NH4NO3+CaCO3↓+H2O
    请回答下列问题：
    ①过滤后所得沉淀表面可能含有的可溶性杂质有
     
    （写出一种即可）．
    ②该工艺流程中可循环使用的物质是
     
    ．
    ③冷却需在干燥的环境中进行，否则制得的高纯氧化钙中会混有杂质，原因是
     
     （用化学方程式表示）．
    （2）“侯氏制碱法”制得的纯碱（Na2CO3）中常含有少量氯化钠．某化学兴趣小组的同学拟测定某纯碱样品中Na2CO3的质量分数．

    方案：沉淀分析法（如图所示）则：
    ①“操作Ⅰ”的名称是
     
    ．
    ②溶液M中含有的阳离子有
     
    ．
    ③若沉淀A没有洗涤烘干，导致Na2CO3的质量分数
     
    （填“偏大”、“偏小”或“不变”）．
    考点：物质的相互转化和制备,过滤的原理、方法及其应用,生石灰的性质与用途,盐的化学性质,书写化学方程式、文字表达式、电离方程式
    专题：物质的制备,常见的盐 化学肥料
    分析：（1）①硝酸钙、硝酸铵都是易溶于水的物质；
    ②二氧化碳可以循环使用；
    ③氧化钙能和水反应生成氢氧化钙；
    （2）①操作1中加入过量氯化钙的目的是把碳酸钠充分反应，然后经过过滤操作把固体和液体分离；
    ②样品中的氯化钠和氯化钙不反应，由于氯化钙过量，因此碳酸钠完全反应，且生成了氯化钠，因此溶液M中含有的阳离子有钠离子和钙离子；
    ③若沉淀A没有洗涤烘干，会导致计算出的碳酸钠质量偏大；若沉淀A洗净不干净，则所得滤液中含有银离子，可通过滴加AgNO3溶液观察是否有沉淀的方法判断；．
    解答：解：
    （1）①过滤后所得沉淀表面可能含有的可溶性杂质有硝酸钙、硝酸铵等，故填：硝酸钙；
    ②因为碳酸钙受热分解能生成二氧化碳，二氧化碳在前边的反应中是反应物，所以该工艺流程中可循环使用的物质是二氧化碳，故填：二氧化碳；
    ③冷却需在干燥的环境中进行，否则制得的高纯氧化钙能和水反应生成氢氧化钙．故其化学方程式为CaO+H2O═Ca（OH）2；
    （2）①“操作Ⅰ”的名称是过滤，故答案为：过滤；
    ②样品中的氯化钠和氯化钙不反应，由于氯化钙过量，因此碳酸钠完全反应，且生成了氯化钠，因此溶液M中含有的阳离子有钠离子和钙离子，故答案为：钠离子和钙离子．
    ③若沉淀A没有洗涤烘干，会导致计算出的碳酸钠质量偏大，碳酸钠的质量分数就偏大；故答案为：偏大；
    故答案为：
    （1）①硝酸钙； ②二氧化碳；  ③CaO+H2O═Ca（OH）2
    （2）①过滤； ②钠离子和钙离子；  ③偏大
    点评：本题主要考查物质之间的转化，比较简单，只要熟记教材内容即可顺利解答，知道玻璃棒在操作中的作用，熟悉方程式的书写方法，循环利用的物质在前面是反应物，在后面是生成物．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    相关习题

    科目：初中化学 来源： 题型：

    将100g 碳酸钠溶液与200g氯化钡溶液混合，碳酸钠和氯化钡两种物质恰好完全反应．过滤，所得滤液质量为280.3g，试计算：
    （1）反应后生成的沉淀质量为
     
    克．
    （2）所得滤液中溶质的质量分数为多少？（写出计算过程）

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    某化学实验小组的同学利用图1装置进行常见气体的实验室制法和有关性质的研究．
    （1）写出标号仪器的名称：①
     
