Question

小强同学前往当地的石灰石矿区进行调查，他取回了若干块矿石样品，对样品中碳酸钙的质量分数进行检测，采用如下办法：取用8g这种石灰石样品，把40g稀盐酸分4次加入，测量过程所得数据见下表（已知石灰石样品中含的杂质不溶于水，不与盐酸反应）．请计算：

序号	加入稀盐酸质量（g）	剩余固体质量（g）
第1次	10	5.5
第2次	10	m
第3次	10	1.2
第4次	10	n

（1）表中m的数值为

 

，n的数值应该为

 

；
（2）样品中碳酸钙的质量分数是

 

；
（3）通过计算，求反应中生成二氧化碳气体的质量．

Answer 1

考点：根据化学反应方程式的计算

专题：有关化学方程式的计算

分析：根据第一次10g盐酸消耗碳酸钙的质量为2.5g，再加10g盐酸，还能消耗2.5g进行计算；到了第三次假设这一次10g盐酸还能完全反应，最后剩余固体0.5g，结果剩余1.2g，说明盐酸没完全反应，剩余的都是杂质，再进一步进行计算；根据碳酸钙算出二氧化碳的质量即可．

解答：解：（1）根据第一次10g盐酸消耗碳酸钙的质量为2.5g，第三次剩余固体成为了1.2g，说明第一次反应后还有碳酸钙，也就是说10g盐酸已经全部反应，只能消耗2.5g碳酸钙，再加10g盐酸，还能消耗2.5g，所以剩余固体：5.5g-2.5g=3g，所以M为3；3g-1.2g=1.8g，说明第三次的碳酸钙已反应完，故n=1.2g；故填：3；1.2；
（2）到了第三次假设这一次10g盐酸还能完全反应，最后剩余固体3g-2.5g=0.5g，结果剩余1.2g，说明盐酸没完全反应，剩余的都是杂质，即1.2g是杂质，碳酸钙质量为8g-1.2g=6.8g，样品中碳酸钙的质量分数是

6.8g

8g

×100%=85%；故填：85%；
（3）设与6.8g碳酸钙反应生成二氧化碳的质量为x．
CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑
100                   44
6.8g                   x

100g

6.8g

=

44

x

，
x=2.992g
答：8克该样品与足量稀盐酸反应后可产生二氧化碳的质量为2.992g．

点评：初中化学对于气体的实验室制法主要从药品、反应原理、发生装置、收集装置、检验、验满、及实验操作、注意事项等方面进行比较、归纳，进而总结实验室制取气体的一般思路和方法．