Question

【题目】右图是向50g溶质质量分数为8.0％的氢氧化钠溶液中加入溶质质量分数为10%的稀硫酸至过量的pH变化曲线图，根据图回答以下问题：

(1)A点时，溶液中的含有的阴离子是_____；

(2)求恰好反应时消耗稀硫酸的质量。_____

Answer 1

【答案】OH-和SO4 2- 4.9g

【解析】

根据图可以看出是向50g溶质质量分数为8.0%的氢氧化钠溶液中加入溶质质量分数为10%的稀硫酸至过量，A点时显示碱性，为氢氧化钠过量，而B点时pH=7恰好完全反应，根据氢氧化钠的质量和对应的化学方程式求算稀硫酸中溶质的质量。

解：(1)在A点时，pH大于7，为氢氧化钠有剩余，所以此时的溶质为剩余的氢氧化钠和生成的硫酸钠，对应的阴离子的化学式为OH-和SO4 2-；

(1)由于50g溶质质量分数为8.0%的氢氧化钠溶液中含有的氢氧化钠的质量为50g×8.0%=4g，设稀硫酸中溶质的质量为x，

x=4.9g；

答：（1）A点时，溶液中的含有的阴离子是 OH-和SO4 2-；

（2）恰好反应时消耗稀硫酸的质量是4.9g。