Question

如图为硝酸钾和氯化钠的溶解度曲线．回答下列问题：
（1）当温度为30℃时，硝酸钾的溶解度

 

（填“＞”、“＜”或“=”）氯化钠的溶解度． 
（2）将A点对应KNO₃溶液从20℃升温到30℃（忽略水的蒸发），在此过程中，硝酸钾的溶质质量分数

 

（选填“增大”、“减小”或“不变”）．
（3）将A点对应的100g KNO₃溶液恒温蒸发10g水，可析出KNO₃的质量为

 

 g．

Answer 1

考点：固体溶解度曲线及其作用,晶体和结晶的概念与现象,溶质的质量分数、溶解性和溶解度的关系

专题：溶液、浊液与溶解度

分析：（1）根据物质的溶解度曲线可以判断某一温度时物质的溶解度大小比较；
（2）根据物质的溶解度曲线可以判断随着温度的变化，溶质质量分数变化的情况；
（3）根据某一温度时物质的溶解度可以判断蒸发一定质量的溶剂时析出晶体的质量．

解答：解：（1）当温度为30℃时，硝酸钾的溶解度＞氯化钠的溶解度． 
故填：＞．
（2）将A点对应KNO₃溶液从20℃升温到30℃，在此过程中，硝酸钾的质量不变，水的质量不变，因此硝酸钾的溶质质量分数不变．
故填：不变．
（3）A点时对应的硝酸钾溶液是饱和溶液，100g硝酸钾中能够溶解ag硝酸钾，则10g水中能够溶解0.1g硝酸钾，恒温蒸发10g水时，可析出KNO₃的质量为0.1ag．
故填：0.1a．

点评：溶解度曲线能定量地表示出溶解度变化的规律，从溶解度曲线可以看出：同一溶质在不同温度下的溶解度不同；同一温度下，不同溶质的溶解度可能相同，也可能不同；温度对不同物质的溶解度影响不同．