    ，②
     
    ．
    （2）甲同学选用A装置制取氧气，该反应的化学方程式是
     
    ．
    （3）乙同学选用B装置制二氧化碳，并检验二氧化碳的某些性质．若选用浓盐酸和大理石制二氧化碳，该反应的化学方程式为
     
    ，使石蕊溶液变红的酸的化学式为
     
    ．
    （4）已知：水煤气中含有CO、H2、CO2、H2O；白色的硫酸铜粉末遇水变蓝．丙同学欲用图2装置证明水煤气中含有CO和H2（装置中药品均足量），应将水煤气依次通过
     
    →
     
    →
     
    →
     
    →
     
    →尾气处理（选填字母，每个装置限用一次）．

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    实验室有一瓶标签被腐蚀的盐酸，小丽为了测定溶液中溶质的质量分数，在烧杯中配制了8g 10%的NaOH溶液．然后往烧杯中滴加该盐酸．反应过程中溶液的pH与滴入盐酸的质量关系如图所示．请回答下列问题：
    （1）配制了8g 10%的NaOH溶液，需要水的质量为
     
    ；
    （2）计算该盐酸的溶质质量分数；（写出计算过程）
    （3）当滴入4g盐酸时，烧杯内溶液中钠元素的质量为
     
    g．

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    为测定某的酸的质量分数，安然想到用过的锌粒正好可以再次使用，于是取了8g锌（杂质不反应，也不溶于水）放于托盘上，再41.3g烧杯取了一定量的稀硫酸一起放于托盘天平上，再将金属锌投入稀硫酸中，容器内的总质量随时间的变化如图所示，试求（计算结果精确到0.1%）：
    （1）完全反应后生成氢气的质量为
     
    g
    （2）所用硫酸溶液中溶质的质量分数
    （3）反应结束后所得溶液的质量．

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    金属在生产生活中应用广泛．
    （1）下列厨房用品所使用的主要材料，利用金属导热性的是
     
    （填字母序号）．

    （2）汽车表面喷漆，可以延缓钢铁的锈蚀，其防锈原理是隔绝
     
    ．
    （3）根据图示中的变化，下列结论正确的是
     
    （填字母序号）．

    A．烧杯②中溶液含有盐酸        B．烧杯③中一定没有盐酸
    C．烧杯③中溶液为氯化锌溶液    D．烧杯③中的固体可能是铁．

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    已知A、B、C三种固体含有同种金属元素，D、E、F含有同种非金属元素，A难溶于水，B是一种氧化物，可作干燥剂．E是常见的固体单质，D是温室效应气体之一．它们的转化关系如图（部分产物已略去）．
    （1）写出各物质的化学式：
    A
     
          B
     
         C
     

    （2）写出实验室A→D的化学方程式：
     

    （3）写出C+D→A的化学方程式：
     
    ．

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    某化学兴趣小组对一包含有铜、银、锰的混合金属粉末进行了分离，获得了一种金属和一种盐的晶体．他们将三种金属随意编号为A、B、C，并设计了如下流程：

    （1）金属B是
     
     （填元素符号），操作a的名称是
     
    ．
    （2）已知A的硫酸盐中A元素显+2价，请写出①、②反应的化学方程式：
    ①
     

    ②
     
    ．

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    某小组在做双氧水制氧气的实验时不小心把双氧水洒到了水泥地板上，意外地发现地上立即产生大量的气泡，于是她对这一现象产生了探究兴趣．
    【提出问题】除二氧化锰外，水泥块是否也能作双氧水分解的催化剂？它的催化效比二氧化锰的是否更弱？
    【设计实验】小雨以相同的收集时间为标准，设计了下列三组实验（其它可能影响实验的因素均忽略）．
    实验序号 双氧水溶液体积 其他物质质量 待测数据
    ① 40gml /
     
    ② 40gml 水泥块 0.5g
     
    ③ 40gml MnO2  0.5g
     
    （1）以上实验探究的待测数据是
     
    ；
    （2）若实验②比实验①的“待测数据”更
     
    （选填“大”或“小”），说明水泥块也能加快双氧水的分解速率；
    （3）将实验②反应后的固体加水溶解、过滤、洗涤、干燥，若称量得到0.5g固体，再将此固体放入试管中，
     
    （简述操作和现象 ）．
    【预期结论】水泥块
     
    ．
    【评价设计】你认为小雨设汁实验③和实验②对比的目的是
     
    ．

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