Question

【题目】某实验学校初三兴趣小组利用如下装置（部分固定装置已略去）。制备氮化钙，并探究其化学式

（1）反应过程中末端导管必须插入试管A的水中，目的是_____。

（2）制备氮化钙的操作步骤是：①打开活塞k并通入N2；②点燃酒精灯，进行反应；③反应结束后，_____；④拆除装置，取出产物。

（3）数据记录如下：

空硬玻璃管质量m0/g	硬玻璃管与钙的质量m1/g	硬玻璃管与产物的质量m2/g
114.8	120.8	122.2

①计算得到化学式（实验式）CaxN2，其中x＝_____。

②若通入的N2中混有少量O2，如上计算得到的x的值_____ （填写“偏大”、“偏小”、“不变”），判断依据是_____。

Answer 1

【答案】防止空气中的氧气通过末端导管进入实验装置与钙反应 停止加热，继续通氮气至装置冷却 3 偏小 因为钙的总量不变，含有氧化钙的氮化钙总质量增大，钙与氮（不纯）元素的质量比减小，其个数比也变小，所以x值会减小

【解析】

（1）导管插入水中，可以防止防止空气中的氧气通过末端导管进入实验装置与钙反应；

（2）为防止试管内的水倒流，反应结束后，需要继续通入氮气，将末端导管从试管A中撤出水面，再熄灭酒精灯；

（3）①参加反应钙的质量＝120.8g﹣114.8g＝6g，反应生成氮化钙的质量＝122.2g﹣114.8g＝7.4g；

解得：X＝3

②因为钙的总量不变，含有氧化钙的氮化钙总质量增大，钙与氮（不纯）元素的质量比减小，其个数比也变小，所以x值会减小。若通入的N2中混有少量O2，如上计算得到的x＜3。