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    “鱼浮灵”主要成分是过碳酸钠（xNa2CO3?yH2O2），俗称固体双氧水．兴趣小组对其进行以下探究：
    【性质探究】
    （1）取少量“鱼浮灵”于试管中加水，有持续细小气泡缓慢放出；向试管中加入少量MnO2粉末，产生大量气泡．将带火星木条伸入试管，木条
     
    ，说明有O2生成．
    （2）取实验（1）中上层清液，测得溶液pH＞7；向溶液中滴加足量稀盐酸，产生大量气泡；将产生的气体通入澄清石灰水中，出现浑浊现象，说明有
     
    生成．
    结论：过碳酸钠具有Na2CO3和H2O2的双重化学性质．
    【工业制备】（如图）

    （3）稳定剂的作用是
     
    ；稳定剂中MgCl2和Na2SiO3发生复分解反应，生成一种难溶物将过碳酸钠粒子包裹住，该反应的化学方程式为
     
    ．
    （4）浊液中加入异丙醇的作用是
     
    ．
    （5）操作Ⅱ中洗涤晶体的试剂最好选用
     
    （填字母）．
    A．饱和NaCl溶液      B、水       C、异丙醇       D、稀盐酸
    （6）根据如表数据，你认为上述制备反应的最佳温度范围是
     
    ℃．
    温度范围/℃5～1010～1515～2020～25
    活性氧含量/%13.9414.0215.0514.46
    “鱼浮灵”的产率/%85.4985.7888.3883.01
    注：活性氧含量是指产品中能转化为O2的氧元素的质量分数．
    【组成测定】利用如图装置进行产品中活性氧含量测定和过碳酸钠（xNa2CO3?yH2O2）组成的测定（杂质对测定无影响）．
    【查阅资料】①“鱼浮灵”中活性氧含量≥13.0%是一等品，≥10.5%是合格品．
    ②过碳酸钠能与酸反应放出CO2和O2．

    （7）实验前先缓慢通N2一段时间，加热铜网至红热后，再缓慢滴入过量稀硫酸，直至A中样品完全反应；继续缓慢通N2，其目的是
     
    ．
    （8）若先滴入稀硫酸，后加热铜网，会导致x：y的值
     
    （填“偏大”或“偏小”）．
    （9）装置B的作用是
     
    （填序号）
    ①除去气体中的水蒸气              ②便于观察和控制气流速度
    （10）实验测得C装置中铜网增重1.2g，D装置增重2.2g．该产品中活性氧含量为
     
