Question

（2010?济南）如图在托盘天平两边各放一只烧杯，调节至平衡．往右边烧杯里注入一定量的稀硫酸，左边烧杯里注入相同质量的盐酸．

（1）．两边烧杯里各投入少量相同质量的锌粒，锌粒完全溶解后，天平指针有何变化？

指针不偏转

．为什么？

生成的氢气量相等

．
（2）．左边投入少许锌粒，右边投入相同质量的镁条，锌、镁完全溶解后，天平指针有何变化．

指针左偏

．为什么？

镁生成的氢气多

．

Answer 1

分析：反应物放在一起不反应的状态时，天平是平衡的，指针的偏转主要是看生成氢气的多少，因此解题时判断氢气多少则成为解题的关键所在．

解答：解：（1）相同质量的锌粒，锌粒都完全溶解，应根据金属锌的质量进行计算；
此题中虽没有说明反应时金属的质量，根据化学方程式
Zn+H₂SO₄═ZnSO₄+H₂↑
65             2
Zn+2HCl═ZnCl₂+H₂↑
65             2
由于同质量的锌反应生成的的氢气相等，故反应后天平保持平衡；
（2）锌粒和镁条全部溶解，说明酸足量，设金属的质量为65，镁生成的氢气质量为y
Zn+2HCl═ZnCl₂+H₂↑
65             2
Mg+H₂SO₄═MgSO₄+H₂↑
24              2
65              y
y=5.4
镁生成的氢气多，指针偏左．
故答案为：（1）指针不偏转，生成的氢气量相等；（2）指针偏左，镁生成的氢气多．

点评：本题考查了金属与酸反应生成氢气质量的关系，完成此题，可以依据反应的化学方程式，从酸的质量和金属的质量的角度进行．