Question

【题目】如图是a、b、c三种固体物质的溶解度曲线，请回答下列问题：

（1）_____℃时，a、c两物质的溶解度相等．

（2）若使a、c的饱和溶液同时析出晶体，方法是_____．

（3）在t2℃时，a、b、c三种饱和溶液降温至t1℃时溶质的质量分数由大到小的顺序是_____，析出晶体最多的是_____．（填“a”、“b”或“无法确定”）

（4）在t2℃时，将150克a的饱和溶液稀释成质量分数为20%的溶液需加水_____克．

Answer 1

【答案】t1 蒸发溶剂 b＞a＞c 无法确定 100

【解析】

（1）在t1℃时，a、c两物质的溶解度曲线交于一点，二者的溶解度相等；

（2）a的溶解度随着温度的升高而增大，c的溶解度随着温度的升高而减小，因此若使a、c的饱和溶液同时析出晶体，方法是蒸发溶剂；

（3）饱和溶液中溶质的质量分数＝，则饱和溶液中溶解度大则溶质的质量分数大；a、b的溶解度随温度降低而减小，c的溶解度随温度降低而增大，所以在t2℃时a、b、c三种饱和溶液降温至t1℃时ab析出晶体，溶质的质量减小，溶剂质量不变，溶质的质量分数减小，仍然是饱和溶液，c的溶解度变大，溶质的质量分数与降温前相等，而t1℃时b的溶解度大于a 的溶解度大于t2℃时c的溶解度，所以溶质的质量分数由大到小的顺序是b＞a＞c；因为不知道饱和溶液的质量，因此无法确定析出晶体的多少；

（4）在t2℃时，a的溶解度是50g，即100g水中最多溶解50g的a，所以150克a的饱和溶液中含有50g溶质a，设加入水的质量为x，因此有：50g＝（150g+x）×20%，解得x＝100g；

故答案为：

（1）t1；（2）蒸发溶剂；（3）b＞a＞c；无法确定； （4）100。