    %；属于
     
    （填“一等品”或“合格品”）；x：y=
     
    ．
    考点：实验探究物质的性质或变化规律,常见气体的检验与除杂方法,氧气的检验和验满,酸的化学性质,物质的相互转化和制备,书写化学方程式、文字表达式、电离方程式
    专题：科学探究
    分析：（1）二氧化锰是过氧化氢分解的催化剂，氧气能使带火星的木条复燃；
    （2）二氧化碳能使带澄清石灰水变浑浊，此反应可检验二氧化碳的存在；
    （3）实验中加入稳定剂的作用是为防止过碳酸钠分解而失效；根据反应物、生成物，书写化学方程式；
    （4）浊液中加入异丙醇的作用是降低过碳酸钠在溶液中的溶解度以提高产率；
    （5）因过碳酸钠不溶于异丙醇，所以洗涤晶体最好选用异丙醇；
    （6）根据表中数据可以看出，在15℃～20℃时，活性氧含量最高，鱼浮灵产率最高；
    （7）实验前通氮气是为了除去装置内的空气，以防测定值偏高；实验后还要继续通氮气是为了使残留在装置中的气体全部被吸收；
    （8）若先滴入稀硫酸，后加热铜网，将使部分氧气散逸，计算时过氧化氢相对含量偏小，碳酸钠相对含量偏大，导致x：y的值偏大；
    （9）装置B的作用是干燥气体，防止水分进入D装置使测定值偏大；同时便于观察和控制气流速度以使反应充分进行；
    （10）C装置中铜网增重1.2g，则说明生成氧气的质量为1.2g，氧气质量占样品的百分数（活性氧含量）为12%大于10.5%而小于13%，属于合格品；由氧气质量可计算过氧化氢质量为2.55g；D装置增重2.2g说明生成二氧化碳2.2g，计算反应的碳酸钠质量为5.3g，则可得：106x：34y=5.3g：2.55g，故解得x：y=2：3．
    解答：解：
    （1）由结论“说明有O2生成”，再根据：氧气能使带火星的木条复燃，则填复燃；
    （2）根据题目中信息“将产生的气体通入澄清石灰水中，出现浑浊现象”，再根据：二氧化碳能使带澄清石灰水变浑浊，则此题结论为有 CO2（或二氧化碳）生成．
    （3）实验中加入稳定剂的作用是为防止H2O2分解（或防止过碳酸钠分解）而失效；稳定剂中的氯化镁MgCl2与硅酸钠Na2SiO3发生复分解反应，能生成氯化钠和难溶的硅酸镁，覆盖在过碳酸钠表面起保护作用，其化学方程式为MgCl2+Na2SiO3=MgSiO3↓+2NaCl．
    （4）由框图可知，加入异丙醇后经操作Ⅰ后得到的是滤液和晶体，因此操作Ⅰ应该是过滤步骤，由此可知，加入异丙醇的作用是降低过碳酸钠的溶解度（过碳酸钠在有机溶剂中的溶解度较小）以利于其析出晶体，因此浊液中加入异丙醇的作用是降低过碳酸钠的溶解度（或减少过碳酸钠的溶解或提高产率等）；
    （5）因过碳酸钠不溶于异丙醇，所以操作Ⅱ中洗涤晶体最好选用异丙醇；
    （6）由表中数据可以看出，在15℃～20℃时，活性氧含量最高，鱼浮灵产率最高，所以最好在该温度范围内制备鱼浮灵．
    （7）实验前通氮气一段时间，加热铜网至红热后，再缓慢滴入过量稀硫酸，直至A中样品完全反应是为了除去装置内的氧气，以防测定值偏高；实验后还要继续通氮气是为了使残留在装置中的气体全部被装置吸收；
    （8）根据【组成测定】利用如图装置进行产品中活性氧含量测定和过碳酸钠（xNa2CO3?yH2O2）组成的测定．若先滴入稀硫酸，后加热铜网，将使部分氧气散逸，计算时过氧化氢相对含量偏小，碳酸钠相对含量偏大，导致x：y的值偏大；
    （9）装置B的作用是干燥气体，防止水分进入D装置使测定值偏大；同时便于观察和控制气流速度以使反应充分进行，故选①②；
    （10）C装置中铜网增重1.2g，则说明生成氧气的质量为1.2g，氧气质量占样品的百分数（活性氧含量）为
    1.2g
    10.0g
    ×100%    =12%大于10.5%而小于13%，“资料中鱼浮灵中活性氧含量≥13.0%是一等品，≥10.5%是合格品”，故此产品属于合格品；
    因为生成氧气的质量为1.2g，则设需要过氧化氢的质量为x．
    2H2O2～O2↑
    68    32
    x     1.2g
    则
    68
    x
    =
    32
    1.2
    ，解得x=2.55g，故由氧气质量可计算过氧化氢质量为2.55g．
    因为D装置增重2.2g说明生成二氧化碳2.2g，则设需要碳酸钠质量为y．
    Na2CO3～CO2
    106     44
    y       2.2g
    则
    106
    y
    =
    44
    2.2g
    ，解得y=5.3g，故计算反应的碳酸钠质量为5.3g，
    根据“产品中活性氧含量测定和过碳酸钠（xNa2CO3?yH2O2）组成”，则可得：106x：34y=5.3g：2.55g，故解得x：y=2：3．
    故答案为：
    （1）复燃；（2）CO2（或二氧化碳）；
    （3）防止H2O2分解（或防止过碳酸钠分解），MgCl2+Na2SiO3=MgSiO3↓+2NaCl；
    （4）降低过碳酸钠的溶解度（或减少过碳酸钠的溶解或提高产率等）；
    （5）C；（6）15～20；（7）使残留在装置中的气体全部被吸收；
    （8）偏大；（9）①②；（10）12；合格品；2：3．
    点评：本题主要考查学生运用所学化学知识综合分析和解决实际问题的能力．增加了学生分析问题的思维跨度，强调了学生整合知识的能力．
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    通过无水硫酸铜现象通过澄清石灰水现象结论
    白色变蓝色变浑浊
     
