Question

【题目】有等质量的镁和锌，前者放入质量分数为10%的稀盐酸中，后者放入质量分数为10%的稀硫酸中，产生氢气的质量随时间变化曲线如图所示。下列说法正确的是（ ）

A. 锌一定没有剩余

B. 消耗的稀盐酸和稀硫酸质量之比为73：98

C. 最终产生氢气的质量相等

D. 消耗镁的质量与消耗锌的质量之比为1：1

Answer 1

【答案】BC

【解析】

A、等质量的不同金属得到的氢气一样多，说明参与反应的金属的质量一定不一样多，因此至少有一种金属剩余，由M～H2可知，相对原子质量小的金属有剩余，则镁有剩余，而锌没有剩余。故A错误；

B、由于得到的氢气一样多，根据元素的质量守恒可知，参加反应的稀盐酸和稀硫酸的溶质中氢元素的质量一定相等，则2HCl～2H～H2SO4，稀盐酸和稀硫酸质量之比为36.5×2：98＝73：98，故B正确；

C、根据图象可以得到，最终产生的氢气的质量相等，故C正确；

D、由于锌的相对原子质量大，因此得到相同质量的氢气，参加反应的金属锌的质量要大一些，则消耗的镁与锌的质量

之比不等于1：1，故D错误；

故选：BC。