    白色变蓝色不变
     
    不变变浑浊
     

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    医院使用的生理盐水是溶质质量分数为0.9%的NaCl溶液．若将80g溶质质量分数为10%的NaCl溶液配成生理盐水，需要加入蒸馏水
     
    g，溶液的pH值
     
    7．

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    （1）碳在氧气中燃烧的化学方程式为
     
    ，该反应属于
     
    反应，检验生成的无色无味气体是否为二氧化碳的方法是
     
    ；
    （2）使饱和的硝酸钾溶液变成不饱和溶液的两种方法是：
    ①
     
    ，②升高温度；
    （3）鉴别硬水和软水最简单的试剂是
     
    ；
    （4）防止铁生锈的办法之一是
     
    ；在“盐酸除铁锈”实验中，观察到的明显现象是：铁锈溶解，溶液变成
     
    色．

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    某些油炸食品中含有致癌物质丙烯酰胺（C3H5ON）．请你根据丙烯酰胺（C3H5ON）的化学式计算后填写：
    （1）丙烯酰胺的相对分子质量为
     
    ；
    （2）碳元素和氧元素的质量比是
     
    ；
    （3）氢元素的质量分数为
     
    ．

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    棉花是一种天然纤维（仅含C、H元素），某兴趣小组对棉花样品中所含元素进行实验验证．他们在氧气中燃烧棉花，通过观察反应现象、对生成物进行检验得出结论．另外对装置内的反应剩余物进行回收．
    实验所需的试剂和样品为氯酸钾（KClO3）、二氧化锰（MnO2）、澄清石灰水[主要成分Ca（OH）2]、少量干燥的棉花．
    如图所列的是一些常见的实验装置和基本操作：

    回答下列问题：
    （1）仪器甲是
     
    ，I操作叫做
     
    ．
    （2）用D装置制取氧气，反应的化学方程式为
     
    ．
    （3）在完全反应后，试管中的混合物是
     
    ．
    分离并得到上述物质必要的操作是
     
    （用字母按操作顺序填写）．
    （4）将在空气中点燃的棉花迅速伸入盛满氧气的冷而干燥的集气瓶中，待
    燃烧完成后，证明棉花中含有氢元素的实验现象是
     
    ．检出含有碳元素所需的试剂是
     
    ．
    （5）本实验中收集氧气你所选用的操作方法是
     
    （填字母）．某同学只用一瓶氧气检出棉花由碳、氢元素组成的结论．你认为该同学先检出碳元素还是氢元素？请说出你的理由：
     
    ．

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    请从下列物质中选择适当的物质填空（填字母编号）：
    A．聚乙烯    B．活性炭     C．石灰石     D．浓硫酸
    E．蛋白质    F．肥皂水      G．硝酸钾     H．硝酸铵
    （1）用于食品包装
     
    ；（2）可作复合肥料
     
    ；
    （3）用于冰箱除异味
     
    ；（4）溶于水能放热
     
    ；
    （5）用于工业炼铁
     
    ；（6）鱼、虾中富含
     
    ．

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    如图为硝酸钾和氯化钠的溶解度曲线．回答下列问题：
    （1）当温度为30℃时，硝酸钾的溶解度
     
    （填“＞”、“＜”或“=”）氯化钠的溶解度． 
    （2）将A点对应KNO3溶液从20℃升温到30℃（忽略水的蒸发），在此过程中，硝酸钾的溶质质量分数
     
    （选填“增大”、“减小”或“不变”）．
    （3）将A点对应的100g KNO3溶液恒温蒸发10g水，可析出KNO3的质量为
     
     g．

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